Question

甲醛分子式為CH₂O，有強烈刺激性氣味的氣體，甲醛在常溫下是氣態(tài)，被世界衛(wèi)生組織確定為致癌和致畸形物質．下列關于其結構及性質的分析正確的是（　�。�

A．C原子采取sp³雜化，O原子采取sp雜化

B．甲醛分子中心原子價層電子對數為4，含有一對孤電子對，是三角錐形結構

C．甲醛分子與水分子間可以形成氫鍵，甲醛分子間不能形成氫鍵

D．甲醛分子為非極性分子

Answer 1

分析：A、雜化軌道用于成σ鍵和填充孤電子對；
B、甲醛分子中心原子為C原子，價層電子對數等于σ鍵+孤電子對；
C、氧元素電負性很大，水分子中H原子幾乎是裸露的質子，甲醛分子與水分子間可以形成氫鍵，甲醛分子中碳元素的電負性相對較�。�
D、甲醛分子是平面三角形，碳原子位于三角形內部，結構不對稱．

解答：解：A、HCHO中C原子成2個C-H鍵、1個C=O雙鍵，雜化軌道數為3，C原子采取sp²雜化，O原子成1個C=O雙鍵，含有2對孤電子對，雜化軌道數為3，O原子采取sp²雜化，故A錯誤；
B、甲醛分子中成2個C-H鍵、1個C=O雙鍵，價層電子對數為2+1=3，不含孤電子對，為平面三角形，故B錯誤；
C、氧元素電負性很大，水分子中H原子幾乎是裸露的質子，甲醛分子中O原子與水分子中H原子之間可以形成氫鍵，甲醛分子中，H原子與C原子相連，碳元素的電負性相對較小，甲醛分子間不能形成氫鍵，故C正確；
D、甲醛分子是平面三角形，碳原子位于三角形內部，結構不對稱，所以極性分子，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查雜化軌道、價層電子對互斥理論、氫鍵、分子極性等，難度中等，注意理解雜化軌道理論與價層電子對互斥理論，進行分子構型的判斷．