.堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是: . (3) 最高價(jià)氧化物是兩性氧化物的元素是 ,寫(xiě)出該氧化物與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式 .(4) 用電子式表示元素④與⑥的化合物的形成過(guò)程: .該化合物屬于 化合物.(5)寫(xiě)出①與③形成的化合物的電子式 .結(jié)構(gòu)式為 .該化合物的晶體屬于 .">
【題目】下表是元素周期表的一部分, 針對(duì)表中的①~⑨種元素,填寫(xiě)下列空白:
主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
2 | ① | ② | ③ | |||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
4 | ⑨ |
(1) 在這些元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是:_________(填具體元素符號(hào),下同),②③⑤元素的原子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>______________________ 。
(2) 在最高價(jià)氧化物的水化物中,酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是____________/span>,堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是:______________________________。
(3) 最高價(jià)氧化物是兩性氧化物的元素是____;寫(xiě)出該氧化物與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式_____。
(4) 用電子式表示元素④與⑥的化合物的形成過(guò)程:______________,該化合物屬于__________(填 “共價(jià)”或“離子”)化合物。
(5)寫(xiě)出①與③形成的化合物的電子式____、結(jié)構(gòu)式為___,該化合物的晶體屬于_____。
【答案】Ar Al>N>OHClO4AlAl2O3+2OH-=2AlO2-+H2O離子O=C=O分子
【解析】
本題考查元素周期表和元素周期律,熟悉元素在周期表中的位置及元素、化合物的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵,根據(jù)元素周期表推出各元素的名稱(chēng)為:①為C、②為N、③為O、④為Na、⑤為Al、⑥為S、⑦為Cl、⑧為Ar、⑨為K;再根據(jù)元素的性質(zhì)進(jìn)行解答。
由元素在周期表中位置,可知①為C、②為N、③為O、④為Na、⑤為Al、⑥為S、⑦為Cl、⑧為Ar、⑨為K;(1)Ar為18號(hào)元素,核外最外層有8個(gè)電子,所以化學(xué)性質(zhì)最不活潑,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ar;②為N、③為O知②③同在第二周期,由左到右原子半徑逐漸減小,所以半徑是N>O;⑤為Al為第三周期元素的原子半徑大于第二周期,所以②③⑤原子半徑由大到小的順序?yàn)锳l>N>O。 答案:Ar Al>N>O。
(2)同周期從左到右元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性逐漸增強(qiáng),堿性逐漸減弱,同主族從下到上元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性逐漸增強(qiáng),堿性逐漸減弱,所以上述各元素中非金屬性最強(qiáng)的是Cl,形成酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是HClO4;金屬性最強(qiáng)的K,其堿的化學(xué)式為KOH,電子式為:。答案:HClO4 。
(3) 最高價(jià)氧化物是兩性氧化物的元素是Al;該氧化物的化學(xué)式為Al2O3,與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O。答案為:Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
(4)上述分析知 ④為Na⑥為S,④與⑥形成的化合物為Na2S,用電子式表示Na2S化合物的形成過(guò)程為:,該化合物屬于離子化合物。答案為: 離子。
(5)由上述分析知①為C、③為O,①與③形成的化合物為CO2,其電子式結(jié)構(gòu)式是用短線表示共用電子對(duì)數(shù),所以CO2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為O=C=O,該化合物的熔沸點(diǎn)很低,屬于分子晶體。答案: O=C=O 分子。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】依據(jù)下列甲、乙、丙三圖,判斷下列敘述不正確的是( )
A. 甲是原電池,乙是電鍍裝置 B. 甲、乙裝置中,鋅極上均發(fā)生氧化反應(yīng)
C. 乙、丙裝置中,陽(yáng)極均發(fā)生氧化反應(yīng)而溶解 D. 丙裝置中,銅電極的質(zhì)量有增有減
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確為是( )
A.煤的干餾和液化均屬于化學(xué)變化
B.鉛蓄電池在放電過(guò)程中負(fù)極和正極的質(zhì)量均增大
C.甲烷、乙烯和苯都不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D.在酶催化淀粉水解反應(yīng)中,溫度越高淀粉水解速率越快
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】大氣中的部分碘源于對(duì)海水中的氧化。其科學(xué)小組進(jìn)行與含溶液反應(yīng)的相關(guān)研究:
(1)將氧化生成的過(guò)程由3步反應(yīng)組成:
①
②
③
用熱化學(xué)方程式表示氧化生成的反應(yīng)______。
(2)在水中易分解,一定條件下, 的濃度減少一半時(shí)所需的時(shí)間(t)如下表所示。已知: 的起始濃度為
pH t/min T/℃ | 3.0 | 4.0 | 5.0 | 6.0 |
20 | 301 | 231 | 169 | 58 |
30 | 158 | 108 | 48 | 15 |
50 | 31 | 26 | 15 | 7 |
①增大能加速分解,表明對(duì)分解起催化作用的是___________。
②根據(jù)表中數(shù)據(jù),推測(cè)在下列條件下分解速率依次增大的順序?yàn)?/span>__________(填字母代號(hào))
a. 40℃、 b. 10℃、 c. 30℃、
