工業(yè)氧化二氧化硫制三氧化硫反應的化學方程式為：2SO2(g)+ O2 (g) 2SO3(g)  △H=—198kJ·mol－1假設這個反應處于平衡狀態(tài)，在體積不變的條件下，下列措施會使化學平衡逆向移動的是
A．增加二氧化硫B．升高溫度C．降低溫度D．移出三氧化硫
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)反應限度的敘述正確的是(　　)
A．使用催化劑，可降低反應的活化能，加快反應速率，改變反應限度
B．依據(jù)焓判據(jù)：NH4HCO3受熱分解可自發(fā)進行
C．大多數(shù)化學反應在一定條件下都有一定的限度
D．FeCl3與KSCN反應達到平衡時，向其中滴加KCl溶液，則溶液顏色變深

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

A．HCl+NH3＝NH4ClB．2KClO3＝2KCl+3O2↑
C．2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑D．Ba(OH)2·8H2O+2 NH4Cl＝BaCl2+ 2NH3↑+10H2O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

A、B、C、D四種物質(zhì)皆易溶于水，且在水溶液中存在如下化學平衡，加水稀釋后，平衡向正反應方向移動的是……（ ）
A、A+BC+D     B、A+H2OC+D     C、A+BC+H2O     D、A+2B+H2OC

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（  ）
A．某反應低溫條件下能自發(fā)進行，那么高溫條件也一定能自發(fā)進行
B．某反應高溫條件下不能自發(fā)進行，那么低溫條件也不能自發(fā)進行
C．反應方向是由焓變和熵變共同決定的，與反應溫度無關(guān)
D．溫度有可能對反應的方向起決定性的作用

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

已知下列熱化學方程式：
①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ?mol-1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566.0kJ?mol-1
③2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H3=-571.6kJ?mol-1
通過計算（要有計算過程），寫出1molC與液態(tài)H2O反應生成CO和H2的熱化學方程式______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

有可逆反應A(g)+B(g) 2C(g)，在不同溫度下經(jīng)過一定時間，混合物中C的體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。填寫下列空白：
⑴反應在            溫度下達到平衡。   ⑵正反應為          熱反應（填“放”或“吸”）。      ⑶由T3向T4變化時，v正        v逆（填“>”、“<”或“=”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中，反應：CH4（g）＋H2O（g）CO（g）＋3H2（g）△H＞0，達到平衡狀態(tài)。下列敘述正確的是                                                                                       （   ）
A．增加甲烷的量，上式中△H增大
B．增大水蒸氣的量，可提高水蒸氣的轉(zhuǎn)化率
C．升高溫度，逆反應速率增大，正反應速率減少
D．增大體系壓強，該反應的化學平衡常數(shù)不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于可逆反應：2A(ｇ)＋B(ｇ)2C(ｇ) △H＜0，下列各圖正確的是（  ）

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同步練習冊答案