【題目】實(shí)驗(yàn)室用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液測(cè)定某NaOH溶液的濃度,用甲基橙作指示劑,下列操作中可能使測(cè)定結(jié)果偏低的是(

A.酸式滴定管在裝酸液前未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤(rùn)洗23

B.開始實(shí)驗(yàn)時(shí)酸式滴定管尖嘴部分有氣泡,在滴定過(guò)程中氣泡消失

C.錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化由黃色變橙色,立即記下滴定管液面所在刻度

D.NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤(rùn)洗23

【答案】C

【解析】

A. 酸式滴定管在裝酸液前未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤(rùn)洗23次,滴定時(shí)造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏大,根據(jù)c(待測(cè))=可知c(待測(cè))偏高,不符合題意,故A錯(cuò)誤;

B. 酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失,造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏大,根據(jù)c(待測(cè))=可知c(待測(cè))偏高,不符合題意,故B錯(cuò)誤;

C. 滴定過(guò)程中,錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色由黃色變?yōu)槌壬,立即記下滴定管?nèi)液面所在刻度,造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏小,根據(jù)c(待測(cè))=可知c(待測(cè))偏低,符合題意,故C正確;

D. NaOH溶液的錐形瓶滴定用NaOH溶液潤(rùn)洗,滴定時(shí)造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏大,根據(jù)c(待測(cè))=可知c(待測(cè))偏高,不符合題意,故D錯(cuò)誤;

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】.如圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置,請(qǐng)據(jù)此回答:

(1)除去自來(lái)水中的Cl-等雜質(zhì),選擇裝置____(填字母,下同);從氯化鈉與單質(zhì)碘的混合溶液中提取碘,選擇裝置_______,該分離方法的名稱為____________。

(2)碳酸鈣中混有氯化鈉晶體,選擇裝置_____去除 。

(3)NaCl(大量)KNO3(少量)的混合溶液中分離出NaCl(晶體)的方法是_______洗滌、干燥。

.甲同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案,以分離KClBaCl2的固體混合物,試回答下列問(wèn)題:

供選擇的試劑有:鹽酸、硫酸鉀溶液、碳酸鉀溶液、碳酸鈉溶液

(1)操作①的名稱是________,操作②的名稱是________。

(2)試劑a________,試劑b________,固體B化學(xué)式________。

(3)加入試劑a所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為:___________。

加入試劑b所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為:____________。

(4)乙同學(xué)認(rèn)為該方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康,理由是?/span>__________,改進(jìn)方案為:______________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】對(duì)于密閉容器中的可逆反應(yīng):N2g+3H2g 2NH3g),400℃,30MPanNH3)和nH2)隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖所示.下列敘述正確的是

A. a點(diǎn)的正反應(yīng)速率比b點(diǎn)的大B. c點(diǎn)處反應(yīng)達(dá)到平衡

C. d點(diǎn)和e點(diǎn)處nN2)不相等D. d點(diǎn)3vH2= vN2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將氯化氫轉(zhuǎn)化為氯氣的技術(shù)成為科學(xué)研究的熱點(diǎn),在傳統(tǒng)的電解氯化氫回收氯氣技術(shù)的基礎(chǔ)上,科學(xué)家最近采用碳基電極材料設(shè)計(jì)了一種新的工藝方案,主要包括電化學(xué)過(guò)程和化學(xué)過(guò)程,如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(

A.正極發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe3++e-=Fe2+

B.陽(yáng)極反應(yīng)為:2C1--2e-=Cl2

C.若消耗5.6L氧氣,則電路中轉(zhuǎn)移1mol電子

D.Fe3+在反應(yīng)中起催化劑作用

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】誤服鉈鹽會(huì)導(dǎo)致人體急性中毒,普魯士藍(lán)[KFe2(CN)6]可用作鉈鹽的解毒劑。

1Fe3+的價(jià)電子軌道表示式為___,與N同周期的主族元素中,第一電離能比N大的元素有___種。

2)普魯士藍(lán)與硫酸作用可形成HCNHCN的中心原子的雜化軌道類型為___,分子的立體構(gòu)型是___,分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為___。

3)普魯士藍(lán)中的化學(xué)鍵不含有___(填字母)。

a.離子鍵

b.共價(jià)鍵

C.配位鍵

d.金屬鍵

4)已知FexCy的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,則其化學(xué)式為___,鐵原子的配位數(shù)是___。

5)如圖為K2S的晶胞,該晶胞與CaF2晶胞結(jié)構(gòu)相似,設(shè)晶體密度是ρg·cm-3,試計(jì)算K+S2-的最短距離為___nm(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在給定條件下,下列加點(diǎn)的物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中能完全消耗的是(

A.150mL3mol·L-1的稀硝酸中加入6.4g

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將1g鐵片投入15mL18.4mol·L-1的硫酸中

C.50mL8mol·L-1鹽酸10g二氧化錳共熱制取氯氣

D.5×107Pa500℃和鐵觸媒條件下,用1mol氮?dú)?/span>4mol氫氣合成氨

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某溫度下,在一密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng):2EgFg+xGg H<0若起始時(shí)E的濃度為amol·L-1F、G的濃度均為0,達(dá)到平衡時(shí)E的濃度為0.5amol·L-1。若起始時(shí)E的濃度為2amol·L-1,F、G的濃度均為0,達(dá)到平衡時(shí),下列說(shuō)法正確的是

A. 升高溫度時(shí),正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減慢

B. x=1,容器的容積保持不變,則新平衡下E的體積分?jǐn)?shù)為50%

C. x=2,容器的容積保持不變,則新平衡下F的平衡濃度大于0.5amol·L-1

D. x=2,容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變,則新平衡下E的物質(zhì)的量為amol

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下圖是2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g) 的能量變化圖,據(jù)圖得出的相關(guān)敘述正確的是

A. 2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g) + (ab) kJ

B. 1mol SO2的能量比1mol SO3的能量高

C. 若有2mol SO3充分反應(yīng),吸收(ab) kJ熱量

D. 該化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化既有吸熱又有放熱

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在恒溫恒容的密閉體系中,可逆反應(yīng):A(s)+2B(g)2C(g) ΔH<0,不能作為該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的標(biāo)志的是

①v(B)=v(C) ②n(B)∶n(C)=1∶1 ③容器內(nèi)壓強(qiáng)不再改變

④容器內(nèi)氣體的密度不再改變 ⑤容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

A. ②③④⑤ B. ①③④ C. ②③ D. 全部

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案