【題目】現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表:

元素編號

元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)

T

M層上有6個電子

X

最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍

Y

常溫下單質(zhì)為雙原子分子,其氫化物水溶液呈堿性

Z

元素最高正價是+7價

W

其單質(zhì)既能跟酸反應(yīng),又能跟堿反應(yīng),都產(chǎn)生H2


(1)元素X的一種同位素可測定文物年代,這種同位素的符號是
(2)元素Y與氫元素形成一種離子YH4+ , 寫出該微粒的化學(xué)式:(用元素符號表示).
(3)元素Z與元素T相比,非金屬性較強的是(用元素符號表示),下列表述中能證明這一事實的是 . ①常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同
②Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
③一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
(4)探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一.T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種的是(填化學(xué)式),理由是 . Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為

【答案】
(1) C
(2)NH
(3)Cl;②
(4)H2CO3;H2CO3為弱酸,其它三種為強酸;3H++Al(OH)3═Al3++3H2O
【解析】解:短周期元素,T元素原子M層上有6個電子,則T為S元素;X元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍,則X原子只能有2個電子層,最外層電子數(shù)為4,則X為C元素;常溫下Y元素單質(zhì)為雙原子分子,其氫化物水溶液呈堿性,則Y為N元素;Z元素最高正價是+7價,則Z為Cl元素,W單質(zhì)既能跟酸反應(yīng),又能跟強堿反應(yīng),都產(chǎn)生H2 , 則W為Al元素,(1)X為C元素,C的一種同位素可測定文物年代,這種同位素的符號是 C,所以答案是: C;(2)元素Y與氫元素形成一種離子YH4+為NH4+ , 所以答案是:NH ;(3)根據(jù)元素周期律,同周期自左而右非金屬性減弱,故Cl元素非金屬性強于S,①.物理性質(zhì)不能說明非金屬性強弱,故錯誤;②.氫化物越穩(wěn)定,中心元素的非金屬性越強,故正確;③.與氫氧化鈉溶液反應(yīng)不能說明非金屬性強弱,如氧氣不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng),非金屬性O(shè)>S,故錯誤;所以答案是:Cl;②;(4)T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物分別為H2SO4、H2CO3、HNO3、HClO4 , H2CO3是弱酸,其余均為強酸,Z的最高價氧化物的水化物為高氯酸,W的最高價氧化物的水化物為氫氧化鋁,而反應(yīng)的離子方程式為3H++Al(OH)3═Al3++3H2O,所以答案是:H2CO3;H2CO3為弱酸,其它三種為強酸;3H++Al(OH)3═Al3++3H2O.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】水溶液X中只可能溶有K+、Mg2+、Al3+、AlO 、SiO 、SO 、CO 、SO 中的若干種離子.某同學(xué)對該溶液進行了如圖所示實驗:下列判斷正確的是(
A.氣體甲一定是純凈物
B.沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物
C.K+、AlO 和SiO 一定存在于溶液X中
D.CO 和SO 一定不存在于溶液X中

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)下面兩個方程式選出正確項( ) 已知:①2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H=﹣566kJmol1
②Na2O2(s)+CO2(g)═Na2CO3(s)+ O2(g)△H=﹣226kJmol1

