加碘食鹽中加入的碘酸鉀是一種白色結晶粉末，其溶解度受溫度影響很大，且隨溫度的升高而逐漸增大，常溫下很穩(wěn)定，在酸性條件下碘酸鉀是一種較強的氧化劑，可與碘化物等還原性物質發(fā)生反應。

（1）為檢驗某食鹽中是否含有KIO3，某同學取食鹽樣品完全溶解于水中，然后加入用鹽酸酸化的淀粉KI溶液，結果溶液呈藍色，則反應的離子方程式為 ；

（2）KIO3也可用電解的方法制得，其原理是以石墨為陽極，以不銹鋼為陰極，在一定溫度和電流下電解KI溶液。總反應方程式為KI+3H2O=KIO3+3H2↑，則兩極的電極反應式分別為：陰極 ，陽極 。

 

（1）5I－ + IO3－ + 6H+ ＝ 3I2 + 3H2O

（2）6H+ + 6e－ ＝ 3H2↑　　　I－ - 6e－ + 6OH－ ＝ IO3－ + 3H2O

【解析】

試題分析：（1）KIO3與鹽酸酸化的淀粉KI溶液發(fā)生氧化還原反應生成碘單質，遇淀粉變藍，離子反應為5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O，故答案為：5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O；

（2）總反應方程式為KI+3H2O=KIO3+3H2↑，I元素的化合價升高，發(fā)生氧化反應，則在陽極生成碘酸鉀，陽極反應為I--6e-+6OH-=IO3-+3H2O；H元素的化合價降低，則在陰極生成氫氣，陰極反應為6H++6e-=3H2↑，

故答案為：6H++6e-=3H2↑；I--6e-+6OH-=IO3-+3H2O．

考點：考查氧化還原反應及電解

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015屆河北省高二下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

實驗室用少量的溴水和足量的乙醇制備1,2—二溴乙烷的裝置如下圖所示：

有關數(shù)據(jù)列表如下：

 

乙醇

1,2-二溴乙烷

乙醚

狀態(tài)

無色液體

無色液體

無色液體

密度／g · cm-3

0.79

2.2

0.71

沸點／℃

78.5

132

34.6

熔點／℃

-l30

9

-1l6

 

回答下列問題：

（1） 燒瓶A中發(fā)生的主要的反應方程式： 。

（2） 安全瓶B可以防倒吸,并可以檢查實驗進行時試管D是否發(fā)生堵塞。請寫出發(fā)生堵塞時瓶B中的現(xiàn)象： 。

（3） 在裝置C中應加入 (填字母) ，其目的是

a．水 b．濃硫酸 c．氫氧化鈉溶液

（4）若產(chǎn)物中有少量未反應的Br2，最好用 洗滌除去。(填字母)

a．水 b．氫氧化鈉溶液 c．碘化鈉溶液 d．乙醇

（5）若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚，可用 的方法除去。

（6）反應過程中應用冷水冷卻裝置D，但又不能過度冷卻(如用冰水)，其原因是 。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆江西贛州市高二上學期期末聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關實驗原理、方法和結論都正確的是（　�。�

A．用HN02溶液作導電性實驗，燈光較暗，說明HN02是弱電解質

B．在滴有酚酞的Na2C03溶液中逐滴加入BaCl2溶液，紅色逐漸褪去，說明Na2C03溶液中存在水解平衡

C．將等體積、等pH的鹽酸和醋酸溶液分別稀釋相同倍數(shù)，醋酸溶液的pH變化大

D．利用溶解性的不同，可用酒精將碘水中的碘萃取出來

 

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科目：高中化學 來源：2015屆江西省贛州市六校高二上學期期末聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下述實驗不能達到預期實驗目的的是( )

序號實驗內(nèi)容實驗目的

A將2.5gCuSO4·5H2O溶解在97.5g水中配制質量分數(shù)為1.6％的CuSO4溶液

B向盛有1mL硝酸銀溶液的試管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液說明一種沉淀能轉化為另一種溶解度更小的沉淀

C室溫下，用pH試紙測定濃度為0.1mol·L－1NaClO溶液和0.1mol·L－1CH3COONa溶液的pH 比較HClO和CH3COOH的酸性強弱

D室溫下，分別向2支試管中加入相同體積、相同濃度的Na2S2O3溶液，再分別加入相同體積不同濃度的稀硫酸 研究濃度對反應速率的影響

 

 

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科目：高中化學 來源：2015屆江西省贛州市六校高二上學期期末聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

化學用語是學習化學的重要工具，下列用來表示物質變化的化學用語中，正確的是（ ）

A．氫氧燃料電池的負極反應式：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH -

B．鉛蓄電池充電時，標示“+”的接線柱連電源的正極，電極反應式為：PbSO4(S) －2e - + 2H2O(l)=PbO2(S) + 4H+(aq)+ SO42-(aq)

C．粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅，電極反應式為：Cu－2e- = Cu2+

D．鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕的正極反應式：Fe－2e - = Fe2+

 

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科目：高中化學 來源：2015屆江西省新余市高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

一種由甲醇和氧氣以及強堿做電解質溶液的新型手機電池， 2CH3OH + 3O2 + 4OH－ 2CO32－ + 6H2O，則下列說法正確的是

A．構成該電池的正極和負極必須是兩種活性不同的金屬

B．充電時有CH3OH生成的電極為陽極

C．放電時溶液中的OH－ 移向正極

D．放電時負極的電極反應為：CH3OH－6e-＋8OH－ ＝ CO32－ + 6H2O

 

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科目：高中化學 來源：2015屆江西省新余市高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

0.1 mol/L K2CO3溶液中，若要使c(CO32－)更接近0.1 mol/L，可采取的措施是

A．加入少量鹽酸 B．加KOH固體 C．加水 D．加熱

 

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科目：高中化學 來源：2015屆江蘇省教學協(xié)作體高二上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗方法正確的是

A．用CCl4萃取碘水后分液時，先打開分液漏斗活塞，放出下層液體，然后再從漏斗下口放出上層液體

B．用潔凈鉑絲蘸取某溶液在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色，則溶液中一定含有Na+

C．配制一定物質的量濃度的溶液時，若加水超過容量瓶的刻度線，用膠頭滴管將多余液體吸出即可

D．檢驗某溶液中是否含有Fe3+時，可先加入適量的氯水，再滴加硫氰化鉀溶液，若溶液變?yōu)榧t色，則說明溶液中一定含有Fe3+

 

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科目：高中化學 來源：2015屆江蘇省揚州市高二下學期學業(yè)水平模擬化學試卷（二）（解析版） 題型：選擇題

下列物質中，屬于鹽類的是

A．Na2O B．Ca(OH)2 C．CaCO3 D．H2SO4

 

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