【題目】下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是
A. 已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)為放熱反應(yīng),則SO2的能量一定高于SO3的能量
B. 若C(石墨,s)=C(金剛石,s) ΔH>0,則石墨比金剛石穩(wěn)定
C. 已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.4 kJ·mol-1,則20.0 g NaOH固體與稀鹽酸完全中和,放出28.7 kJ的熱量
D. 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH1;2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2,則ΔH1>ΔH2
【答案】B
【解析】
A.已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)為放熱反應(yīng),則2molSO2(g)和1molO2(g)的能量一定高于2molSO3(g)的能量,但SO2的能量不一定高于SO3的能量,A錯誤;
B.若C(石墨,s)=C(金剛石,s) ΔH>0,則石墨含有的能量比等質(zhì)量的金剛石的能量低,物質(zhì)含有的能量越低,物質(zhì)的穩(wěn)定性就越強,所以石墨比金剛石穩(wěn)定,B正確;
C.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.4 kJ·mol-1,20.0 g NaOH的物質(zhì)的量是0.5mol,由于NaOH固體溶于水反應(yīng)放出熱量,所以20.0 g NaOH固體與稀鹽酸完全中和,放出的熱量大于28.7 kJ,C錯誤;
D.等質(zhì)量的C完全燃燒放出的熱量大于不完全燃燒放出的熱量,物質(zhì)反應(yīng)放出的熱量越多,則反應(yīng)熱就越小,所以ΔH1<ΔH2,D錯誤;
故合理選項是B。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在0.2 L由NaCl、MgCl2、CaCl2組成的混合液中,部分離子濃度大小如圖所示,回答下列問題
(1)該混合液中,NaCl的物質(zhì)的量為_________mol,含溶質(zhì)MgCl2的質(zhì)量為_______g。
(2)該混合液中CaCl2的物質(zhì)的量為___________mol,將該混合液加水稀釋至體積為1 L,稀釋后溶液中Ca2+的物質(zhì)的量濃度為__________mol·L-1。
(3)向該稀釋后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸銀溶液,可得到沉淀________mol。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某學(xué)習(xí)小組對SO2使溶液褪色的機理進行探究。
I.SO2氣體的制備和性質(zhì)初探
(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。
(2)裝置B中的試劑x是____________。
(3)小組同學(xué)觀察到C、D中溶液均褪色,通過檢驗C溶液中有SO42-,得出C中溶液褪色的原因是____________。
II.小組同學(xué)通過實驗繼續(xù)對D中品紅溶液褪色進行探究。
(4)探究使品紅褪色的主要主要微粒(分別取2 mL試劑a,滴加2滴品紅溶液)
裝置 | 序號 | 試劑a | 實驗現(xiàn)象 |
i | 0.1 mol/L SO2溶液(pH=2) | 紅色逐漸變淺,之后完全褪色 | |
ii | 0.1 mol/L NaHSO3溶液(pH=5 ) | 紅色立即變淺,之后完全褪色 | |
iii | 0.1 mol/L Na2SO3溶液( pH=10) | 紅色立即褪色 | |
iv | pH=2H2SO4溶液 | 紅色無明顯變化 | |
v | 試劑a | 紅色無明顯變化 |
①實驗 iii中Na2SO3溶液顯堿性的原因_____________(結(jié)合化學(xué)用語分析解釋)。
②對比實驗iii 和v,可以排除在該實驗條件下OH-對品紅褪色的影響,則試劑a可能
是__________溶液。
查閱資料:品紅與SO2水溶液、NaHSO3溶液、Na2SO3溶液反應(yīng)前后物質(zhì)如下:
③通過上述實驗探究并結(jié)合資料,小組同學(xué)得出結(jié)論:一是使品紅溶液褪色的主要微粒是________;二是品紅溶液中顏色變化主要與其分子中的________結(jié)構(gòu)有關(guān)。
(5)驗證SO2使品紅褪色反應(yīng)的可逆性
①甲同學(xué)加熱實驗i褪色后的溶液,產(chǎn)生刺激性氣味氣體,紅色恢復(fù),從化學(xué)平衡移動角度解釋紅色恢復(fù)的原因__________。
②乙同學(xué)向?qū)嶒?/span>i褪色后的溶液中滴入Ba(OH)2溶液至pH=10,生成白色沉淀,溶液變紅。寫出生成白色沉淀的離子方程式___________。
③丙同學(xué)利用SO2的還原性,運用本題所用試劑,設(shè)計了如下實驗,證實了SO2使品紅褪色反應(yīng)的可逆:則試劑Y是__________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氮和氮的化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、國防和生活中都有極其廣泛的用途。請回答下列與氮元素有關(guān)的問題:
