【題目】設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A．常溫下，78g的苯含有3nA個(gè)雙鍵

B．1L 0．1 mol·L-1的NH4Cl溶液中有0．1nA個(gè)NH4+

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22．4 L SO2與CO2混合物含有2nA個(gè)O原子

D．常溫下，5．6 g鐵塊投入足量濃硝酸中失去0．3nA個(gè)電子

【答案】C

【解析】

試題分析：A、苯中碳碳之間形成的介于單鍵和雙鍵之間的大π鍵，不是碳碳雙鍵，故A錯(cuò)誤；B、NH4Cl溶液中NH4+發(fā)生水解反應(yīng)，所以1L 0．1 mol·L-1的NH4Cl溶液中NH4+數(shù)目小于0．1nA個(gè)，故B錯(cuò)誤；C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22．4 L SO2與CO2混合物物質(zhì)的量為1mol，SO2、CO2分子中都含2個(gè)O原子，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22．4 L SO2與CO2混合物含有2nA個(gè)O原子，故C正確；D、鐵在濃硝酸中發(fā)生鈍化，反應(yīng)停止，故D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列圖像中，能正確表示上述反應(yīng)的是(橫坐標(biāo)表示加入NaOH溶液的體積，縱坐標(biāo)表示反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量) (　　)

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】0.2L1mol·L-1的KCl溶液和0.5L1mol·L-1的FeCl3溶液中，Cl-的濃度之比是

A.1：3B.3：1C.1：1D.2：15

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組混合物可用分液漏斗分離的一組是（ ）

A. 淀粉溶液和泥沙 B. 碘和四氯化碳 C. 汽油和水 D. 水和酒精

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按要求回答下列問題：

（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12LCH4的質(zhì)量為_______g。

（2）與3.2gSO2所含的O原子數(shù)相等的NO2的質(zhì)量為_______g。

（3）配制500mL1.0mol·L-1CuSO4溶液時(shí)，在移液洗滌后，搖動(dòng)容量瓶有少量液體濺出，則所配溶液物質(zhì)的量濃變會(huì)_______(選填“偏高”、“偏低”、“無影響”)。

（4）把2.0mol·L-1Na2SO4溶液和1.0mol·L-1H2SO4溶液等體積混合(假設(shè)混合后溶液的體積為兩者體積之和)，則SO42-的物質(zhì)的量濃度為_______mol·L-1。

（5）濃氨水可用于檢驗(yàn)氯氣管道是否漏氣，其原理是8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2。該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的最之比為_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用pH大小表示溶液的酸堿性相對(duì)強(qiáng)弱有許多不足之處．荷蘭科學(xué)家Henk Van Lubeck 引入了酸度（AG）的概念，即把酸度定義為c（H+）與c（OH﹣）比值的對(duì)數(shù)，用公式表示為AG=lg[c（H+）/c（OH﹣）]．下列有關(guān)敘述中，正確的是（ ）
A.在25℃時(shí)，AG=10的溶液呈堿性
B.在25℃時(shí)，若溶液呈中性，則pH=7，AG=1
C.在25℃時(shí)，溶液的pH與AG的換算公式為AG=2（7﹣pH）
D.在25℃時(shí)，0.1 molL﹣1 NaOH溶液AG=0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下面是利用工業(yè)冶煉硫酸銅(含有Fe2+、AsO2-、Ca2+等雜質(zhì))提純制備電鍍硫酸銅的生產(chǎn)流程。

已知：①Fe3+ Cu2+ 開始沉淀的pH分別2．7、5．4，完全沉淀的pH分別為3．7、6．4;

②KSP[(Cu(OH)2]=2×10-20

（1）溶解操作中需要配制含銅64g/L的硫酸銅溶液100L，需要稱量冶煉級(jí)硫酸銅的質(zhì)量至少為 Kg。

（2）氧化步驟中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為①

②AsO2— + H2O2+ H+=H3AsO4 ③ H3AsO4+ Fe3+=FeAsO4↓+ 3H+

（3）若要檢驗(yàn)調(diào)節(jié)pH后溶液的Fe3+是否除盡，方法是 ；氧化后需要將溶液進(jìn)行稀釋，稀釋后的溶液中銅離子濃度最大不能超過 mol·L-1。

（4）固體I的主要成分除 FeAsO4外還有 ，操作Ｉ為

（5）利用以上電鍍級(jí)硫酸銅作為電解質(zhì)溶液，電解粗銅（含鐵、銀雜質(zhì)）制備純銅，寫出陽極發(fā)生的電極反應(yīng)方程式

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】由硫鐵礦燒渣（主要含Fe2O3和SiO2）制備綠礬（FeSO4·7H2O），再通過綠礬制備鐵礬[FeO(OH)]的流程如下：（已知FeS2和鐵礬均難溶于水）

（1）“酸溶”步驟中，最好采用___________________（填“鹽酸”、“硫酸”或“硝酸”）溶解燒渣。

（2）寫出“還原”步驟發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___________________。

（3）對(duì)“還原”后的溶液進(jìn)行“操作X”，可得到綠礬。“操作X”是指___________________，過濾，洗滌，干燥。

（4）請(qǐng)補(bǔ)充完整檢驗(yàn)“還原”后所得溶液中是否含有Fe3+的實(shí)驗(yàn)方案：取“還原”后溶液于試管內(nèi)，___________________。

（5）最后一步制備鐵礬的反應(yīng)中，還生成一種可作化肥的物質(zhì)，它的化學(xué)式為___________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組組裝了下列所示實(shí)驗(yàn)裝置，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A. B.

C. D.

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