Question

5．在2L密閉容器中通入amolX氣體并發(fā)生反應：2X（g）?Y（g），在T₁、T₂溫度下，X的物質(zhì)的量n（X）隨時間t變化的曲線如圖所示．下列敘述不正確的是（　　）

• A． 正反應方向為放熱反應
• B． 在T₂溫度下，在0～t₁時間內(nèi)，v（Y）=$\frac{a-b}{{t}_{1}}$mol•（L•min）^-1
• C． M點的正反應速率v（正）大于N點的逆反應速率v（逆）
• D． W點時再加入一定量X，平衡后X的轉(zhuǎn)化率增大

Answer 1

分析 由圖可知，溫度為T₁先到達平衡，所以T₁＞T₂，溫度越高，平衡時X的物質(zhì)的量越大，說明升高溫度平衡向逆反應移動，升高溫度平衡向吸熱反應移動，故逆反應為吸熱反應，正反應為放熱反應；
A、根據(jù)以上分析，正反應為放熱反應；
B、根據(jù)圖中X的物質(zhì)的量變化計算y的物質(zhì)的量變化，再根據(jù)v（Y）=$\frac{△c}{△t}$求反應速率；
C、溫度越高反應速率越大；
D、W點時再加入一定量X，達到的新平衡與原平衡比較，根據(jù)壓強對平衡的影響分析．

解答 解：由圖可知，溫度為T₁先到達平衡，所以T₁＞T₂，溫度越高，平衡時X的物質(zhì)的量越大，說明升高溫度平衡向逆反應移動，升高溫度平衡向吸熱反應移動，故逆反應為吸熱反應，正反應為放熱反應；
A、根據(jù)以上分析，正反應為放熱反應，故A正確；
B、T₂下，在0～t₁時間內(nèi)，X的濃度變化為：c（X）=$\frac{a-b}{2}$mol/L，則Y的濃度變化為c（Y）=$\frac{1}{2}$c（X）=$\frac{a-b}{4}$mol/L，所以v（Y）=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{a-b}{4t{\;}_{1}}$mol•L^-1•min^-1，故B錯誤；
C、根據(jù)以上分析溫度是T₁＞T₂，則M點溫度高于N點溫度，溫度越高反應速率越大，且N點反應沒有達到平衡狀態(tài)，此時反應向正反應方向進行，即N點的逆反應速率小于N點的正反應速率，因此M點的正反應速率大于N點的逆反應速率，故C正確；
D、W點時再加入一定量X，達到的新平衡與原平衡比較，壓強增大，增大壓強平衡正移，則X的轉(zhuǎn)化率增大，所以W點時再加入一定量X，平衡后X的轉(zhuǎn)化率增大，故D正確；
故選B．

點評 本題考查了化學平衡圖象問題、平衡有關計算、外界條件對平衡移動影響等，難度中等，根據(jù)圖象判斷反應為放熱反應是解題的關鍵．注意把握圖象中曲線的變化特點，分析外界條件對化學平衡的影響．