【題目】CO可用于合成甲醇,反應(yīng)方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強及溫度的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是(

A.該反應(yīng)的△H>0

B.實際生產(chǎn)選擇的壓強越高越好

C.使用合適的催化劑,可以降低反應(yīng)的活化能,提高CO的轉(zhuǎn)化率

D.平衡常數(shù):K350<K250

【答案】D

【解析】

A選項,畫一條與y軸平行的線,從下到上,溫度降低,平衡向放熱方向移動,yCO轉(zhuǎn)化率升高,說明正向移動,即正向為放熱反應(yīng),故A錯誤;

B選項,實際生產(chǎn)選擇的壓強不是越高越好,因此壓強高對設(shè)備的要求越高,故B錯誤;

C選項,使用合適的催化劑,可以降低反應(yīng)的活化能,但平衡不移動,不能提高CO的轉(zhuǎn)化率,故C錯誤;

D選項,由A得出該反應(yīng)為放熱反應(yīng),故升高溫度,平衡逆向移動,K值減小,故D正確;

綜上所述,答案為D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組用含AB兩種金屬單質(zhì)的粉末狀混合物進行如下實驗,其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分反應(yīng)物和生成物未列出),其中E為白色膠狀沉淀,I為紅褐色沉淀。(此轉(zhuǎn)化關(guān)系中所用的試劑都是足量的)

1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:F____________G________________。

2)將混合物中兩種金屬分離開的最簡單的方法是___________。

3DE的轉(zhuǎn)化中,加入過量的X可能是_____________________。

A.飽和NaCl溶液 B.NaOH溶液 C.氨水 D.Ba(OH)2溶液

4)寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式:

AC______________________________________________;

HI_______________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Al2O3樣品中含有一定量的CuFe、Fe2O3雜質(zhì)。現(xiàn)通過下列生產(chǎn)過程,從該樣品中回收鐵紅。流程如下:

1操作a________,在實驗室進行該操作需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗和_______。

2試劑①是_______,固體II_________填化學(xué)式)。

3紅褐色沉淀的成分是_________;寫出白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀的化學(xué)方程式:______________。

4溶液II中鐵元素的存在形式是_______填離子符號,如何用實驗證明:__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為了防止鋼鐵零件生銹,常采用化學(xué)處理使鋼鐵零件表面生成Fe3O4的致密保護層——“發(fā)藍;瘜W(xué)處理過程中其中一步的反應(yīng)為3FeNaNO25NaOH=3Na2FeO2H2ONH3。下列敘述不正確

A.上述反應(yīng)涉及到的物質(zhì)中,Fe的還原性最強

B.上述反應(yīng)涉及到的物質(zhì)中,NaNO2的氧化性最強

C.上述反應(yīng)中,鐵是還原劑,NaNO2NaOH是氧化劑

D.的氧化性大于的氧化性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鐵是人類較早使用的金屬之一。運用鐵及其化合物的知識,完成下列問題。

Ⅰ.1)所含鐵元素既有氧化性又有還原性的物質(zhì)是________(填字母)。

AFe BFeCl3 CFeSO4 DFe2O3

2)血紅蛋白(Hb)中的鐵元素呈正二價,能與O2分子結(jié)合成氧合血紅蛋白(HbO)從而有輸送氧的能力。NaNO2因具有氧化性能使血紅蛋白喪失與O2結(jié)合的能力,藥品美藍是其有效的解毒劑,下列說法中正確的是_______

A. NaNO2被氧化 B. 藥品美藍是還原劑

C. NaNO2是還原劑 D. 藥品美藍被還原

3)電子工業(yè)常用30%FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔來制造印刷電路板。寫出FeCl3溶液與銅發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:________________________________。

Ⅱ. 高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑,比Cl2O2、ClO2、KMnO4氧化性更強,無二次污染,工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉,然后在低溫下,向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和,使高鐵酸鉀析出。

4)干法制備高鐵酸鈉的主要反應(yīng)為:2FeSO46Na2O2=2Na2FeO42Na2O2Na2SO4O2,該反應(yīng)中Na2O2________(氧化劑還原劑”)。

5)濕法制備高鐵酸鉀的反應(yīng)體系中有六種微粒:Fe(OH)3ClO、OH、Cl、H2O

堿性條件下,氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量的比為3∶2發(fā)生反應(yīng),寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式:__________________________________________

若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子,則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為________mol。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】反應(yīng)A+BC H 0,分兩步進行 A+BX H0 XC H0 。下列示意圖中,能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是

A. B.

C. D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.0.01molL-1KAl(SO4)2溶液中的SO42-數(shù)目為0.02NA

B.用濃鹽酸分別與MnO2、KClO3反應(yīng)制備1mol氯氣,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為2NA

C.1molNH4NO3完全溶于稀氨水中,溶液呈中性,溶液中NH4+的數(shù)目為NA

D.9.0g葡萄糖和蔗糖的混合物中含碳原子的數(shù)目為0.3NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某;瘜W(xué)興趣小組為研究Cl2的性質(zhì),設(shè)計如圖所示裝置進行實驗裝置III中夾持裝置已略去,其中a為干燥的品紅試紙,b為濕潤的品紅試紙。

(1)裝置中儀器c的名稱是_______________,實驗室以二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣的離子方程式為_______________________________________________________。

(2)裝置Ⅱ的作用是________________________

(3)實驗過程中裝置Ⅳ中的實驗現(xiàn)象為______________________________。

(4)實驗結(jié)束后,該組同學(xué)在裝置III中觀察到b的紅色褪去,但是并未觀察到“a無明顯變化這一預(yù)期現(xiàn)象。為了達到這一實驗?zāi)康,你認為還需在上圖裝置III之間添加下圖中的_______裝置(填序號)。

(5)裝置的目的是防止尾氣污染空氣,寫出裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在傳統(tǒng)的電解氯化氫回收氯氣技術(shù)的基礎(chǔ)上,科學(xué)家最近采用碳基電極材料設(shè)計了一種新的工藝方案,主要包括電化學(xué)過程和化學(xué)過程,如圖所示,下列說法正確的是

A.負極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)有Fe3++e= Fe2+,4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O

B.Fe2+在過程中起催化劑作用

C.陽極材料可選用Ag

D.電路中轉(zhuǎn)移1 mol電子時,消耗氧氣5.6L

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