Question

【題目】某化學(xué)課外活動小組為了驗證元素非金屬性遞變規(guī)律，設(shè)計了如下圖所示的兩套實驗方案進行實驗探究：

方案一方案二

（1）根據(jù)方案一裝置回答以下問題：

Ⅰ.寫出裝置①發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：_________________。

Ⅱ.若將反應(yīng)后②中的溶液倒入CCl4中，出現(xiàn)的現(xiàn)象與下圖吻合的是________。（填代號）

Ⅲ.裝置③中的現(xiàn)象是____________________。

（2）根據(jù)方案二裝置回答以下問題：

Ⅰ.方案二驗證元素非金屬性遞變的理論依據(jù)是：__________________________。

Ⅱ.B裝置的作用是_________________，X是_______________________。

Ⅲ.能說明碳元素和硅元素非金屬性強弱的實驗現(xiàn)象是______________________。

（3）方案一、二中多次用到廣口瓶，在化學(xué)實驗中廣口瓶可以配合玻璃管和其他簡單儀器組成各種功能的裝置，被稱為氣體實驗的“萬能瓶”。分析下圖中廣口瓶組合裝置的用途；

A____________；B_____________；C____________。

Answer 1

【答案】MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+H2O A 溶液變藍色 元素的非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強；酸和鹽反應(yīng)生成新酸和新鹽，則反應(yīng)物的酸比生成物的酸的酸性強（以強制弱） 吸收CO2中的HCl 飽和NaHCO3溶液 C中有白色沉淀產(chǎn)生 洗氣 收集密度比空氣小的氣體 C測量氣體體積

【解析】

（1）二氧化錳和濃鹽酸加熱生成二氯化錳和氯氣；氯氣的氧化性強于溴，故把氯氣通入②中，氯氣把溴離子氧化成單質(zhì)溴，單質(zhì)溴易溶于四氯化碳中，四氯化碳密度比水大，據(jù)此分析現(xiàn)象；氯氣把碘離子置換成單質(zhì)碘，碘遇淀粉變藍；

（2）根據(jù)信息知道：方案二根據(jù)元素非金屬性與對應(yīng)最高價含氧酸之間的關(guān)系完成C、Si兩種非金屬元素的非金屬性強弱比較，根據(jù)強酸制弱酸來回答即可；Ⅱ氯化氫易揮發(fā)，故B裝置的作用是除去揮發(fā)的氯化氫，可用飽和碳酸氫鈉溶液；碳酸酸性強于硅酸，硅酸為不溶性沉淀；

（3）根據(jù)裝置特點和所盛試劑分析所起作用。

（1）Ⅰ、二氧化錳和濃鹽酸加熱生成二氯化錳和氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+H2O，故答案為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+H2O；

Ⅱ、氯氣的氧化性強于溴，故把氯氣通入②中，氯氣把溴離子氧化成單質(zhì)溴，Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，單質(zhì)溴易溶于四氯化碳中，四氯化碳密度比水大，故碘的四氯化碳在下層，出現(xiàn)的現(xiàn)象與右圖吻合的是A，故答案為：A；

Ⅲ、氯氣把碘離子置換成單質(zhì)碘，Cl2+I-=I2+2Cl-，碘遇淀粉變藍，故看到的現(xiàn)象為溶液變藍色，故答案為：溶液變藍色；

（2）Ⅰ、根據(jù)題干信息可知方案二根據(jù)元素非金屬性與對應(yīng)最高價含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計了同主族元素非金屬性強弱比較的實驗研究，碳酸酸性強于硅酸，最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性越強，則元素的非金屬性越強，依據(jù)強酸制弱酸來設(shè)計反應(yīng)，故答案為：元素的非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強；酸和鹽反應(yīng)生成新酸和新鹽，則反應(yīng)物的酸比生成物的酸的酸性強（以強制弱）；

Ⅱ、氯化氫易揮發(fā)，故B裝置的作用是除去揮發(fā)的氯化氫，可用飽和碳酸氫鈉溶液，故答案為：吸收CO2中的HCl；飽和NaHCO3溶液；

Ⅲ、C中盛裝硅酸鈉溶液，由于碳酸酸性比硅酸強，在C中通入二氧化碳?xì)怏w生成硅酸沉淀，反應(yīng)的離子方程式為CO2+SiO32-+H2O=H2SiO3↓+CO32-，故答案為：C中有白色沉淀產(chǎn)生；

（3）A長進短出，屬于洗氣裝置，B沒有試劑，短進長出，屬于向下排空氣法收集氣體，C廣口瓶和量筒相連屬于量氣裝置，故答案為：A洗氣； B 收集密度比空氣小的氣體； C測量氣體體積。