【題目】在測(cè)定膽礬中結(jié)晶水含量時(shí),判斷膽礬加熱完全失去結(jié)晶水的依據(jù)是
A. 加熱時(shí)無(wú)水蒸氣逸出 B. 膽礬晶體由藍(lán)變白
C. 固體質(zhì)量不再減小 D. 固體質(zhì)量不斷減小
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是
A.圖1表示1 L pH=2的CH3COOH溶液加水稀釋至V L,pH隨lg V的變化
B.圖2表示不同溫度下水溶液中H+和OH-濃度的變化的曲線,圖中溫度T2>T1
C.圖3表示一定條件下的合成氨反應(yīng)中,NH3的平衡體積分?jǐn)?shù)隨H2起始體積分?jǐn)?shù)(N2的起始量恒定)的變化,圖中a點(diǎn)N2的轉(zhuǎn)化率小于b點(diǎn)
D.圖4表示同一溫度下,在不同容積的容器中進(jìn)行反應(yīng)2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g),O2的平衡濃度與容器容積的關(guān)系
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)的水溶液因溶質(zhì)水解呈酸性的是( )
A.FeCl3B.Na2CO3C.CH3COOHD.KHSO4
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】甲酸鈣廣泛用于食品、化工、石油等工業(yè)生產(chǎn)上,300~400℃左右分解.
Ⅰ、實(shí)驗(yàn)室制取的方法之一是:Ca(OH)2+2HCHO+H2O2=Ca(HCOO)2+2H2O+H2↑.
實(shí)驗(yàn)室制取時(shí),將工業(yè)用氫氧化鈣和甲醛依次加入到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30-70%的過(guò)氧化氫溶液中(投料物質(zhì)的量之比依次為1:2:1.2),最終可得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%以上且重金屬含量極低的優(yōu)質(zhì)產(chǎn)品.
(1)過(guò)氧化氫比理論用量稍多,其目的是____________。
(2)反應(yīng)溫度最好控制在30-70℃之間,溫度不宜過(guò)高,其主要原因是____________。
(3)制備時(shí)在混合溶液中要加入微量硼酸鈉抑制甲醛發(fā)生副反應(yīng)外,還要加入少量的Na2S溶液,加硫化鈉的目的是____________。
(4)實(shí)驗(yàn)時(shí)需強(qiáng)力攪拌45min,其目的是____________;結(jié)束后需調(diào)節(jié)溶液的pH 7~8,其目的是____________,最后經(jīng)結(jié)晶分離、干燥得產(chǎn)品.
Ⅱ、某研究性學(xué)習(xí)小組用工業(yè)碳酸鈣(主要成分為CaCO3;雜質(zhì)為:Al2O3、FeCO3) 為原料,先制備無(wú)機(jī)鈣鹽,再與甲酸鈉溶液混合制取甲酸鈣.結(jié)合下圖幾種物質(zhì)的溶解度曲線及表中相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開(kāi)始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0molL-1計(jì)算)。
金屬離子 | 開(kāi)始沉淀的pH | 沉淀完全的pH |
Fe3+ | 1.1 | 3.2 |
Al3+ | 3.0 | 5.0 |
Fe2+ | 5.8 | 8.8 |
請(qǐng)補(bǔ)充完整由碳酸鈣制備甲酸鈣的實(shí)驗(yàn)方案:
步驟一:稱取13.6g甲酸鈉溶于約20mL水,配成溶液待用,并稱取研細(xì)的碳酸鈣樣品10g待用;
步驟二:____________;
步驟三:____________;
步驟四:過(guò)濾后,將濾液與甲酸鈉溶液混合,調(diào)節(jié)溶液pH7-8,充分?jǐn)嚢,所得溶液?jīng)過(guò) 、 、洗滌、60℃干燥得甲酸鈣晶體。
提供的試劑有:a.甲酸鈉,b.5molL-1硝酸,c.5molL-1鹽酸,d.5molL-1硫酸,e.3%H2O2溶液,f.澄清石灰水。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在強(qiáng)堿性的無(wú)色溶液中能大量共存的離子組是( )
A. K+、Mg2+、MnO4-、Cl﹣ B. Na+、Ba2+、NO3-、Cl﹣
C. Na+、H+、SO42-、Cl﹣ D. Ca2+、K+、CO32-、NO3-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】分離NaCl和NH4Cl的最佳方案是( )
A. 利用溶解度不同,采用結(jié)晶法 B. 加入燒堿
C. 直接加熱法 D. 加入AgNO3溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,它可通過(guò)不間化學(xué)反應(yīng)分別制得B、C、D和E四種物質(zhì)。
回答下列問(wèn)題:
(1)A中含有官能團(tuán)的名稱是_____________。 A生成B的反應(yīng)類型為______________。
(2)在AE五種物質(zhì)中,互為同分異構(gòu)體的是(填標(biāo)號(hào))_____________。
(3)關(guān)于B的性質(zhì),下列說(shuō)法正確的是________________(填標(biāo)號(hào))
a.1 mol B最多可與5mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
b.能與新制Cu(OH)2反應(yīng)生成紅色沉淀
c.在催化劑作用下,可被空氣中的氧氣氧化
d.該分子中所有的原子在同一平面上
(4) C能形成高聚物,該高聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________。
(5)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)力程式(需注明反應(yīng)條件)。
①A生成C:_________________。
②D與NaOH溶液共熱:__________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】分類是化學(xué)學(xué)習(xí)與研究的常用方法。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)根據(jù)____________將分散系分為溶液、膠體和濁液;鑒別膠體和溶液的常用方法是____;向新制的Fe(OH)3膠體中滴加稀硫酸,現(xiàn)象為先出現(xiàn)棕紅色沉淀,后沉淀消失,原因?yàn)?/span>_____。
(2)現(xiàn)有物質(zhì):①鐵 ②氨氣 ③熔融氯化鈉 ④硫酸 ⑤醋酸 ⑥氫氧化鉀 ⑦漂白粉⑧蔗糖 上述物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是_________(填序號(hào));既是電解質(zhì)又是強(qiáng)電解質(zhì)的是_____(填序號(hào))。
(3)熟練掌握不同類別物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化具有重要意義。
①寫(xiě)出由碳酸鈉轉(zhuǎn)化為氫氧化鈉的化學(xué)方程式______________;
②若用M表示金屬活動(dòng)順序表中排在H前的金屬,金屬M(fèi)與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為_______;
③鈉在空氣中燃燒的化學(xué)方程式為___________;若46 g鈉與0.8 mol O2恰好完全反應(yīng),則Na2O和Na2O2的物質(zhì)的量之比為_______。
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