【題目】可以作為補(bǔ)血劑主要成份的物質(zhì)是（ ）

A.小蘇打B.綠礬C.氨基酸D.葡萄糖

【答案】B

【解析】

Fe2＋是血紅素的主要成分，因此作為一種補(bǔ)血劑，需含有亞鐵離子。

A. 小蘇打主要成分為碳酸氫鈉，故A不符；

B. 綠礬主要成分為七水合硫酸亞鐵，含有亞鐵離子，故B符合；

C. 氨基酸只含有C、H、O、N，故C不符；

D. 葡萄糖只含有C、H、O，故D不符；

故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖中A、B、C、D、E均為有機(jī)化合物。己知：同溫同壓下，同質(zhì)量的C和D的蒸汽所占體積相同，C不能發(fā)生催化氧化，D能與NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng)。

根據(jù)圖示回答下列問題：

（1）C的名稱是_____________________。

（2）化合物B能發(fā)生的反應(yīng)是_______________。（填字母序號）

a.加成反應(yīng) b.氧化反應(yīng) c.消去反應(yīng) d.酯化反應(yīng) e.水解反應(yīng)

（3）寫出E的結(jié)構(gòu)簡式_______________。

（4）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：______________________________。

（5）同時符合下列三個條件的B的同分異構(gòu)體有____________種，

a.苯環(huán)上有兩個取代基且苯環(huán)上的一氯代物有兩種

b.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

c.能發(fā)生水解反應(yīng)

其中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡式______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示，某同學(xué)設(shè)計了一個燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理的相關(guān)問題，其中乙裝置中X為陽離子交換膜。請按要求回答相關(guān)問題：

(1)石墨電極(C)作________極，甲中甲烷燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為______________________________。

(2)若消耗2.24 L(標(biāo)況)氧氣，則乙裝置中鐵電極上生成的氣體體積(標(biāo)況)為________ L。

(3)丙中以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、An等雜質(zhì))的電解精煉。下列說法正確的是________(填字母)。

A．a(chǎn)電極為純銅

B．粗銅接電源正極，發(fā)生還原反應(yīng)

C．CuSO4溶液的濃度保持不變

D．利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬

(4)若丙中以稀H2SO4為電解質(zhì)溶液，電極材料b為鋁，則能使鋁表面生成一層致密的氧化膜，該電極反應(yīng)式為__________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有下列幾種有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡式：（選填序號，下同）

①CH3CH═CH﹣CH2CH3 ②③CH3CH2﹣CH2﹣CH2OH ④CH3﹣C≡C﹣CH3 ⑤CH3﹣CH2﹣C≡CH ⑥

⑦CH3CH2CH2OCH3 ⑧ ⑨CH2═CH﹣CH═CH2 ⑩CH2═CH﹣CH2CH2CH3

（1）互為同分異構(gòu)體的是______________ （2）互為同系物的是___________

（3）官能團(tuán)位置不同的同分異構(gòu)體是_______ （4）官能團(tuán)類型不同的同分異構(gòu)體是__

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述符合的是

A. 用甲實線、虛線分別表示某可逆反應(yīng)未使用催化劑和使用催化劑的正、逆反應(yīng)速率隨時間的變化

B. 圖乙表示反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0的平衡常數(shù)K與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系

C. 圖丙表示向0.1mol/L的NH4Cl溶液中滴加0.1mol/L的HCl溶液時，溶液中隨HCl溶液體積變化關(guān)系

D. 圖丁表示常溫下向20mL pH=3的醋酸中滴加pH=11的NaOH溶液，溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化關(guān)系

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知NaHC2O4溶液的pH < 7。常溫下，向pH=8.4的Na2C2O4溶液中滴加0.1mol/L的HCl溶液，溶液pH與pOH[pOH=-lgc(OH-)］的變化關(guān)系如圖所示，下列各點所示溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是

A. a點：c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)=c(OH-)

B. b點：c(Cl-)>c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)

C. c點：c(Na+)=c(HC2O4-)+ c(C2O42-)+c(Cl-)

D. d點：c(OH-)+ c(Cl-)＞c(H+)+2c(H2C2O4)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列事實中，能夠說明甲烷分子為正四面體結(jié)構(gòu)，而不是平面正方形結(jié)構(gòu)的是

A、甲烷分子中的C—H鍵完全相同

B、甲烷分子的結(jié)構(gòu)具有對稱性

C、甲烷分子的二氯代物只有一種結(jié)構(gòu)

D、分子組成為CHCl3的物質(zhì)具有固定的熔、沸點

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列分子中，與其他三種分子所含電子數(shù)不同的是

A. HCl B. N2 C. CO D. C2H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】金屬鐵鹽或其氧化物在生產(chǎn)生活和科學(xué)實驗中應(yīng)用廣泛。

（1）一定條件下Fe2O3與甲烷反應(yīng)制取納米級鐵，同時生成CO和H2。

已知：Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H=-27.6kJ/mol

CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H=+206.4kJ/mol

CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H=-41.0kJ/mol

①反應(yīng)Fe2O3(s)+3 CH4(g)2Fe(s)+3CO(g) +6H2(g)的△H______0（填“>”、“<”或“=”）

②若該反應(yīng)在5L的密閉容器中進(jìn)行，1min后達(dá)到平衡，測得體系中固體質(zhì)量減少0.96g。則該段時間內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為__________。

③若該反應(yīng)在恒溫恒壓容器中進(jìn)行，能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______(選填序號)

a．c(CH4)=c(CO)

b．固體的總質(zhì)量不變

c．v(CO)與v(H2)的比值不變

d．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

④該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的負(fù)對數(shù)pK隨反應(yīng)溫度T的變化曲線如下圖。試用平衡移動原理解釋該曲線的變化規(guī)律：______________________。若700℃時測得c平衡(H2)=1.0mol·L-1，則CH4的轉(zhuǎn)化率為_________。

(2)菱鐵礦的主要成分是：FeCO3，實驗室中可以通過FeSO4與NaHCO3溶液混合制得FeCO3，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：____________________。已知Ksp[FeCO3]=3.2×10-11，H2CO3的Ka1=4.30×10-7，Ka2=5.61×10-11。試通過以上數(shù)據(jù)簡要計算說明該反應(yīng)能進(jìn)行的原因_____________________。

(3)Na2FeO4是一種高效凈水劑，工業(yè)上以Fe為陽極，NaOH為電解質(zhì)溶液進(jìn)行電解制備， 寫出陽極電極反應(yīng)式：_____________________。

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