【題目】二硫化鎢(WS2中W的化合價(jià)為+4)可用作潤滑劑及石油化工領(lǐng)域中的催化劑。由鎢鐵礦(其主要成分是FeWO4,還含少量Al2O3)制備WS2的工藝流程如下圖所示:
下列說法正確的是
A.操作I中用到的玻璃儀器只有漏斗、燒杯
B.FeWO4在堿熔過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4FeWO4+O2+8NaOH2Fe2O3+4Na2WO4+4H2O
C.已知(NH4)2WS4中W的化合價(jià)為+6,且2(NH4)2WS4+3O22WS2+4NH3+2S+2SO2+2H2O,則生成124g WS2,該反應(yīng)所轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA
D.濾渣I的主要成分是氫氧化鋁,CO2可以用過量鹽酸代替
【答案】B
【解析】
由流程可知,鎢酸亞鐵和氫氧化鈉、氧氣反應(yīng)生成氧化鐵和鎢酸鈉,Al2O3和NaOH反應(yīng)生成NaAlO2,水浸時(shí),可除去不溶于水的氧化鐵,向粗鎢酸鈉溶液中通入過量CO2,經(jīng)過濾后得到的濾液含鎢酸鈉,濾渣I的主要成份是Al(OH)3,濾液再經(jīng)酸化得鎢酸,向鎢酸中加入氨水并控制溫度得鎢酸銨,繼續(xù)通入H2S氣體,生成(NH4)2WS4,最后將(NH4)2WS4在氧氣中高溫加熱即可得到WS2;
A. 操作Ⅰ為過濾,需要的玻璃儀器有玻璃棒、漏斗、燒杯,故A錯(cuò)誤;
B. FeWO4在堿熔過程中被空氣中氧氣氧化,生成Fe2O3、Na2WO4和H2O,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4FeWO4+O2+8NaOH2Fe2O3+4Na2WO4+4H2O,故B正確;
C. 已知(NH4)2WS4中W的化合價(jià)為+6,且2(NH4)2WS4+3O22WS2+4NH3+2S+2SO2+2H2O,反應(yīng)中(NH4)2WS4中+6價(jià)W被還原為+4價(jià)的WS2,-2價(jià)S元素被氧化成0價(jià)的S單質(zhì),每生成2molWS2轉(zhuǎn)移了4mol電子,同時(shí)參加反應(yīng)的氧氣為3mol,則反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移16mol電子,124gWS2的物質(zhì)的量為:=0.5mol,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為:16mol×=4mol,即轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為4NA,故C錯(cuò)誤;
D. 濾渣I的主要成分是氫氧化鋁,過量鹽酸可將氫氧化鋁溶解,導(dǎo)致雜質(zhì)鋁除不干凈,則CO2不可以用過量鹽酸代替,故D錯(cuò)誤;
答案選B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說法錯(cuò)誤的是
A. 分子式為C5H10O2且能與 NaHCO3反應(yīng)放出氣體的結(jié)構(gòu)共有4種
B. 石油是混合物,可通過分餾得到汽油、煤油等純凈物
C. 苯甲酸()分子中所有原子可能位于同一平面
D. 1mol鹽酸美西律()最多可與3 mol H2發(fā)生加成
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一密閉容器中,充入1molN2和3molH2,并在一定溫度和壓強(qiáng)下,使其發(fā)生反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH= -92.4 kJ·mol-1;卮鹣铝袉栴}:
(1)若保持容器容積不變,再向其中充入1molN2,反應(yīng)速率會________(填“加快”“減慢”或“不變”,下同),理由是____________。
(2)若保持容器容積不變,再向其中充入1molHe,反應(yīng)速率會________,理由是________。
(3)若保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變,再向其中充入1molHe,反應(yīng)速率會________,理由是___________。
(4)加入催化劑,反應(yīng)速率會________,理由是______________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】華法林(Warfarin)又名殺鼠靈,美國食品藥品監(jiān)督管理局批準(zhǔn)為心血管疾病的臨床藥物。其合成路線(部分反應(yīng)條件略去)如下所示:
請回答下列問題:
(1)A的名稱為_____________________,E中官能團(tuán)名稱為____________________。
(2)B的結(jié)構(gòu)簡式為___________________________。
(3)由C生成D的化學(xué)方程式為________________________________________。
(4)⑤的反應(yīng)類型為____________,⑧的反應(yīng)類型為_______________。
