Question

元素周期表與元素周期律在學(xué)習、研究和生產(chǎn)實踐中有很重要的作用．下表是元素周期表的一部分，請依據(jù)該表回答問題．
（1）可用于半導(dǎo)體材料的元素是

 

（填元素符號），它在元素周期表中的位置為

 

．
（2）第3周期IA族元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是

 

，該元素與同周期ⅤⅡA族元素組成的化合物類型是

 

．該化合物在生產(chǎn)生活中有廣泛用途，請舉一例

 

．
（3）第3周期元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中，酸性最強的是

 

（填化學(xué)式，下同）；堿性最強的是

 

；具有兩性的是

 

，其與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．
（4）由H、N、O三種元素組成的離子化合物X，在 210℃時可分解生成N元素的一種氣態(tài)氧化物Y和水．已知 40g X完全分解可生成11.2L（標準狀況）Y，則Y的化學(xué)式為

 

．

Answer 1

分析：（1）Si位于金屬與非金屬性的交界處，在周期表中的第三周期第ⅣA族；
（2）第3周期IA族元素為Na，原子序數(shù)為11，同周期ⅤⅡA族元素為Cl，二者形成NaCl，為離子化合物；
（3）第3周期元素中，Cl的非金屬性最強，Na的金屬性最強，Al的氫氧化物具有兩性，與NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水；
（4）由H、N、O三種元素組成的離子化合物X為NH₄NO₃，n（X）=

40g

80g/mol

=0.5mol，生成11.2L（標準狀況）Y，n（Y）=

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，由N原子守恒分析．

解答：解：（1）Si位于金屬與非金屬性的交界處，可用于半導(dǎo)體材料，Si原子結(jié)構(gòu)中有3個電子層，最外層電子數(shù)為4，則在周期表中的第三周期第ⅣA族，
故答案為：Si；第三周期第ⅣA族；
（2）第3周期IA族元素為Na，原子序數(shù)為11，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，同周期ⅤⅡA族元素為Cl，二者形成NaCl，以離子鍵結(jié)合，為離子化合物，NaCl為工業(yè)生產(chǎn)中氯堿工業(yè)的原料，生活中的調(diào)味品，故答案為：；離子化合物；氯堿工業(yè)的原料（或生活中的調(diào)味品）；
（3）第3周期元素中，Cl的非金屬性最強，則最高價氧化物對應(yīng)水化物中，酸性最強的是HClO₄，Na的金屬性最強，堿性最強為NaOH，Al的氫氧化物Al（OH）₃具有兩性，與NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，離子反應(yīng)為Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O，故答案為：HClO₄；NaOH；Al（OH）₃；Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O；
（4）由H、N、O三種元素組成的離子化合物X為NH₄NO₃，n（X）=

40g

80g/mol

=0.5mol，生成11.2L（標準狀況）Y，n（Y）=

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，反應(yīng)中-3價N元素化合價升高，+5價N元素化合價降低，由N原子守恒可知，Y中含2個N原子，則氧化物應(yīng)為N₂O，故答案為：N₂O．

點評：本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，明確元素的位置與性質(zhì)的關(guān)系是解答的關(guān)鍵，熟悉元素及化合物的性質(zhì)即可解答，題目難度不大，（4）為解答的難點．