3．將10mL某氣態(tài)烴與過量40mLO2混合，點火使其充分反應(yīng)，將反應(yīng)后的氣體混合物經(jīng)干燥處理，剩余氣體為30mL，在將氣體通過足量的NaOH溶液，殘留氣體體積為10mL．試通過計算，得出該烴為何種物質(zhì)．

分析 將氣體通過足量的NaOH溶液，殘留氣體體積為10mL，剩余為O2，說明消耗30mLO2，將反應(yīng)后的氣體混合物經(jīng)干燥處理，剩余氣體為30mL，可知生成CO2為20mL，以此解答該題．

解答 解：將氣體通過足量的NaOH溶液，殘留氣體體積為10mL，剩余為O2，將反應(yīng)后的氣體混合物經(jīng)干燥處理，剩余氣體為30mL，可知生成CO2為20mL，同時說明消耗30mLO2，則有機物含有2個C原子，1mol烴消耗3molO2，
設(shè)烴的分子式為C2Hx，則2+$\frac{x}{4}$=3，x=4，
則應(yīng)為C2H4，
答：該烴為乙烯．

點評 本題考查有機物的計算，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析、計算能力的考查，注意把握題給信息以及體積的變化，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．實驗室中的藥品常按物質(zhì)的性質(zhì)、類別等有規(guī)律地擺放．現(xiàn)有部分藥品按某種規(guī)律的擺放在實驗桌上，如下圖．做“硫酸的性質(zhì)”的實驗時，某同學(xué)取用BaCl2溶液后，應(yīng)把它放回的位置是（　�。�
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．在從碘水中萃取碘的實驗中，下列說法正確的是（　　）
A．萃取劑要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解
B．注入碘水和萃取劑，倒轉(zhuǎn)分液漏斗反復(fù)用力振蕩后立即分液
C．萃取操作時，應(yīng)選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大
D．實驗室如果沒有四氯化碳，可以用酒精代替

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．16g O2和O3的混合氣體中含有的原子數(shù)為NA
B．在1L0.1 mol/L碳酸鈉溶液中，CO32-總數(shù)為0.1 NA
C．標準狀況下，22.4 LSO3與水反應(yīng)生成1mol硫酸
D．標準狀況下，22.4L Cl2完全發(fā)生氧化還原反應(yīng)一定轉(zhuǎn)移2NA個電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．等物質(zhì)的量濃度的下列物質(zhì)的溶液：①NaCl②CH3COONa ③NH4Cl ④AlCl3 ⑤Ba（OH）2 ⑥Na2CO3⑦NaHCO3⑧NaHSO4⑨NaOH ⑩H2SO4其pH值由大到小的順序是（填序號）①⑤⑨⑥⑦②①③④⑧⑩．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列敘述中正確的是（　�。�
A．氯原子、氯離子、氯氣均為黃綠色，且氯離子比氯原子結(jié)構(gòu)穩(wěn)定
B．氯原子易得電子，所以Cl2在化學(xué)反應(yīng)中氯元素化合價只會降低
C．氯原子、氯離子、氯氣分子中原子的最外層均達到8電子結(jié)構(gòu)
D．氯元素在自然界中不存在游離態(tài)，只以化合態(tài)形式存在

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．碳和氮的化合物與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．
（1）C、CO、CO2在實際生產(chǎn)中有如下應(yīng)用：
a．2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{電爐}$Si+2CO        b．3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2
c．C+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H2         d．CO2+CH4$\stackrel{催化劑}{→}$CH3COOH
上述反應(yīng)中，理論原子利用率最高的是d．可用碳酸鉀溶液吸收b中生產(chǎn)的CO2，常溫下，pH=10的碳酸鉀溶液中水電離的OH-的物質(zhì)的量濃度為1×10-4 mol•L-1，常溫下，0.1mol•L-1KHCO3溶液的pH＞8，則溶液中c（H2CO3）＞c（CO32-）（填“＞”，“=”或“＜”）．
（2）有機物加氫反應(yīng)中鎳是常用的催化劑．但H2中一般含有微量CO會使催化劑鎳中毒，在反應(yīng)過程中消除CO的理想做法是投入少量SO2，查得資料如圖1，
則：SO2（g）+2CO（g）=S（s）+2CO2（g）△H=-270kJ/mol．
（3）已知N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-94.4kJ•mol-1，恒容時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化的曲線如圖2所示，各時間段最終均達平衡狀態(tài)．
①在2L容器中發(fā)生反應(yīng)，時段Ⅰ放出的熱量為94.4kJ．
②25min時采取的措施是將NH3從反應(yīng)體系中分離出去．
③時段Ⅲ條件下，反應(yīng)的平衡常數(shù)為2.37（保留3位有效數(shù)字）．
（4）電化學(xué)降解N的原理如圖3所示．電源正極為A（填“A”或“B”），陰極反應(yīng)式為2NO3-+12H++10e-=N2+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．A、B、C、D、E是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．前四種的原子序數(shù)之和是E的原子序數(shù)的二倍．E的陽離子與D的陰離子都比A陽離子多2個電子層．D與四種元素中任意一種都可形成原子個數(shù)比不相同的若干種化合物．B是形成化合物種類最多的元素．請回答下列問題：
（1）寫出元素符號：AH，ENa．
（2）D在周期表中位于第二周期第VIA族，BD2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O．
（3）五種元素原子半徑由大到小的順序是（用A～E字母表示）E＞B＞C＞D＞A．
（4）A、B、C、D可形成一種受熱易分解的化合物，寫出該化合物受熱分解的化學(xué)方程式NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+CO2↑+H2O．
（5）E2D2化合物的電子式為，該化合物中化學(xué)鍵類型有離子鍵、共價鍵．
（6）用電子式表示A2D的形成過程．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．血紅蛋白是高等生物體內(nèi)負責(zé)運載氧的一種蛋白質(zhì)（縮寫為HB或HGB）．與正常血紅蛋白相比，硫血紅蛋白不能與氧呈可逆的結(jié)合．因此失去攜帶氧的能力．如圖1所示為硫血紅蛋白的結(jié)構(gòu)．

請回答下列問題：
（1）硫血紅蛋白所含非金屬元素中，電負性最大的是O，第一電離能最大的是N．
（2）根據(jù)等電子體原理推斷CS2是非極性分子（填“極性”或“非極性”）．濃硫酸黏度較大的原因是硫酸分子間可以形成氫鍵．
（3）硫血紅蛋白中C原子的雜化方式為sp2、sp3．在圖中2用“→”標出N和Fe2+形成的配位鍵．
（4）鐵的金屬密堆積方式為體心立方結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)如圖3所示．則晶胞中鐵原子的配位數(shù)為8．如果鐵原子的半徑為r pm，列式并計算出該堆積方式的空間利用率$\frac{\sqrt{3}π}{8}$．

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