(1)亞硝酸氯(結(jié)構(gòu)式為Cl-N=O)是有機合成中的重要試劑,可由Cl2和NO在通常條件下反應(yīng)制得,反應(yīng)方程式為。
已知幾種化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表所示:
化學(xué)鍵 | ||||
鍵能() | 243 | a | 607 | 630 |
當(dāng)Cl2與NO反應(yīng)生成ClNO的過程中轉(zhuǎn)移了4mol電子,理論上放出的熱量為___kJ。(用數(shù)字和字母表示)
(2)溫度一定時,在一個體積為1L的密閉容器中通入2mol NO和1mol Cl2,10min時ClNO體積占氣體總體積40%,反應(yīng)開始到10min內(nèi)NO的平均反應(yīng)速率:=___。
(3)利用電化學(xué)原理,將NO2、O2和熔融KNO3制成燃料電池,裝置如圖所示:
電池工作時,NO2轉(zhuǎn)變成綠色硝化劑Y(N2O5),可循環(huán)使用,則石墨Ⅱ為電源____極,石墨Ⅱ附近發(fā)生的電極反應(yīng)式為___。
(4)含氮廢水進入水體會造成富營養(yǎng)化,常使用次氯酸去除氨氮(以NH4+表示),生成無毒無害物質(zhì)。次氯酸氧化除去氨氮的離子反應(yīng)方程式是____。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】原子團SCN化合價為-1價,在很多方面跟鹵素原子相似,因此稱為“擬鹵素”。擬鹵素離子與鹵離子還原性強弱順序為Cl-<Br-<SCN-<I-,又知氧化性I2>S,下列反應(yīng)不正確的是( )
A. (SCN)2+2Br-=Br2+2SCN-
B. (SCN)2+H2S=2H++2SCN-+S↓
C. 4H++2SCN-+MnO2Mn2++(SCN)2↑+2H2O
D. (SCN)2+2I-=2SCN-+I2
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組利用NaI溶液中通入少量Cl2得到含碘廢液,再利用含碘廢液獲取NaI固體,實驗流程如下:
已知反應(yīng)②:2I﹣+2Cu2+++H2O2CuI↓++2H+。
回答下列問題:
(1)過濾實驗所需要的玻璃儀器有普通漏斗、燒杯、_____________。
(2)反應(yīng)③中CuI被氧化,還原產(chǎn)物只有NO2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。當(dāng)有95.5 g CuI參與反應(yīng),則需要標況下______________L的O2才能將生成的NO2在水中完全轉(zhuǎn)化為硝酸。
(3)化合物B中含兩種元素,鐵原子與另一種元素原子的物質(zhì)的量之比為3∶8,則化合物B的化學(xué)式為_____________。
(4)反應(yīng)⑤中生成黑色固體和無色氣體,黑色固體的俗稱為磁性氧化鐵,則反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為______。
(5)將足量的Cl2通入含12 g NaI的溶液中,一段時間后把溶液蒸干得到固體的質(zhì)量為_________g。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】二甲醚是一種重要的清潔燃料。合成二甲醚是解決能源危機的研究方向之一。
(1)用CO2和H2可以合成二甲醚(CH3OCH3)。
已知:CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ΔH1=-90.1 kJ·mol-1
CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH2=-41.1 kJ·mol-1
2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH3=-24.5 kJ·mol-1
則反應(yīng)2CO2(g)+6H2(g)=CH3OCH3(g)+3H2O(g)ΔH=________。
(2)二甲醚(CH3OCH3)燃料電池可以提升能量利用率。利用二甲醚酸性介質(zhì)燃料電池電解200 mL飽和食鹽水(惰性電極),一段時間后,陰極收集到標況下的氫氣2.24 L(設(shè)電解后溶液體積不變)。
①二甲醚燃料電池的正極反應(yīng)式為:___________,負極反應(yīng)式為:_____________。
②請寫出電解食鹽水的化學(xué)方程式:____________________。
③電解后溶液的c(OH-)=________,理論上消耗二甲醚的質(zhì)量為________(保留一位小數(shù))。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Mg-VOCl2電池是一種基于陰離子傳導(dǎo)的新型二次電池,其簡化裝置示意圖如下。總反應(yīng)為Mg+2VOCl2MgCl2+2VOCl,下列說法錯誤的是
A.采用Mg作電極材料比Li的安全性更高
B.為該電池充電時Mg電極應(yīng)與電源的正極相連
C.放電時正極反應(yīng)為VOCl2+e-= VOCl+Cl-
D.放電過程中Cl-穿過復(fù)合離子液體向Mg移動
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com