A.CO的燃燒熱為566kJmol1
B.如圖可表示①反應(yīng)過程中的能量變化
C.Na2O2(s)+CO(g)═Na2CO3(s)△H=﹣509kJmol1
D.由②可知,反應(yīng)生成Na2CO3固體106g,放出熱量226kJmol1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)所學(xué)知識完成題目:
(1)反應(yīng)A+3B2C+2D在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別如下:
①.v(B )=3.6molL1min1 ②.v(A )=0.15molL1s1
③.v(C)=0.5molL1s1 ④.v(D)=0.6molL1s1 ,
該反應(yīng)進行的由快到慢順序為 (填序號)
(2)已知拆開1mol H﹣H鍵、1mol N﹣H鍵、1mol N≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ,則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】 是一種醫(yī)學(xué)中間體,常用來制備抗凝血藥,可通過下列路線合成:
回答下列問題:
(1)A能與新制氫氧化銅發(fā)生反應(yīng)生成磚紅色沉淀,A的結(jié)構(gòu)簡式是
(2)B的含氧官能團的名稱是 , C+E→F的反應(yīng)類型是
(3)F的分子式是 , 該分子的最大質(zhì)荷比為
(4)符合下列條件的有機物的同分異構(gòu)體有種,請寫出一種的結(jié)構(gòu)簡式a.與F互為同分異構(gòu)體b.含苯環(huán)c.屬于二元羧酸d.苯環(huán)上只有一個取代基
(5)寫出G和過量NaOH溶液共熱時反應(yīng)的化學(xué)方程式:
(6)下列關(guān)于以上物質(zhì)的敘述正確的是(填序號).①1molD能與2molNaHCO3溶液反應(yīng)
②E可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
③B物質(zhì)與甲酸甲酯不能根據(jù)核磁共振氫譜來鑒別
④1molG最多能與5molH2發(fā)生加成反應(yīng).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】元素周期表是學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的重要工具.下表是元素周期表的一部分,表中所列字母A、B、D、E、G、H、Q、M、R分別代表某一化學(xué)元素.請用所給元素回答下列問題.(均用元素符號填寫)
(1)被選作相對原子質(zhì)量標準的核素是(填寫核素符號),B元素在元素周期表中的位置
(2)E、Q、R三種元素原子形成的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu),其中半徑最大的離子的是(填離子符號); 寫出MD2分子的結(jié)構(gòu)式:
(3)選取兩種元素,形成既含有離子鍵又含有共價鍵的化合物,該化合物電子式為;最高價氧化物的水化物中,酸性最強的化合物分子式為
(4)用表中所給元素組成反應(yīng)物,請各用一個化學(xué)方程式說明:元素Q和R非金屬性的強弱:
元素G和H的金屬性強弱:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氫氣是未來最理想的能源.科學(xué)家最近研制出利用太陽能產(chǎn)生激光,并在二氧化鈦(TiO2)表面作用使海水分解得到氫氣的新技術(shù):2H2O 2H2↑+O2↑.制得的氫氣可用于燃料電池.試回答下列問題:
(1)分解海水時,實現(xiàn)了從光能轉(zhuǎn)化為能.生成的氫氣用于燃料電池時,實現(xiàn)了化學(xué)能轉(zhuǎn)化為能.分解海水的反應(yīng)屬于反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”).
(2)某種氫氧燃料電池是用固體金屬氧化物陶瓷作電解質(zhì),A、B兩極上發(fā)生的電極反應(yīng)分別為 A極:2H2+2O2﹣4e═2H2O,則A極是電池的極,電子從該極(填“流入”或“流出”).B極電極反應(yīng)式

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CO和H2作為重要的燃料和化工原料,有著十分廣泛的應(yīng)用.
(1)已知:C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=﹣393.5kJmol1C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H2=+131.3kJmol1
則反應(yīng)CO(g)+H2(g)+O2(g)=H2O(g)+CO2(g)△H=kJmol1
(2)利用反應(yīng)CO(g)+H2(g)+O2(g)=CO2(g)+H2O(g)設(shè)計而成的MCFS燃料電池是用水煤氣(CO和H2物質(zhì)的量之比為1:1)作負極燃氣,空氣與CO2的混合氣為正極助燃氣,用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔點混合物做電解質(zhì)的一種新型電池.現(xiàn)以該燃料電池為電源,以石墨作電極電解飽和NaCl溶液,反應(yīng)裝置以及現(xiàn)象如圖所示.則有:
①燃料電池即電源的N極的電極反應(yīng)式為;
②已知飽和食鹽水的體積為1L,一段時間后,測得左側(cè)試管中氣體體積為11.2mL(標準狀況),若電解前后溶液的體積變化忽略不計,而且電解后將溶液混合均勻,則此時溶液的pH為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在由NaOH、Na2O2組成的混合物中鈉元素的質(zhì)量分數(shù)為58%,則混合物中氫元素的質(zhì)量分數(shù)為( )

A. 62% B. 2% C. 4% D. 無法確定

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