Question

可逆反應(yīng)3A(g)3B(?)+C(?)（正反應(yīng)吸熱）達(dá)到化學(xué)平衡后，
（1）升高溫度，用“變大”、“變小”、“不變”或“無法確定”填空。
①若B、C都是氣體，氣體的平均相對分子質(zhì)量           ；
②若B、C都不是氣體，氣體的平均相對分子質(zhì)量           ；
③若B是氣體，C不是氣體，氣體的平均相對分子質(zhì)量           ；
（2）如果平衡后保持溫度不變，將容器體積增加一倍，新平衡時A的濃度是原來的60%，則B是             態(tài)，C是             態(tài)。
（3）如果B為氣體，C為固體，取3molA恒溫下在1L容器中充分反應(yīng)，平衡時測得B的濃度為2.1mol/L。若使反應(yīng)從逆反應(yīng)開始，起始時在容器中加入3molB ，同樣條件下，要使平衡時B的濃度仍為2.1mol/L，則C的取值范圍應(yīng)該是                       。

Answer 1

(1)變小 不變 變小 (2)固體或液體 固體或液體或氣體 (3) C_（C）>0.3mol

試題分析：（1）可逆反應(yīng)3A(g)3B(?)+C(?)（正反應(yīng)吸熱），所以當(dāng)溫度升高，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，①若B、C都是氣體，則正反應(yīng)方向為分子數(shù)增加的反應(yīng)，故氣體的平均相對分子質(zhì)量增加；②若B、C都不是氣體，則氣體就只有A，所以氣體的平均相對分子質(zhì)量不變；③若B是氣體，C不是氣體，則該反應(yīng)的氣體的分子數(shù)不變，但是C為非氣體，故氣態(tài)物質(zhì)的質(zhì)量比原理減小了，所以氣體的平均相對分子質(zhì)量變小；（2）如果平衡后保持溫度不變，將容器體積增加一倍，此時A的濃度必須為原來的50%，但是達(dá)到新平衡時A的濃度是原來的60%，說明了反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動，所以B為固體或液體，而C可以為 固體或液體或氣體；（3）B為氣體，C為固體，說明了只要C足量，壓強對該反應(yīng)是沒有影響的，3molA恒溫下在1L容器中充分反應(yīng)，平衡時測得B的濃度為2.1mol/L，則消耗的A為2.1mol，剩下0.9molA，而使反應(yīng)從逆反應(yīng)開始，起始時在容器中加入3molB ，同樣條件下，要使平衡時B的濃度仍為2.1mol/L，即B為2.1mol，要生產(chǎn)0.9molA，需要0.3molC，所以C的物質(zhì)的量要大于0.3mol。
點評：本題考查了影響化學(xué)平衡的因素，該考點是高考考查的重點和難點，本題綜合性好，對學(xué)生的分析能量要求比較高，該題有一定的難度。