Question

【題目】某學生利用下面實驗裝置探究鹽橋式原電池的工作原理(Cu：相對原子質量為64)。

按照實驗步驟依次回答下列問題：

（1）導線中電子移動方向為___(用a、b表示)。

（2）原電池的正極為__。

（3）寫出裝置中銅電極上的電極反應式：___。

（4）若裝置中銅電極的質量增加32g，則導線中轉移的電子數(shù)目為__。

（5）裝置的鹽橋中除添加瓊脂外，還要添加KCl的飽和溶液，電池工作時，鹽橋中的K+向__（填“左側”或“右側”）燒杯移動。

Answer 1

【答案】a→b Cu Cu2++2e-=Cu NA 右側

【解析】

Zn作負極，失電子，電極反應為：Zn-2e-=Zn2+，Cu作正極，Cu2+在正極得電子，電極反應為：Cu2++2e-=Cu。

(1)電子移動方向：負極→導線→正極，即a→b，故答案為：a→b；

(2)由分析可知，正極為Cu，故答案為：Cu；

(3)Cu作正極，正極發(fā)生的反應為：Cu2++2e-=Cu，故答案為：Cu2++2e-=Cu；

(4)n(Cu)==0.5mol，由Cu2++2e-=Cu可知，轉移電子物質的量n=2×0.5mol=1mol，即轉移電子數(shù)目為NA，故答案為：NA；

(5)K+是陽離子，陽離子向正極移動，即向右移動，故答案為：右側。