Question

【題目】一定條件下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，發(fā)生反應(yīng)：Fe(s) + CO2(g) FeO(s) + CO(g) ΔH＞0。反應(yīng)過(guò)程中CO2氣體和CO氣體的濃度與時(shí)間的關(guān)系如下圖所示：

下列說(shuō)法不正確的是

A．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為

B．升高溫度后達(dá)新平衡時(shí)，增大

C．3分鐘時(shí)，CO和CO2的濃度相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D．8分鐘內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率v(CO)= 0.0625 mol·L－1·min－1

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：A．反應(yīng)Fe(s) + CO2(g) FeO(s) + CO(g) ΔH＞0中，鐵和氧化亞鐵為固體，濃度為常數(shù)，不列入表達(dá)式，所以該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=c(CO)/c(CO2)，A正確；B．該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)進(jìn)行，c（CO）增大c（CO2）減小，所以c(CO)/c(CO2)增大，B正確；C．3分鐘時(shí)，CO和CO2的濃度相等，但反應(yīng)仍正向進(jìn)行，未達(dá)到平衡狀態(tài)，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)圖乙可知，8分鐘內(nèi)一氧化碳的濃度變化為0.5mol/L，所以CO的平均反應(yīng)速率v（CO）=0.5mol/L\8min=0.0625mol/（Lmin），D正確；答案選C。