Question

【題目】KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成黃綠色的易爆物二氧化氯。其變化可表述為：2KClO3+4HCl（濃）=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O。

（1）請(qǐng)分析該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的情況___。（雙線橋法表示）

（2）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是___（填寫編號(hào)）。

①只有還原性 ②還原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性

（3）產(chǎn)生0.1molCl2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為___mol。

（4）ClO2具有很強(qiáng)的氧化性。因此，常被用作消毒劑，其消毒的效率（以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示）是Cl2的___倍（保留小數(shù)點(diǎn)后兩位）。

Answer 1

【答案】 ② 0.2 2.63

【解析】

(1)KClO3中Cl元素的化合價(jià)從+5價(jià)降低到+4價(jià)，HCl中Cl元素的化合價(jià)從-1價(jià)升高到0價(jià)，據(jù)此分析解答；

(2)根據(jù)HCl中部分氯元素化合價(jià)由-1價(jià)升高為Cl2中0價(jià)，還有部分氯元素化合價(jià)不變分析判斷；

(3)反應(yīng)中只有Cl2是氧化產(chǎn)物，HCl中氯元素化合價(jià)由-1價(jià)升高為Cl2中0價(jià)，據(jù)此計(jì)算轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量；

(4)根據(jù)單位質(zhì)量的消毒劑得到電子的物質(zhì)的量大小計(jì)算。

(1)KClO3中Cl元素的化合價(jià)從+5價(jià)降低到+4價(jià)，得2×1=2個(gè)電子，HCl中Cl元素的化合價(jià)從-1價(jià)升高到0價(jià)，失去2×1=2個(gè)電子，則電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，故答案為：；

(2)反應(yīng)2KClO3+4HCl(濃)=2KCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O中，HCl中氯元素化合價(jià)由-1價(jià)升高為Cl2中0價(jià)可知，HCl中氯元素被氧化，還有部分氯元素化合價(jià)不變，這部分HCl在反應(yīng)中起到酸的作用，故答案為：②；

(3)反應(yīng)中只有Cl2是氧化產(chǎn)物，HCl中氯元素化合價(jià)由-1價(jià)升高為Cl2中0價(jià)，所以產(chǎn)生0.1molCl2，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.1mol×2=0.2mol．故答案為：0.2；

(4)假設(shè)質(zhì)量都是mg，ClO2→Cl-得5個(gè)電子，Cl2→2Cl-得2個(gè)電子，所以ClO2得到的電子的物質(zhì)的量為×5=mol，Cl2得到的電子的物質(zhì)的量為×2=mol，所以∶=2.63倍，故答案為：2.63。