【題目】有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。A是生活中常用的調(diào)味品，B是常見的無色液體。氣體C是空氣的主要成分之一，I的溶液常用作漂白劑。氣體H的水溶液顯堿性。J的摩爾質(zhì)量是32g·mol－1，且與H所含元素種類相同。

回答下列問題：

（1）C的結(jié)構(gòu)式是_____，I的化學(xué)式是_____。

（2）反應(yīng)①的離子方程式是______。

（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是______。

【答案】N≡N NaClO 2Cl－+2H2OCl2↑+H2↑+2OH－ NaClO+2NH3＝NaCl+N2H4+H2O

【解析】

由A是生活中常用的調(diào)味品可知，A是氯化鈉；電解氯化鈉溶液生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，氫氣與空氣的主要成分之一的氮氣反應(yīng)生成水溶液顯堿性的氨氣，則D是氫氣、C是氮氣、H是氨氣；氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，由B是常見的無色液體，I的溶液常用作漂白劑可知，B是水、I是次氯酸鈉；由J的摩爾質(zhì)量是32g·mol－1，且與氨氣所含元素種類相同可知，J是肼（N2H4），氨氣與次氯酸鈉溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成肼、氯化鈉和水。

（1）C為氮氣，氮氣為含有氮氮三鍵的雙原子分子，結(jié)構(gòu)式為N≡N；I是次氯酸鈉，化學(xué)式為NaClO，故答案為：N≡N ；NaClO；

（2）反應(yīng)①為電解氯化鈉溶液生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，反應(yīng)的離子方程式為2Cl－+2H2OCl2↑+H2+2OH－，故答案為：2Cl－+2H2OCl2↑+H2↑+2OH－；

（3）反應(yīng)②為氨氣與次氯酸鈉溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成肼、氯化鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaClO+2NH3＝NaCl+N2H4+H2O，故答案為：NaClO+2NH3＝NaCl+N2H4+H2O。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】1.航天飛機常采用新型燃料電池作為電能來源，燃料電池一般指采用H2、CH4、CO、C2H5OH等可燃物質(zhì)與O2一起構(gòu)成的電池裝置。它可直接將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，氫氧燃料電池以KOH溶液為電解質(zhì)，其總反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2＋O2=2H2O。

（1）負極上的電極反應(yīng)為______。

（2）消耗標準狀況下的5.6LO2時，有____mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。

（3）工作過程中時，溶液的c（OH－）____（填“增大”、“減小”或“不變”）。

2.證明鹵族元素的非金屬性強弱，某小組用如圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去，氣密性已檢查)。

實驗過程：

Ⅰ．打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。

Ⅱ．當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。

Ⅲ．當B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，關(guān)閉活塞a。

Ⅳ．……

（1）驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是________。

（2）B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________。

（3）為驗證溴的氧化性強于碘，過程 Ⅳ 的操作和現(xiàn)象是______。

（4）過程Ⅲ實驗的目的是________。

（5）氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下，原子半徑逐漸___，得電子能力逐漸____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】廢水中氨氮（NH3、NH4+）采用微生物脫氮法、化學(xué)沉淀法均可除去，具體原理如下：

①微生物脫氮法：N2

②化學(xué)沉淀法：向廢水中加入含MgCl2、Na3PO4的溶液，生成MgNH4PO4·6H2O沉淀從而去除氨氮，下列有關(guān)說法正確的是

A. 該廢水大量直接排放，對水體的影響不大

B. 微生物脫氮時可在高溫下進行，以加快脫氮的速率

C. 步驟a發(fā)生反應(yīng)：NH4++2O2＝NO3-+H2O+2H+

D. 化學(xué)沉淀法脫氮時，溶液的堿性過強，氨氮的去除率將下降

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上采用CO2與NH3為原料合成尿素[CO(NH2)2]，反應(yīng)原理為：

①2NH3 +CO2＝H2NCOONH4； ②H2NCOONH4＝CO(NH2)2 + H2O

（1）將一定量=3的原料氣通入合成塔中，在分離出的氣體中測得=6，則該反應(yīng)中CO2的轉(zhuǎn)化率（CO2轉(zhuǎn)化率=×100%）為______。

（2）合成中氨碳比[]、水碳比[]以及反應(yīng)的溫度對CO2的平衡轉(zhuǎn)化率的影響如圖，則該反應(yīng)最適宜的條件是：氨碳比為______，反應(yīng)溫度為______。

