Question

(16分) 現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期非金屬元素，它們的原子最外層電子數(shù)之和為19。在它們的化合物中，主要化合價(jià)均不止一種，但都有一種相同的化合價(jià)，C的單質(zhì)常用于太陽(yáng)能電池。它們的一些物理量如下：

元素	A	B	C	D
原子半徑/nm	0.102	0.077	0.117	0.075
單質(zhì)的沸點(diǎn)/℃	444.6	4827	2355	–195.8

（1）A的元素符號(hào)為_(kāi)_________，D元素在周期表第_______周期、第_______族。
（2）在常溫下，B與C的最高價(jià)氧化物分別為氣態(tài)和固態(tài)，原因是____________________。
（3）含D的兩種常見(jiàn)化合物發(fā)生化合反應(yīng)可生成一種離子化合物，該離子化合物撞擊時(shí)可分解為兩種非金屬單質(zhì)和一種化合物，其中一種為D單質(zhì)，寫(xiě)出該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________________________________。
（4）A、B、C、D均能分別形成含18個(gè)電子的氫化物，這些氫化物的分子式分別是________________________________________________。
（5）B、D及氫元素中的兩種或三種可形成多種含14個(gè)電子的化合物，其中空間構(gòu)型為直線(xiàn)型的是_______________________和_______________________(寫(xiě)結(jié)構(gòu)式)。

Answer 1

(1) S，二，ⅤA　　　
(2) CO₂是分子晶體，而SiO₂為原子晶體
(3) 2NH₄NO₃2N₂↑+ O₂↑+ 4H₂O
(4) H₂S、C₂H₆、SiH₄、N₂H₄
(5) H—C≡C—H     H—C≡N

（1）本題的切入點(diǎn)為：C的單質(zhì)常用于太陽(yáng)能電池，則C是硅元素，而且從表中數(shù)據(jù)可以看出，B、C的單質(zhì)屬于原子晶體，所以B為碳元素；D單質(zhì)的沸點(diǎn)很低，屬于分子晶體，狀態(tài)應(yīng)為氣態(tài)，再由“主要化合價(jià)均不止一種，但都有一種相同的化合價(jià)”和原子半徑的大小比較規(guī)律，推出D為氮元素。根據(jù)它們的原子最外層電子數(shù)之和為19，推出A為硫元素。
（2）常溫下，B、C的氧化物分別為CO₂和SiO₂，它們狀態(tài)不同的原因主要是因?yàn)榫�體類(lèi)型不同，CO₂是分子晶體，而SiO₂為原子晶體，所以CO₂是氣態(tài)，而SiO₂為固態(tài)。
（3）離子化合物撞擊時(shí)可分解的物質(zhì)有所學(xué)知識(shí)可知為NH₄NO₃，它的分解方程式為：
2NH₄NO₃2N₂↑+ O₂↑+ 4H₂O
（4）A、B、C、D均能分別形成含18個(gè)電子的氫化物，分子式分別是H₂S、C₂H₆、SiH₄、N₂H₄
（5）空間構(gòu)型為直線(xiàn)型的化合物有二氧化碳、二硫化碳、乙炔、氫氰酸，符合題意的有H—C≡C—H  和  H—C≡N