Question

【題目】請(qǐng)完成下列各題的填空：

(1)氫化鈉(NaH)電子式為______，氫負(fù)離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖為______；

(2)元素X的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍,該元素名稱(chēng)是___，該元素核外電子排布式為______，畫(huà)出該元素的外圍電子排布圖______；

(3)前四周期元素中,未成對(duì)電子數(shù)為5的元素符號(hào)是___ ,該元素在周期表中的位置為第__周期___族, ___區(qū)；

(4)C、N、O的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>______，由這三種元素和氫原子共同組成的離子化合物的化學(xué)式為______，

(5)亞硒酸根離子(SeO32-)的VSEPR模型為______，其中心原子的軌道雜化方式為______；

(6)向硫酸銅溶液中逐滴加入氨水至得到藍(lán)色透明溶液后,再加入極性較小的溶劑乙醇,析出深藍(lán)色晶體,該晶體中配離子為____ ,配離子中的配位體為___ ,配位數(shù)為___。

Answer 1

【答案】Na+[：H]- 碳 1s22s22p2 2s22p2 Mn 四 ⅤⅡB d N＞O＞C NH4HCO3或者(NH4)2CO3 四面體型 sp3 Cu2+ NH3 4

【解析】

(1)NaH是離子化合物，陰離子是H-，結(jié)構(gòu)示意圖為；

(2)根據(jù)原子核外電子的排列情況是：第一層排滿了只能排2個(gè)電子，第二層排滿了只能排8個(gè)電子，最外層不能超過(guò)8個(gè)電子分析；

(3)前四周期元素中，未成對(duì)電子數(shù)為5即外圍電子排布圖為3d54s2，原子序數(shù)為25，據(jù)此分析；

(4)C、O、N元素都是第二周期非金屬元素，同一周期元素自左而右第一電離能呈增大趨勢(shì)，但N元素原子2p能級(jí)是半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素；根據(jù)組成離子化合物，則為銨鹽，據(jù)此答題；

(5)SeO32-中心原子Se原子孤電子對(duì)數(shù)為=1，價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+1=4；

(6)NH3中N原子提供孤對(duì)電子，Cu2+提供空軌道，形成配位鍵，據(jù)此分析。

(1)NaH是離子化合物，陰離子是H-，NaH的電子式為Na+[：H]-，氫負(fù)離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖為；

(2)原子核外電子的排列情況是：第一層排滿了只能排2個(gè)電子，第二層排滿了只能排8個(gè)電子，最外層不能超過(guò)8個(gè)電子，由某元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，所以該元素核外電子只能有兩層，所以第一層是2，第二層是4，所以質(zhì)子數(shù)是6，所以是碳元素，核外電子排布式為1s22s22p2，外圍電子排布圖為2s22p2；

(3)前四周期元素中，未成對(duì)電子數(shù)為5即外圍電子排布圖為3d54s2，原子序數(shù)為25即為Mn，該元素在周期表中的位置為第四周期，ⅤⅡB族，d區(qū)；

(4)C、O、N元素都是第二周期非金屬元素，同一周期元素自左而右第一電離能呈增大趨勢(shì)，但N元素原子2p能級(jí)是半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，故第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>N＞O＞C；由這三種元素和氫原子共同組成的離子化合物的化學(xué)式為NH4HCO3或者(NH4)2CO3；

(5)中心原子Se原子孤電子對(duì)數(shù)為=1，價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+1=4，則中心原子的軌道雜化方式為sp3，SeO32-離子的VSEPR構(gòu)型為四面體型；

(6)NH3中N原子提供孤對(duì)電子，Cu2+提供空軌道，二者形成配位鍵，則該晶體中配離子為Cu2+，配離子中的配位體為NH3，配位數(shù)為4。