(3)在KI溶液中存在下列平衡:。測(cè)得不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如圖所示,下列說(shuō)法正確的是__________。
A. 反應(yīng)的
B. 利用該反應(yīng)可以除去硫粉中少量的碘單質(zhì)
C. 在上述平衡體系中加入苯,平衡不移動(dòng)
D. 25℃時(shí),在上述平衡體系中加入少量固體,平衡常數(shù)K小于680
(4)將溶于中,得到紫紅色的溶液,再加入一定濃度的溶液,現(xiàn)象如圖所示:
①上層溶液中含碘元素的微粒有_______________(用化學(xué)符號(hào)表示)。
②由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可推測(cè)關(guān)于溶解性的結(jié)論是______________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】研究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)有重要意義。為探究催化劑對(duì)雙氧水分解的催化效果,某研究小組做了如下實(shí)驗(yàn):
(1)甲同學(xué)欲用下圖所示實(shí)驗(yàn)來(lái)證明是分解反應(yīng)的催化劑。該實(shí)驗(yàn)________(填“能”或“不能”)達(dá)到目的,原因是___________。
(2)為探究的量對(duì)催化效果的影響,乙同學(xué)分別量取1%加入容器中,在一定質(zhì)量范圍內(nèi),加入不同質(zhì)量的,測(cè)量所得氣體體積,數(shù)據(jù)如下:
的質(zhì)量/g | 0.1 | 0.2 | 0.4 |
40s末體積 | 49 | 61 | 86 |
由此得出的結(jié)論是______________。
(3)為分析和對(duì)分解反應(yīng)的催化效果,丙同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)(三支試管中均盛有)
試管 | I | II | III |
滴加試劑 | 5滴 | 5滴 | 5滴0.3 |
產(chǎn)生氣泡情況 | 較快產(chǎn)生細(xì)小氣泡 | 緩慢產(chǎn)生細(xì)小氣泡 | 無(wú)氣泡產(chǎn)生 |
結(jié)論是___________,實(shí)驗(yàn)III的目的是___________。
(4)①查閱資料得知:將作為催化劑的溶液加入溶液后,溶液中會(huì)發(fā)生兩個(gè)氧化還原反應(yīng),且兩個(gè)反應(yīng)中均參加了反應(yīng),試從催化劑的角度分析,這兩個(gè)氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是__________和___________(按反應(yīng)發(fā)生的順序?qū)懀?/span>
②在上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,分別檢測(cè)出溶液中有二價(jià)錳、二價(jià)鐵和一價(jià)銅,由此得出選擇作為分解反應(yīng)的催化劑需要滿足的條件是___________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鑭系為元素周期表中第ⅢB族、原子序數(shù)為57~71的元素。
(1)鏑(Dy)的基態(tài)原子電子排布式為[Xe]4f106s2,畫(huà)出鏑(Dy)原子外圍電子排布圖:___________。
(2)高溫超導(dǎo)材料鑭鋇銅氧化物中含有Cu3+,基態(tài)時(shí)Cu3+ 的電子排布式為________________。
(3)觀察下面四種鑭系元素的電離能數(shù)據(jù),判斷最有可能顯示+3 價(jià)的元素是___________(填元素名稱(chēng))。幾種鑭系元素的電離能(單位:kJ mol-1)
元素 | I1 | I2 | I3 | I4 |
Yb(鐿) | 604 | 1217 | 4494 | 5014 |
Lu(镥) | 532 | 1390 | 4111 | 4987 |
La(鑭) | 538 | 1067 | 1850 | 5419 |
Ce(鈰) | 527 | 1047 | 1949 | 3547 |
(4)元素鈰(Ce)可以形成配合物(NH4)2[Ce(NO3)6]。
①組成配合物的四種元素,電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>________________(用元素符號(hào)表示)。
②寫(xiě)出氮的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物水溶液中存在的氫鍵:__________________(任寫(xiě)一種)。
③元素Al 也有類(lèi)似成鍵情況,氣態(tài)氯化鋁分子表示為(AlCl3)2,分子中Al 原子雜化方式為_____________,分子中所含化學(xué)鍵類(lèi)型有______________(填字母)。
a.離子鍵 b.極性鍵 C.非極性鍵 d.配位鍵
(5)PrO2(二氧化鐠)的晶體結(jié)構(gòu)與CaF2相似,晶胞中鐠原子位于面心和頂點(diǎn),則PrO2(二氧化鐠)的晶胞中有________個(gè)氧原子;已知晶胞參數(shù)為a pm,密度為ρ g· cm-3,NA=_____________ (用含a、ρ的代數(shù)式表示)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各元素性質(zhì)遞變情況中,錯(cuò)誤的是
A.Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多B.N、O、F元素最高正化合價(jià)依次升高
C.Mg、Al、Si原子半徑依次減小D.P、S、Cl元素的負(fù)化合價(jià)依次為-3、-2、-1
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是
A. 18g2H2O中含有的中子數(shù)為10NA
B. 11.2 LCl2與足量NaOH 溶液反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5 NA
C. 1mol·L-1的Fe2(SO4)3溶液中含有的SO42-數(shù)為3 NA
D. 7 g 乙烯和丁烯的混合氣體中所含的碳原子數(shù)是0.5 NA
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)物質(zhì)用途的說(shuō)法中,不正確的是( 。
A.漂白粉能漂白是因?yàn)?/span>Ca(ClO)2中的 ClO-有強(qiáng)氧化性B.明礬能夠殺菌消毒是利用了膠體的吸附性
C.碳酸鎂、小蘇打等可用于治療胃酸過(guò)多D.二氧化硅可用于制造光導(dǎo)纖維
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專(zhuān)區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com