有A、B、C、D、E五種主族元素,其原子的最外層電子數(shù)依次為1、3、7、6、4,原 子序 數(shù)按E、B、D、C、A的順序依次增大.D的最高價(jià)氧化物的相對(duì)分子質(zhì)量與氣態(tài)氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量之比為2.35:1,且該原子核內(nèi)質(zhì)子和中子相等,A、B、C原子的次外層都有8個(gè)電子,E原子的次外層有2 個(gè)電子.
(1)計(jì)算D的摩爾質(zhì)量
32g/mol
32g/mol
;寫出D的原子符號(hào)
 
32
16
S
 
32
16
S

(2)寫出A的單質(zhì)與CuSO4溶液反應(yīng)的總離子方程式
2K+2H2O+Cu2+=2K++Cu(OH)2+H2
2K+2H2O+Cu2+=2K++Cu(OH)2+H2
;
E的單質(zhì)與D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為
C+2H2SO4(濃)
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O
C+2H2SO4(濃)
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O

(3)C、D、E三元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?!--BA-->
HClO4>H2SO4>H2CO3
HClO4>H2SO4>H2CO3
;
(4)B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物和A、C兩元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別反應(yīng)的離子方程式為:B與A
Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O
Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O
;
B與C
Al(OH)3+3H+═Al3++3H2O
Al(OH)3+3H+═Al3++3H2O
分析:先根據(jù)信息推斷元素.D的最外層有6個(gè)電子,所以最高價(jià)氧化物可表示為DO3,氫化物可表示為H2D,設(shè)D的相對(duì)
原子質(zhì)量為x,根據(jù)D的最高價(jià)氧化物的相對(duì)分子質(zhì)量與氣態(tài)氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量之比為2.35:1可列式:
x+48
2+x
=2.35:1,
解得:x=32,因D原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等,所以D的質(zhì)子數(shù)為16,為S元素;E原子的次外層有2 個(gè)電子且
最外層有4個(gè)電子,所以E為C元素;B最外層有3個(gè)電子,原子序數(shù)介于E和D之間,所以B為Al元素;A、B、C原子
的次外層都有8個(gè)電子且最外層分別有1、7個(gè)電子,所以A為K元素,C為Cl元素.
(1)摩爾質(zhì)量和相對(duì)原子質(zhì)量關(guān)系和核組成符號(hào);
(2)K較活潑,先與水反應(yīng),再與硫酸銅溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),C與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng);
(3)C、D、E三元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為:HClO4、H2SO4、H2CO3,根據(jù)非金屬性判斷酸性強(qiáng)弱;
(4)氫氧化鋁為兩性氫氧化物,既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng).
解答:解:先根據(jù)信息推斷元素.D的最外層有6個(gè)電子,所以最高價(jià)氧化物可表示為DO3,氫化物可表示為H2D,設(shè)D的相對(duì)
原子質(zhì)量為x,根據(jù)D的最高價(jià)氧化物的相對(duì)分子質(zhì)量與氣態(tài)氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量之比為2.35:1可列式:
x+48
2+x
=2.35:1,
解得:x=32,因D原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等,所以D的質(zhì)子數(shù)為16,為S元素;E原子的次外層有2 個(gè)電子且
最外層有4個(gè)電子,所以E為C元素;B最外層有3個(gè)電子,原子序數(shù)介于E和D之間,所以B為Al元素;A、B、C原子
的次外層都有8個(gè)電子且最外層分別有1、7個(gè)電子,所以A為K元素,C為Cl元素.
(1)當(dāng)摩爾質(zhì)量以g/mol為單位時(shí)數(shù)值上與相對(duì)原子質(zhì)量相等,故答案為:32g/mol;
 