(5)F的同分異構(gòu)體中,同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體共有__________種。a.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng); b.能發(fā)生銀鏡反應(yīng);其中核磁共振氫譜為五組峰的結(jié)構(gòu)簡式為_____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】強(qiáng)酸性溶液X中可能含有Na+ , K+、NH4+、 Fe3+、Fe2+、Al3+、CO32-、 SO32-、SO42-、C1-的若干種,某同學(xué)為了確認(rèn)其成分,取X溶液進(jìn)行連 續(xù)實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)過程及產(chǎn)物如下所示:
下列結(jié)論止確的是
A.氣體A是SO2,證明原溶液中含有SO32-
B.沉淀G中加人鹽酸溶解,滴加KSCN溶液顯紅色,可以確定原溶液中 有Fe3+
C.沉淀I―定是A1(OH)3
D.X中不能確定的離子是Al3+、Fe3+ 、Na+ 、K +和Cl-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為更有效處理工業(yè)廢氣中排放的氮氧化物(NOx)、SO2等,減少大氣污染?茖W(xué)家不斷對相關(guān)反應(yīng)進(jìn)行研究嘗試。
(1)按每年全國發(fā)電燃煤8億噸,煤中含硫質(zhì)量分?jǐn)?shù)以2%計(jì),若不經(jīng)過脫硫處理,則會有_______億噸SO2排放到大氣中(假設(shè)S全部轉(zhuǎn)化為SO2)。
(2)下列物質(zhì)中,能吸收SO2的有_______(填序號)。
a.氨水 b.酸性KMnO4溶液 c.生石灰 d.Na2CO3溶液
(3)某工廠采用(NH4)2SO3和NH4HSO3的混合溶液A吸收廢氣中的SO2并制備(NH4)2SO3·H2O,過程如下:
①“吸收”過程中,溶液中(NH4)2SO3和NH4HSO3物質(zhì)的量之比變_____(填“大”或“小”)。
②“制備”過程中,溶液B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 _____________________。
③檢驗(yàn)產(chǎn)品(NH4)2SO3·H2O中含有少量SO42-的方法如下:取少量產(chǎn)品加水溶解,(將實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象補(bǔ)充完整)___________________________________。
(4)選擇性催化還原技術(shù)(SCR)是目前較為成熟的煙氣脫硝技術(shù),其反應(yīng)原理主要為:4NH3(g)+4NO(g)+O2(g) 4N2(g)+6H2O(g) ΔH= -1627 kJmol-1
①被NO氧化的NH3和被O2氧化的NH3的物質(zhì)的量之比為________________。
②氨氮比會直接影響該方法的脫硝率如圖為350 ℃時(shí)只改變氨氣的投放量,NO的百分含量與氨氮比的關(guān)系圖。當(dāng)>1.0時(shí),煙氣中NO含量反而增大,主要原因是__________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鈦(Ti)被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬,鈦白(TiO2)是目前最好的白色顏料。制備TiO2和Ti的原料是鈦鐵礦,我國的鈦鐵礦儲量居世界首位。含有Fe2O3的鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3)制取TiO2的流程如下:
(1)Ti的原子序數(shù)為22,位于元素周期表中第_________周期第___________族。
(2)步驟①加鐵的目的是___________________;步驟②冷卻的目的是__________。
(3)寫出流程中生成H2TiO3的離子方程式__________________________________。
(4)上述制備TiO2的過程中,考慮成本和廢物綜合利用因素,廢液中應(yīng)加入______處理。
(5)由金紅石(TiO2 )制取單質(zhì)Ti,涉及到的步驟為:TiO2→TiCl4Ti
已知:① C(s) + O2 (g) = CO2 (g) ΔH = -393.5 kJmol-1
② 2CO(g) + O2 (g) = 2CO2(g) ΔH =-566 kJmol-1
③ TiO2 (s) + 2Cl2 (g) = TiCl4 (s) + O2 (g) ΔH = +141kJmol-1
則TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g) 的ΔH =___________。反應(yīng)TiCl4+2Mg=2MgCl2+Ti在Ar氣氛中進(jìn)行的理由是_____________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理知識研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意義。
(1)用CO可以合成甲醇。已知:
CH3OH(g)+3/2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-764.5 kJ·mol-1
CO(g)+1/2O2(g)===CO2(g) ΔH=-283.0 kJ·mol-1
H2(g)+1/2O2(g)===H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol-1
則CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH=______kJ·mol-1。
(2)下列措施中能夠增大上述合成甲醇反應(yīng)速率的是________(填寫序號)。
a.使用高效催化劑 b.降低反應(yīng)溫度
c.增大體系壓強(qiáng) d.不斷將CH3OH從反應(yīng)混合物中分離出來
(3)在一定壓強(qiáng)下,容積為V L的容器中充入a mol CO與2a mol H2,在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇,平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系
如右圖所示。
①p1________p2(填“大于”、“小于”或“等于”);
②100 ℃時(shí),該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=________;
③在其他條件不變的情況下,再增加a mol CO和2a mol H2,達(dá)到新平衡時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(4)某科研小組用SO2為原料制取硫酸。
①利用原電池原理,用SO2、O2和H2O來制備硫酸,該電池用多孔材料作電極,它能吸附氣體,同時(shí)也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸。請寫出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式:_____________________。
②用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液,然后電解該溶液可制得硫酸。電解原理示意圖如下。請寫出開始時(shí)陽極反應(yīng)的電極反應(yīng)式:_________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表是生活生產(chǎn)中常見的物質(zhì),表中列出了它們的(主要)成分
編號 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ |
名稱 | 酒精 | 醋酸 | 火堿 | 食鹽 | 銅導(dǎo)線 | 亞硫酸酐 | 蘇打 |
主要成分 | CH3CH2OH | CH3COOH | NaOH | NaCl | Cu | SO2 | Na2CO3 |
(1)請你對表中①~⑦的主要成分進(jìn)行分類(填編號):
屬于電解質(zhì)的是_______________ ,屬于非電解質(zhì)的是____________________ 。
(2)過量②的水溶液與⑦反應(yīng)的離子方程式 ________________________________。
(3)已知用金屬鈉制取氧化鈉,可有多種方法:
①4Na + O2=2Na2O; ②4Na + CO2 =2Na2O + C;③2NaNO2 + 6Na =4Na2O + N2↑
在上述三種方法中,最好的是_________ ,原因是___________。
(4)某實(shí)驗(yàn)小組通過下列實(shí)驗(yàn)探究過氧化鈉與水的反應(yīng):
①用化學(xué)方程式解釋使酚酞變紅的原因 _______________________________;依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推測紅色褪去的原因是___________________________________。
②加入MnO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ___________________________________ 。
(5)在實(shí)驗(yàn)室模擬侯氏制堿法制備碳酸鈉:一定溫度下,往一定量飽和NaCl溶液中通入氨氣達(dá)到飽和后,再不斷通入CO2,一段時(shí)間后,出現(xiàn)沉淀,過濾得到NaHCO3晶體。該過程的化學(xué)方程式為:____________
(6)在化學(xué)課上老師向NaOH溶液通入CO2后無明顯現(xiàn)象,那我們?nèi)绾瓮ㄟ^實(shí)驗(yàn)證明CO2與NaOH發(fā)生了反應(yīng)?某化學(xué)小組同學(xué)將過量的干冰放入氫氧化鈉溶液中,利用數(shù)字化傳感器測定溶液pH的變化,如圖所示,請用化學(xué)方程式回答下列問題:
①BC段變化原因可能是 ___________________________________________________________ ;
②CD段變化原因可能是 ___________________________________________________________ 。
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