Question

質(zhì)量為8.02g的鐵片，放進(jìn)500mL0.80mol/L的CuSO₄溶液中，過一段時間取出洗凈、干燥后稱量，質(zhì)量變?yōu)?.66g．若認(rèn)為溶液的體積沒有變化，則溶液中Cu²⁺的濃度變?yōu)椋ā　。?/div>

A．0.89mol/L

B．0.82mol/L

C．0.74mol/L

D．0.64mol/L

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分析：根據(jù)發(fā)生的反應(yīng)為Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu，利用差量法來計算．

解答：解：設(shè)參加反應(yīng)的Cu²⁺的物質(zhì)的量為x，則
Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu△m
    1                （64-56）g
    x                （8.66g-8.02g）

1

x

=

(64-56)g

(8.66g-8.02g)

，解得x=0.08mol，
則溶液中Cu²⁺的濃度變?yōu)?span id="jtg1vxa" class="MathJye" mathtag="math" style="whiteSpace:nowrap;wordSpacing:normal;wordWrap:normal">

0.5L×0.8mol/L-0.08mol

0.5L

=0.64mol/L，
故選D．

點(diǎn)評：本題考查學(xué)生利用化學(xué)反應(yīng)方程式的計算，明確物質(zhì)的質(zhì)量變化及差量法來計算是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．

Answer 1

分析：根據(jù)發(fā)生的反應(yīng)為Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu，利用差量法來計算．

解答：解：設(shè)參加反應(yīng)的Cu²⁺的物質(zhì)的量為x，則
Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu△m
    1                （64-56）g
    x                （8.66g-8.02g）

1

x

=

(64-56)g

(8.66g-8.02g)

，解得x=0.08mol，
則溶液中Cu²⁺的濃度變?yōu)?span id="jtg1vxa" class="MathJye" mathtag="math" style="whiteSpace:nowrap;wordSpacing:normal;wordWrap:normal">

0.5L×0.8mol/L-0.08mol

0.5L

=0.64mol/L，
故選D．

點(diǎn)評：本題考查學(xué)生利用化學(xué)反應(yīng)方程式的計算，明確物質(zhì)的質(zhì)量變化及差量法來計算是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．