32
16
S;
(2)鉀先與水發(fā)生置換反應(yīng):2K+2H2O=2K++2OH-+H2↑,KOH再與硫酸銅發(fā)生復(fù)分解反應(yīng):2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓,
兩式相加得總反應(yīng)時(shí):2K+2H2O+Cu2+=2K++Cu(OH)2+H2↑.濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,會(huì)把C氧化為二氧化碳,本身被還原為二氧化硫,反應(yīng)為C+2H2SO4(濃)
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O,
故答案為:2K+2H2O+Cu2+=2K++Cu(OH)2+H2↑;C+2H2SO4(濃)
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O;?
(3)因非金屬性Cl>S>C,所以酸性大小順序?yàn)椋篐ClO4>H2SO4>H2CO3,故答案為:HClO4>H2SO4>H2CO3;?
(4)氫氧化鋁為兩性氫氧化物,既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng),B與A反應(yīng)化學(xué)方程式為:Al(OH)3+KOH═KAlO2+2H2O,
B與C反應(yīng)方程式為:Al(OH)3+3HClO4═Al(ClO43+3H2O,其離子方程式為Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O、Al(OH)3+3H+═Al3++3H2O,
故答案為:Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O;Al(OH)3+3H+═Al3++3H2O.
點(diǎn)評(píng):本題考查學(xué)生利用原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系來推斷元素,然后根據(jù)元素性質(zhì)和元素周期律知識(shí)分析解答問題,推斷元素是解答本題的難點(diǎn),D元素的推斷是關(guān)鍵.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

有A、B、C、D、E五種元素,它們?cè)拥暮穗姾蓴?shù)依次遞增且均小于18;
A原子核內(nèi)僅有1個(gè)質(zhì)子;B原子的電子總數(shù)與C原子的最外層電子數(shù)相等; C原子有兩個(gè)電子層,最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍;D元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的三分之一.E的單質(zhì)是黃綠色氣體且有毒.
(1)寫出A分別與B、C所形成化合物的化學(xué)式:
CH4
CH4
H2O
H2O

(2)分別寫出C和D的原子結(jié)構(gòu)示意圖:
,

(3)寫出C、D、E所形成的化合物的電離方程式:
NaClO═Na++ClO-
NaClO═Na++ClO-

(4)寫出E的單質(zhì)與A、C、D三元素所形成的化合物反應(yīng)的化學(xué)方程式,若是氧化還原反應(yīng),請(qǐng)用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

有A、B、C、D、E、F、G七種氣體,它們分別是CO、O2、H2、CO2、Cl2、HBr、HCl中的一種.通過下列事實(shí)判斷它們各是什么氣體.
(1)A、B、C均難溶于水,D、E能溶于水,F(xiàn)、G易溶于水
(2)A和C都能在B中燃燒,火焰呈藍(lán)色.A在B中燃燒的產(chǎn)物在通常狀況下是液體,C在B中的燃燒產(chǎn)物是D.
(3)D是無色氣體,能使澄清的石灰水變渾濁.
(4)A和E光照時(shí)能反應(yīng),生成物為F.
(5)將適量E通入G的水溶液中,溶液變?yōu)樽攸S色.
(6)G的水溶液的pH小于7.在G的水溶液中滴加AgNO3溶液時(shí),有沉淀生成.
A
H2
H2
B
O2
O2
C
CO
CO
D
CO2
CO2
E
Cl2
Cl2
F
HCl
HCl
G
HBr
HBr

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

有A、B、C、D、E五種短周期元素,它們的核電荷數(shù)依次增大.A、D 都能分別與B按原子個(gè)數(shù)比為1:1 或2:1形成化合物;AC可與EB2反應(yīng)生成A2B與氣態(tài)物質(zhì)EC4;E的M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍.
(1)畫出E的原子結(jié)構(gòu)示意圖
;寫出電子式D2B2
;寫出化學(xué)式EC4
SiF4
SiF4

(2)比較EB2與EC4的沸點(diǎn)高低(填化學(xué)式)
SiO2
SiO2
SiF4
SiF4

(3)用電子式表示化合物DC的形成過程

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

有A、B、C、D、E五種短周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大,其中B是地殼中含量最多的元素.已知A、C及B、D分別是同主族元素,且B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的2倍,在處于同周期的C、D、E三元素中,E 的原子半徑最小,通常情況下,五種元素的單質(zhì)中有三種氣體兩種固體.
(1)試比較D、E兩元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱(填化學(xué)式):
HClO4
HClO4
H2SO4
H2SO4

(2)A和B可形成原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物,其化學(xué)式為
H2O2
H2O2

(3)將E單質(zhì)通入A、B、C三種元素組成的化合物的水溶液中,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O
Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O

(4)寫出兩種均含A、B、C、D四種元素的化合物在溶液中相互反應(yīng)且生成氣體的化學(xué)方程式
NaHSO4+NaHSO3═Na2SO4+H2O+SO2
NaHSO4+NaHSO3═Na2SO4+H2O+SO2

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