Question

關于鹽類水解反應的說法正確的是(   )

A、溶液呈中性的鹽一定是強酸與強堿生成的鹽

B、含有弱酸根離子的鹽的水溶液一定呈堿性

C、鹽溶液的酸堿性主要決定于形成鹽的酸、堿電離程度的相對大小

D、Na₂ S水解的離子方程式為：S^2－+2H₂OH₂S+2OH^-

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

試題分析： 溶液呈中性的鹽不一定是強酸強堿鹽，可能是弱酸弱堿鹽，如醋酸銨溶液呈中性，A錯誤；含有弱酸根離子的鹽的水溶液不一定呈堿性，如醋酸銨溶液呈中性，亞硫酸氫鈉溶液呈酸性，B錯誤；鹽溶液的酸堿性主要決定于形成鹽的酸、堿電離程度的大小，強酸弱堿鹽溶液呈酸性，強堿弱酸鹽溶液呈堿性，弱酸弱堿鹽水溶液酸堿性決定于形成鹽的酸和堿電離程度的大小，C正確；S^2-水解離子方程式為S^2－+H₂OHS^-+OH^-、HS^-+ H₂O H₂S+OH^-，D錯誤。

考點： 鹽類水解

點評：多元弱酸根分步水解，多元弱堿根一步水解。