對(duì)于100mL 1mol/L鹽酸與鋅粒的反應(yīng)，采取下列措施能使反應(yīng)速率加快的是(       )
①升高溫度；②改用100mL 3mol/L鹽酸；③多用300mL 1mol/L鹽酸；④用等量鋅粉代替鋅粒；⑤滴入少量CuSO4溶液

A．①③④⑤ B．①②④⑤ C．①②③④ D．①②④

B

解析試題分析：增大鹽酸與鋅粒的反應(yīng)速率，可通過外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響來考慮，可增大氫離子濃度、升高溫度，增大固體的表面積或通過原電池反應(yīng)等因素來實(shí)現(xiàn)。
①溫度升高，反應(yīng)速率增大，故①正確；②改用100mL3mol?L-1鹽酸，反應(yīng)物的濃度增大，反應(yīng)速率增大，故②正確；③多用300mL 1mol/L鹽酸，反應(yīng)物的量增多，但濃度不變，反應(yīng)速率不變，故③錯(cuò)誤；④用等量鋅粉代替鋅粒，固體的表面積增大，反應(yīng)速率增大，因此選項(xiàng)④正確；⑤滴入少量CuSO4溶液，鋅可以置換出銅，從而構(gòu)成銅鋅原電池，加快反應(yīng)速率，⑤正確，答案選B。
考點(diǎn)：考查外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題貼近高考，針對(duì)性強(qiáng)。平時(shí)學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累和總結(jié)即可，有助于調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和學(xué)習(xí)積極性。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在密閉容器中，一定條件下進(jìn)行如下反應(yīng)：NO(g)+CO(g)N2(g)+CO2(g)；ΔH=-373.2kJ·mol-1
達(dá)到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是

A．加催化劑同時(shí)升高溫度 B．加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng)
C．升高溫度同時(shí)充入N2 D．降低溫度同時(shí)減小壓強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

甲醇脫氫可制取甲醛CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g),甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線如下圖所示。下列有關(guān)說法正確的是

A．脫氫反應(yīng)的△H＜0
B．600K時(shí)，Y點(diǎn)甲醇的υ(正) ＜υ(逆)
C．從Y點(diǎn)到Z點(diǎn)可通過增大壓強(qiáng)
D．在t­1K時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為8.1mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示,下列說法正確的是

A．反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol/(Ls)
B．反應(yīng)開始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol/L
C．反應(yīng)開始到10s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%
D．反應(yīng)的化學(xué)方程式為： X（g）+Y（g）Z（g）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

對(duì)于密閉容器中的可逆反應(yīng)：4L(g)  2M(g)+N(g) △H＞0，其平衡狀態(tài)與溫度（T）和壓強(qiáng)（P1>P2）的關(guān)系如圖所示。圖中y軸是指

A．氣體混合物的平均相對(duì)分子質(zhì)量
B．氣體混合物的總物質(zhì)的量濃度
C．L在氣體混合物的體積分?jǐn)?shù)
D．氣體混合物的密度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在某溫度下，將H2(g)和I2(g)各0.1mol的氣體混合物充入10L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c（H2）=0.0080mol/L求：
(1)求該反應(yīng)的平衡常數(shù)。（4分）
(2)在上述溫度下，該容器中若充入的H2(g)和I2(g)各0.2mol,求達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)HI(g)的平衡濃度。（4分）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

活化分子是衡量化學(xué)反應(yīng)速率快慢的重要依據(jù)，下列說法中不正確的是（  ）

A．增大壓強(qiáng)，可使活化分子數(shù)增多，反應(yīng)速率加快
B．增大反應(yīng)物的濃度，可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，反應(yīng)速率加快
C．能夠發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子
D．升高溫度，使單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)大大增加

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列反應(yīng)達(dá)到平衡后，增大壓強(qiáng)或升高溫度，平衡都向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是

A．2NO2（g） N2O4（g）△H＜0
B．3O2（g）2O3（g）△H＞0
C．H2（g）+I2（g）2 H I（g）△H＜0
D．NH4HCO3（s） NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H＞0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在密閉容器中通入物質(zhì)的量濃度均0.1mol·L-1的CH4與CO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：，測(cè)得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖，下列有關(guān)說法一定正確的是

A．上述反應(yīng)的△H>0
B．壓強(qiáng)P1>P2>P3>P4
C．1100℃該反應(yīng)的平衡常數(shù)為64mol2·L-1
D．壓強(qiáng)為P4時(shí)，在Y點(diǎn)：v(正)<v(逆)

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