（3）實驗室用以下裝置模擬第一步反應(yīng)合成H2NCOONH4（氨基甲酸銨）的實驗。

已知：H2NCOONH4遇水易發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，生成碳酸銨或碳酸氫銨。

①裝置A用于制備氨氣，則固體M可以是______或______。

②反應(yīng)中若有水存在，寫出生成碳酸氫銨反應(yīng)的化學(xué)方程式______。

③選用干冰提供CO2的優(yōu)點是______。裝置C為吸收尾氣的裝置，導(dǎo)管未插入液面以下的目的是______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列變化中需加入還原劑才能實現(xiàn)的是（　 　）

A.Cl－→Cl2B.SO3→H2SO4C.Cu→CuOD.Fe3+→Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋁土礦(主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3雜質(zhì))是工業(yè)上制取鋁的原料。實驗室模擬工業(yè)上以鋁土礦為原料制取制取Al2(SO4)3和銨明礬晶體[NH4Al(SO4)2`12H2O]的工藝流程如圖所示：

請回答下列問題：

(1)固體a的化學(xué)式為_________，Ⅲ中反應(yīng)的離子方程式為___________________________。

(2)Ⅴ中反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。從銨明礬溶液中獲得銨明礬晶體的實驗操作依次為(填操作名稱)___________、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌干燥等。

(3)以1000 kg含氧化鋁36%的鋁土礦為原料制取Al2(SO4)3，需消耗質(zhì)量分數(shù)98%的硫酸(密度1.84 g·cm-1)___________L(保留一位小數(shù))。

(4)若同時制取銨明礬和硫酸鋁，通過控制硫酸的用量調(diào)節(jié)兩種產(chǎn)品的產(chǎn)量。若欲使制得的銨明礬和硫酸鋁的物質(zhì)的量之比為1∶1，則投料時鋁土礦中的Al2O3和H2SO4的物質(zhì)的量之比為_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】原子中質(zhì)子、中子、電子的數(shù)量、質(zhì)量和電性之間存在一定的相互關(guān)系。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

(1)質(zhì)子數(shù)決定________的種類；質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)決定________的種類。

(2)代表一個質(zhì)量數(shù)為________、質(zhì)子數(shù)為______、中子數(shù)為________、核外電子數(shù)為________的原子。

(3)質(zhì)量數(shù)＝________＋________，對任一原子，核電荷數(shù)＝________；對中性原子，核外電子數(shù)＝________。

(4)ZXn－中核外電子數(shù)＝________，ZXn＋中核外電子數(shù)為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】加熱N2O5時，發(fā)生以下兩個分解反應(yīng)：N2O5N2O3＋O2，N2O3N2O＋O2，在1 L密閉容器中加熱4 mol N2O5達到化學(xué)平衡時c(O2)為4.50 mol/L，c(N2O3)為1.62 mol/L，則在該溫度下各物質(zhì)的平衡濃度正確的是

A. c(N2O5)＝1.44 mol/L B. c(N2O5)＝0.94 mol/L

C. c(N2O)＝1.40 mol/L D. c(N2O)＝3.48 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】白磷、紅磷是磷的兩種同素異形體，在空氣中燃燒得到磷的氧化物，空氣不足時生成P4O6，空氣充足時生成P4O10。

(1)已知298 K時白磷、紅磷完全燃燒的熱化學(xué)方程式分別為

P4(s，白磷)＋5O2(g)===P4O10(s) ΔH1＝－2 983.2 kJ·mol－1

P(s，紅磷)＋O2(g)===P4O10(s) ΔH2＝－738.5 kJ·mol－1

則該溫度下白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為 。

(2)已知298 K時白磷不完全燃燒的熱化學(xué)方程式為P4(s，白磷)＋3O2(g)===P4O6(s) ΔH＝－1638 kJ·mol－1。在某密閉容器中加入62 g白磷和50.4 L氧氣(標準狀況)，控制條件使之恰好完全反應(yīng)。則所得到的P4O10與P4O6的物質(zhì)的量之比為 ，反應(yīng)過程中放出的熱量為 。

(3)已知白磷和PCl3的分子結(jié)構(gòu)如圖，現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能(kJ·mol－1)：P—P 198，Cl—Cl 243，P—Cl 331。

則反應(yīng)P4(s，白磷)＋6Cl2(g)===4PCl3(s)的反應(yīng)熱ΔH＝ 。

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