【題目】在一定溫度下的定容容器中，當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時，表明反應(yīng)A(g)+2B(g)C(g)+D(g)己達(dá)到平衡狀態(tài)的是（ ）

①混合氣體的壓強(qiáng) ②混合氣體的密度 ③B的物質(zhì)的量濃度

④混合氣體的總物質(zhì)的量 ⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量 ⑥v(C)與v(D)的比值

⑦混合氣體的總質(zhì)量 ⑧混合氣體的總體積 �、酑、D的分子數(shù)之比為1 : 1

A. ①③④⑤ B. ①③④⑤⑧⑨ C. ①②③④⑤⑦ D. ①②③④⑤⑥⑦⑧

【答案】A

【解析】

①該反應(yīng)為氣體體積縮小的反應(yīng)，壓強(qiáng)為變量，當(dāng)混合氣體的壓強(qiáng)不變時，說明各組分的濃度不再變化，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故①正確；②該反應(yīng)前后都是氣體，混合氣體總質(zhì)量不變，容器容積不變，則密度為定值，不能根據(jù)混合氣體的密度判斷平衡狀態(tài)，故②錯誤；③B的物質(zhì)的量濃度不變時，說明正逆反應(yīng)速率相等，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故③正確；④該反應(yīng)為氣體體積縮小的反應(yīng)，混合氣體的物質(zhì)的量為變量，當(dāng)混合氣體的總物質(zhì)的量不變時，說明各組分的濃度不再變化，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故④正確；⑤混合氣體的總質(zhì)量不變，總物質(zhì)的量為變量，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為變量，當(dāng)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變時，說明各組分的濃度不再變化，達(dá)到平衡狀態(tài)，故⑤正確；⑥v（C）與v（D）的比值始終不變，不能說明各組分的濃度不再變化，則無法判斷平衡狀態(tài)，故⑥錯誤；⑦反應(yīng)前后都是氣體，混合氣體的總質(zhì)量始終不變，不能根據(jù)混合氣體的總質(zhì)量判斷平衡狀態(tài)，故⑦錯誤；⑧容器容積不變，則混合氣體的總體積為定值，不能根據(jù)混合氣體總體積判斷平衡狀態(tài)，故⑧錯誤；⑨C、D的分子數(shù)之比為1：1，無法判斷各組分的濃度是否發(fā)生變化，則無法判斷平衡狀態(tài)，故⑨錯誤；故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對于密閉容器中的可逆反應(yīng)：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），400℃，30MPa下n（NH3）和n（H2）隨時間變化的關(guān)系如下圖所示．下列敘述正確的是

A. a點(diǎn)的正反應(yīng)速率比b點(diǎn)的大B. c點(diǎn)處反應(yīng)達(dá)到平衡

C. d點(diǎn)和e點(diǎn)處n（N2）不相等D. d點(diǎn)3v正（H2）= v逆（N2）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，在一密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：2E（g）F（g）+xG（g） △H<0若起始時E的濃度為amol·L-1，F、G的濃度均為0，達(dá)到平衡時E的濃度為0.5amol·L-1。若起始時E的濃度為2amol·L-1，F、G的濃度均為0，達(dá)到平衡時，下列說法正確的是

A. 升高溫度時，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢

B. 若x=1，容器的容積保持不變，則新平衡下E的體積分?jǐn)?shù)為50%

C. 若x=2，容器的容積保持不變，則新平衡下F的平衡濃度大于0.5amol·L-1

D. 若x=2，容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變，則新平衡下E的物質(zhì)的量為amol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g) 的能量變化圖，據(jù)圖得出的相關(guān)敘述正確的是

A. 2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g) + (a－b) kJ

B. 1mol SO2的能量比1mol SO3的能量高

C. 若有2mol SO3充分反應(yīng)，吸收(a－b) kJ熱量

D. 該化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化既有吸熱又有放熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2016年IUPAC將合成化學(xué)元素第115號（Mc）提名為化學(xué)新元素，Mc的原子核最外層電子數(shù)是5，下列說法不正確的（ ）

A. Mc的原子核外有115個電子

B. Mc與N元素屬于同一主族

C. Mc在同主族元素中金屬性最強(qiáng)

D. 中子數(shù)為173的Mc核素符號是

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】依據(jù)事實(shí)，書寫下列熱化學(xué)方程式：

（1）在25℃、101kPa時，1mol C與1mol水蒸氣反應(yīng)生成1mol CO和1mol H2，吸熱131.5kJ：______________________。此反應(yīng)的反應(yīng)類型_________。

（2）根據(jù)如圖寫出熱化學(xué)方程式____；此反應(yīng)為____反應(yīng)（放熱或吸熱）；此反應(yīng)的活化能____千焦。

（3）已知稀溶液中，1mol H2SO4與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時，放出114.6kJ熱量，寫出表示H2SO4與NaOH反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式________________________。

（4）已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH＝－196.6kJ·mol–1

2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH＝－113.0kJ·mol–1

請寫出NO2與SO2反應(yīng)生成SO3和NO的熱化學(xué)方程式_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知化學(xué)反應(yīng):C(s)+O2(g)=CO(g)　ΔH1＜0 CO(g)+O2(g)=CO2(g)　ΔH2＜0 C(s)+O2(g)=CO2(g)　 ΔH3＜0。相同條件下,下列說法正確的是(　　)

A.56 g CO和32 g O2所具有的總能量小于88 g CO2所具有的總能量

B.碳的燃燒熱是|ΔH3|

C.ΔH1＜ΔH3

D.28 g CO的總能量比44 g CO2的總能量高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在恒溫恒容的密閉體系中，可逆反應(yīng)：A(s)＋2B(g)2C(g)　ΔH<0，不能作為該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的標(biāo)志的是

①v正(B)＝v逆(C) ②n(B)∶n(C)＝1∶1 ③容器內(nèi)壓強(qiáng)不再改變

④容器內(nèi)氣體的密度不再改變 ⑤容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

A. ②③④⑤ B. ①③④ C. ②③ D. 全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】觀察下列實(shí)驗裝置圖，按要求作答:

（1）裝置中c、d、e的名稱分別為_________

（2）分離下列物質(zhì)，需要在哪套裝置中進(jìn)行?

I.干燥H2，可采用______(填裝置序號)裝置

II.除去食鹽溶液中的水，可采用_____(填裝置序號)裝置

III. 淡化食鹽水，可采用___(填裝貿(mào)序號)裝置

IV.實(shí)驗室中的石灰水久置，液面上常懸浮有CaCO3微粒。可采用____(填裝置序號)裝置除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3微粒

V.分離碘水中的碘應(yīng)先選擇裝置_____(填裝置序號)，進(jìn)行______和____操作，再用裝置____(填裝置序號)進(jìn)行______操作。

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