【題目】短周期元素a、b、c、d的原子序數(shù)之和為45，四種元素均位于不同主族。a的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)代數(shù)和等于0；b單質(zhì)可作半導(dǎo)體材料；d的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)含氧酸都是強(qiáng)酸。下列說(shuō)法正確的是

A. 四種元素中b的非金屬性最強(qiáng) B. 原子半徑：c>b

C. 最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：b>d D. 化合物bad3中存在離子鍵和極性鍵

【答案】B

【解析】由b單質(zhì)可作半導(dǎo)體可知b為硅，又四種元素均位于不同主族，a的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)代數(shù)和等于0，a為H；d的氣態(tài)氫化物和其最高價(jià)含氧酸都是強(qiáng)酸可知Z為Cl；a、b、c、d的原子序數(shù)之和為45，可知c為Al；綜上，a、b、c、d分別為H、 Si、 Al、 Cl；四種元素中的Cl非金屬性最強(qiáng)，A錯(cuò)誤；同一周期，從左到右，原子半徑減小，因此Al> Si ，B正確；b和d的最簡(jiǎn)單氫化物分別為、，非金屬性Cl> Si,穩(wěn)定性，C錯(cuò)誤；化合物中只含共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乙酸乙酯廣泛用于藥物、染料、香料等工業(yè)，中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用裝置來(lái)制備．
完成下列填空：
（1）鐵架臺(tái)上的試管中發(fā)生的反應(yīng)方程式是 ．
（2）飽和Na2CO3溶液的作用是 ．
（3）反應(yīng)結(jié)束后，將試管中收集到的產(chǎn)品倒入分液漏斗中，、 ， 然后分液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H =-198kJ/mol，在V2O5存在時(shí)，該反應(yīng)機(jī)理為:V2O5+SO2→2VO3+SO3(快)；4VO2+O2→2V2O5(慢)

A. 反應(yīng)速率主要取決于V2O5的質(zhì)量 B. VO2是該反應(yīng)的催化劑

C. 該反應(yīng)逆反應(yīng)的活化能大于198kJ/mol D. 升高溫度，該反應(yīng)的△H增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)題意填空：
（1）某溫度時(shí)，測(cè)得0.01molL﹣1的NaOH溶液的pH=11，則該溫度下水的離子積常數(shù)KW= ， 該溫度25℃．（填“＞”、“=”或“＜”）
（2）在（1）所述溫度下，將pH=12的NaOH溶液Va L與pH=2的硫酸Vb L混合．若所得混合液的pH=10，則Va：Vb= ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向一定濃度的Ba(OH)2溶液中滴入某濃度的NH4HSO4溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. b點(diǎn)溶液中只存在H2O的電離平衡和BaSO4的沉淀溶解平衡

B. ab段反應(yīng)的離子方程式為Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

C. C點(diǎn)溶液中：c(H+)+c(NH4+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)

D. bc段之間存在某點(diǎn)，其溶液中：c(NH4+)=2c(SO42-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以有機(jī)物A為原料可以合成藥物SERMs的中間體E。其合成路線如下：

回答下列問(wèn)題：

（1）A的化學(xué)名稱為_________；E中官能團(tuán)的名稱為________________。

（2）A～B的反應(yīng)類型為________，B→C的反應(yīng)類型為________________。

（3）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________________。

（4）由D生成E的化學(xué)方程式為__________________。

（5）二取代芳香族化合物W是E的同分異構(gòu)體，符合下列條件的W共有___種(不含立體異構(gòu))。

①1molW能與足量銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)生成4molAg

②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

其中核磁共振氫譜為六組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列化合物中，既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是（ ）
A.CaCl2
B.MgO
C.HNO3
D.NH4Cl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】納米碳酸鈣是一種廣泛應(yīng)用于塑料、食品、醫(yī)藥、飼料等行業(yè)的重要無(wú)機(jī)填料。以磷石膏鈣渣為原料制取高品質(zhì)納米碳酸鈣的工藝流程如下：

已知某磷石膏鈣渣的主要成分及其含量如下表所示。

CaO

P2O5

SO3

Fe2O3

Al2O3

SiO2

燒失量

47.70%

1.60%

1.77%

0.041%

0.0027%

9.85%

37.69%

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）對(duì)磷石膏鈣渣進(jìn)行酸溶的目的是獲得機(jī)制CaCl2溶液，為了提高溶出率，可以采取的措施有______。（回答兩條即可）

（2）為了探究酸溶的工藝條件,稱取6 份各50g磷石膏鈣渣，分別用不同濃度鹽酸進(jìn)行溶解，反應(yīng)時(shí)間為30 min,測(cè)得濾液中鈣溶出率的結(jié)果如圖所示，最適宜的鹽酸濃度為_______。

（3）精制是向粗制CaCl2溶液中通入氨氣,控制溶液的pH,主要除去________ (填金屬陽(yáng)離子)。

（4）碳化時(shí)，先將精制CaCl2溶液稀釋至一定體積，控制反應(yīng)溫度以及NH3和CO2 的通入量,此過(guò)程中，通入氣體有先后順序,應(yīng)先通入氣體的化學(xué)式_______(填化學(xué)式);碳化時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

（5）把CaCO3濁液滴入1.0molL-1 的Na2SO3溶液中，能否產(chǎn)生CaSO3沉淀?_______。若不能,說(shuō)明原因;若能,請(qǐng)從定量的角度簡(jiǎn)述判斷依據(jù)：_______。[已知：Ksp(CaSO3)=1.4×10-7，Ksp(CaCO3)=2.8×10-9]

（6）試設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案,判斷所得碳酸鈣樣品顆粒是否為納米級(jí)：__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】金屬鈉著火時(shí)，可采用的滅火物質(zhì)是（　�。�

A.泡沫滅火器B.水C.沙子D.干粉滅火器

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