【題目】W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素,其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18,中子數(shù)為10;X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1;Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料;Z的非金屬性在同周期主族元素中最大。
(1)X位于元素周期表中的位置是____________________。
(2)Z的氣態(tài)氫化物和溴化氫相比,較穩(wěn)定的是____________(寫化學(xué)式)。
(3)W與X形成的一種化合物和水反應(yīng)能生成W的單質(zhì),請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________________________________________________________。
(4)Y與Z形成的化合物和足量水反應(yīng),生成一種弱酸和一種強(qiáng)酸,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________________________________________。
【答案】 第三周期第ⅠA族 HCl 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑ SiCl4+3H2O===H2SiO3↓+4HCl
【解析】W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素,W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18,中子數(shù)為10,可知W的質(zhì)子數(shù)為8,則W是氧元素;X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1,且原子半徑比W大,可知X為11號元素,故X為Na元素;Y的原子半徑介于X和W之間,Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料,所以Y是Si元素;Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng),原子序數(shù)大于Si,故Z為Cl元素,則(1)Na位于元素周期表中的位置是第三周期第ⅠA族。(2)氯元素非金屬性強(qiáng)于溴,則氯化氫的穩(wěn)定性強(qiáng)于溴化氫。(3)W與X形成的一種化合物和水反應(yīng)能生成W的單質(zhì),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。(4)Y與Z形成的化合物和足量水反應(yīng),生成一種弱酸和一種強(qiáng)酸,強(qiáng)酸是鹽酸,弱酸是硅酸,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是SiCl4+3H2O=H2SiO3↓+4HCl。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】單質(zhì)Z是一種常見的半導(dǎo)體材料,可由X通過如下圖所示的路線制備,其中X為Z的氧化物,Y為氫化物,分子結(jié)構(gòu)與甲烷相似,回答下列問題:
(1)能與X發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的酸是________,由X制備Mg2Z的化學(xué)方程式為:____________。
(2)由Mg2Z生成Y的化學(xué)反應(yīng)方程式為_______________,Y分子的電子式為__________。
(3)Z、X中共價(jià)鍵的類型分別是____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列屬于油脂的用途的是( )
①人類的營養(yǎng)物質(zhì) ②制取肥皂 ③制取甘油 ④制取高級脂肪酸 ⑤制取汽油
A. ①②③ B. ①③⑤ C. ②③④⑤ D. ①②③④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】( 14分)
I .(1)已知H2的燃燒熱285.8KJ/mol,寫出液態(tài)水電解生成H2和O2的熱化學(xué)方程式 ;
(2)已知2SO2(g)+O2(g) = 2SO3(g) ΔH=-197 kJ/mol,相同溫度和壓強(qiáng)條件下,4molSO2和2molO2充入容器中反應(yīng)至平衡時(shí)放出的能量為Q KJ,則Q 394KJ(填“>”“<”或“=”)
II.甲醇是一種可再生能源,具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇:
反應(yīng)I:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1
反應(yīng)II:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH2
下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)Ⅱ在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)
溫度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
(1)由表中數(shù)據(jù)判斷ΔH2 0(填“>”、“<”或“=”),
(2)若容器容積不變,下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是 ,
A.升高溫度
B.將CH3OH(g)從體系中分離
C.使用合適的催化劑
D.恒溫恒容充入He,使體系總壓強(qiáng)增大
E.按原比例再充入 CO和 H2
(3)某溫度下,將2 mol CO和6 mol H2充入2L的恒容密閉容器中,充分反應(yīng),達(dá)到平衡后,測得c(CO)=0.2 mol·L-1,則CO的轉(zhuǎn)化率為 ,此時(shí)的溫度為 (從上表中選擇);
(4)恒溫下,1mol CO和nmol H2在一個(gè)容積可變的密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡后,生成a molCH3OH.若起始時(shí)放入3molCO+3nmolH2,則達(dá)平衡時(shí)生成CH3OH_______mol。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,用0.1000 mol/L NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.1000 mol/L 鹽酸和20.00 mL 0.1000 mol/L 醋酸溶液,得到2條滴定曲線,如下圖所示。若以HA表示酸,下列說法正確的是( )
A.滴定鹽酸的曲線是圖2
B.達(dá)到B、D狀態(tài)時(shí),兩溶液中離子濃度均為c(Na+) = c(A—)
C.達(dá)到B、E狀態(tài)時(shí),反應(yīng)消耗的n(CH3COOH)>n(HCl)
D.當(dāng)0 mL< V(NaOH) <20.00 mL時(shí),對應(yīng)混合溶液中各離子濃度由大到小的順序均為 c(A—) >c(Na+)> c(H+) > c(OH—)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列對于“摩爾”的理解不正確的是
A. 摩爾是一個(gè)物理量
B. 摩爾是物質(zhì)的量的單位,簡稱摩,符號為mol
C. 1mol12C與0.012kg12C所含碳原子數(shù)相同
D. 1molO2約含6.02×1023個(gè)氧分子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】mX(g)+nY(g) qZ(g) △H<0, m+n>q,在恒容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),下列說法正確的是
A.通入稀有氣體使壓強(qiáng)增大,平衡將正向移動
B.X的正反應(yīng)速率是Y的逆反應(yīng)速率的m/n倍
C.降低溫度,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小
D.若平衡時(shí)X、Y的轉(zhuǎn)化率相等,說明反應(yīng)開始時(shí)X、Y的物質(zhì)的量之比為n:m
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