Question

【題目】甲醇被稱為21世紀(jì)的新型燃料，工業(yè)上在一定條件下可利用反應(yīng)I和II來(lái)制備：

(1)已知在25°C、101kPa下，1 g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68 kJ，則表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_______________________。

(2)將1.0 molCH4和2.0 molH2O(g)通入容積為10 L密閉容器中，CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)(I)，CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示：

①該反應(yīng)的△H______0，圖中的p1 ____ p2（填“<”、“>”或“=”）

②已知100℃時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5 min，則用H2表示的平均反應(yīng)速率為________________，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_______(mol·L-1)2

(3)在壓強(qiáng)為0.1MPa條件下，amolCO與3amolH2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H<0(Ⅱ)若容器的容積不變，下列措施可增大甲醇產(chǎn)率的是___________（填序號(hào)）．

A.升高溫度 B.將CH3OH(g)從體系中分離出來(lái)

C.恒容下充入He，使體系的總壓強(qiáng)增大 D.再充入amolCO和3amolH2．

(4)為提高燃燒效率，某燃料電池以甲醇原料，NaOH溶液為電解質(zhì)，其負(fù)極電極反應(yīng)式為______________

Answer 1

【答案】CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H= -725.76 kJ·mol－1 > < 0.030 molL-1min-1 2.25×10-2 BD CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O

【解析】

(1)結(jié)合燃燒熱的概念書(shū)寫(xiě)甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式；

(2)①根據(jù)CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系分析判斷；

②根據(jù)v=計(jì)算反應(yīng)速率，根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的含義計(jì)算K；

(3)平衡正向移動(dòng)，就可以提高甲醇的產(chǎn)率；

(4)在燃料電池中，通入燃料的電極為負(fù)極，負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，通入O2或空氣的電極為正極，正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，結(jié)合電解質(zhì)溶液的酸堿性書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式。

(1)甲醇的相對(duì)分子質(zhì)量是32，在25°C、101 kPa下，1 g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68 kJ，則32 g甲醇完全燃燒放出熱量為Q=22.68 kJ×32=725.76 kJ，所以表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-725.76 kJ·mol-1；

(2)①根據(jù)圖象可知：在壓強(qiáng)不變時(shí)，溫度升高，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率增大，說(shuō)明升高溫度，化學(xué)平衡正向移動(dòng)。根據(jù)平衡移動(dòng)原理：升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，所以該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故△H>0；該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，在溫度不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向氣體體積減小的逆反應(yīng)方向移動(dòng)。根據(jù)圖象可知，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率：p1>p2，說(shuō)明壓強(qiáng)：p1<p2；

②將1.0 molCH4和2.0 molH2O(g)通入容積為10 L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，在100℃時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5 min，甲烷轉(zhuǎn)化率為0.5，則反應(yīng)的CH4的濃度為△c(CH4)==0.05 mol/L，△c(H2O)= △c(CO)=△c(CH4)=0.05 mol/L，則△c(H2)=3△c(CH4)=0.15 mol/L，所以v(H2)==0.030 mol/(L·min)；平衡時(shí)：c(CH4)=0.05 mol/L，c(H2O)=(2 mol÷10 L)- 0.05 mol/L=0.15 mol/L，c(CO)= 0.05 mol/L，c(H2)= 0.15 mol/L，所以該溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K==2.25×10-2；

(3)根據(jù)方程式CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H<0可知：該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體體積減小的放熱反應(yīng)。

A. 升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱的逆反應(yīng)方向移動(dòng)，甲醇產(chǎn)率降低，A不符合題意； B. 將CH3OH(g)從體系中分離出來(lái)，即減小生成物濃度，平衡正向移動(dòng)，甲醇產(chǎn)率增大，B符合題意；

C. 恒容下充入He，使體系的總壓強(qiáng)增大，平衡混合物中各組分的濃度不變，化學(xué)平衡不移動(dòng)，甲醇產(chǎn)率不變，C不符合題意；

D. 再充入amolCO和3amolH2，由于CO、H2反應(yīng)的物質(zhì)的量的比是1:2，所以相當(dāng)于充入amolCO和2amolH2，反應(yīng)達(dá)到平衡后又加入amolH2。充入amolCO和2amolH2，就是增大體積的壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，產(chǎn)生更多甲醇；反應(yīng)達(dá)到平衡后又加入amolH2，增大H2的濃度，平衡正向移動(dòng)，又產(chǎn)生甲醇，因此最終達(dá)到平衡時(shí)，甲醇產(chǎn)率增大，D符合題意；

故合理選項(xiàng)是BD；

(4)為提高燃燒效率，某燃料電池以甲醇原料，NaOH溶液為電解質(zhì)，在燃料電池中，通入燃料的電極為負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，由于電解質(zhì)溶液為堿性，因此燃料甲醇反應(yīng)產(chǎn)生的CO2與OH-結(jié)合形成CO32-，負(fù)極電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O。