【題目】ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑，根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求，ClO2將逐漸取代Cl2成為生產(chǎn)自來(lái)水的消毒劑。工業(yè)上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反應(yīng)制得。有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是

A．NaClO3在反應(yīng)中失去電子

B．Na2SO3在反應(yīng)中被還原為Na2SO4

C．在該反應(yīng)中，NaClO3和Na2SO3的物質(zhì)的量之比為 2︰1

D．1 mol NaClO3參加反應(yīng)有2 mol 電子轉(zhuǎn)移

【答案】C

【解析】

試題分析：A．Cl元素的化合價(jià)降低，S元素的化合價(jià)升高，則NaClO3是氧化劑，Na2SO3是還原劑，NaClO3在反應(yīng)中得到電子，故A錯(cuò)誤；B．Na2SO3中S元素化合價(jià)升高，被氧化，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)題意知，酸性條件下，NaClO3和Na2SO3發(fā)生氧化還原生成ClO2和Na2SO4，同時(shí)生成水，該反應(yīng)中Cl元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?/span>+4價(jià)、S元素化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?/span>+6價(jià)，其轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等配平方程式為H2SO4+2NaClO3+Na2SO3=2Na2SO4+2ClO2+H2O，所以該反應(yīng)中NaClO3和Na2SO3的物質(zhì)的量之比為2：1，故C正確；D.1mol NaClO3參加反應(yīng)，則有1mol×(5-4)=1mol電子轉(zhuǎn)移，故D錯(cuò)誤；故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】足量銅與一定量的濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、NO的混合氣體2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，這些氣體與一定體積O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入4 mol·L－1NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是50 mL，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．參加反應(yīng)的硝酸是0.4 mol

B．混合氣體中含NO2 1.12 L

C．此反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子為0.3 mol

D．消耗氧氣的體積為1.68 L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．28 g由C2H4和C3H6 組成的混合物中含有氫原子的數(shù)目為4 NA

B．1mol甲基和1molOH—含有的電子數(shù)為均為10 NA

C．6.0g冰醋酸與4.6g乙醇反應(yīng)生成乙酸乙酯的分子數(shù)為0.1 NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LCH2Cl2中原子數(shù)為1 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化合物BrFx與水按物質(zhì)的量之比3︰5 發(fā)生反應(yīng)，其產(chǎn)物為溴酸、氫氟酸、單質(zhì)溴和氧氣。

（1）BrFx中，x＝ 。

（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是： 。

（3）此反應(yīng)中的氧化劑和還原劑各是什么?氧化劑是 ；還原劑是

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組中的物質(zhì)均能發(fā)生加成反應(yīng)的是

A．乙烯和乙醇

B．苯和氯乙烯

C．乙酸和溴乙烷

D．丙烯和丙烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】等物質(zhì)的量的主族金屬A、B、C分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，所得氫氣的體積依次為VA、VB、VC，已知VB＝2VC，且VA＝VB＋VC,則在C的生成物中，該金屬元素的化合價(jià)為（ ）

A．＋3 B．＋2 C．＋1 D．＋4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于苯的說(shuō)法中，正確的是（ ）

A. 苯不能使酸性KMnO4溶液退色，屬于飽和烴

B. 常溫下苯是一種易溶于水且密度比水小的液體

C. 苯不具有典型的雙鍵，故苯不能發(fā)生加成反應(yīng)

D. 苯分子為平面正六邊形結(jié)構(gòu)，6個(gè)碳原子之間的價(jià)鍵完全相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有A、B、C、D、E五種金屬元素．在相同條件下，B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性比A的弱；A、B單質(zhì)均可以從C鹽溶液中置換出C；D單質(zhì)可以與冷水劇烈反應(yīng)并放出氫氣；A、B、C、E四種單質(zhì)分別投入鹽酸中，只有E不放出氫氣．則五種金屬元素的金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>（ ）

A．D＞B＞A＞C＞E B．D＞A＞B＞C＞E

C．A＞B＞C＞E＞D D．D＞E＞B＞A＞C

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢萌缦卤硭荆?/span>Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法中正確的是（ ）

X

Y



Z

W

A．原子半徑：W＞Z＞Y＞X

B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z＞W＞X

C．四種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的熔沸點(diǎn)最高

D．X的單質(zhì)能與H2反應(yīng)，生成一種弱酸性的物質(zhì)

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