【題目】現(xiàn)用98%的濃硫酸，密度為1.84g/cm3的濃H2SO4來配制500mL0.2mol/L的稀H2SO4，需濃硫酸 _____________ mL；將該稀硫酸與適量的鐵屑充分反應，計算：生成的H2的體積（標況）為_________（注意寫詳細解題步驟）

【答案】5.4 設生成的H2在標況下的體積為XL。

根據(jù)反應方程式

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

1mol 22.4L

0.5L×0.2mol/LXL

解得X=2.24

生成的H2在標況下的體積為2.24L。

【解析】

質量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃H2SO4的物質的量濃度為mol/L=18.4mol/L，設需要濃硫酸的體積為V，根據(jù)稀釋定律c濃V濃=c稀V稀，稀釋前后溶質的物質的量不變，則VmL×18.4mol/L=500mL×0.2mol/L，解得V=5.4。

設生成的H2在標況下的體積為XL。

根據(jù)反應方程式

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

1mol 22.4L

0.5L×0.2mol/L XL

解得X=2.24

故答案為：5.4，2.24L。

練習冊系列答案
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