【題目】根據(jù)信息書寫指定反應的方程式。
(1)請從下列溶液中選擇合適的溶液完成指定轉化(試劑可以重復選擇)。溶液:NH3·H2O、FeSO4、Fe2(SO4)3、HCl、NaCl
①寫出SO2→H2SO4的化學方程式:____;
②寫出SO2→SO32-的離子方程式:____。
(2)三聚磷酸鋁(AlH2P3O10·2H2O)是新一代無公害白色防銹顏料,可由膨潤土(主要成分:Al2O3·4SiO2·3H2O;含雜質:FeO、Fe2O3、Na2O等)為原料經(jīng)過如下流程制備。
①“酸浸”時Al2O3·4SiO2·3H2O與硫酸反應的化學方程式為____。
②“凈化”時發(fā)生反應的離子方程式為____。
③“沉鋁”時發(fā)生反應的離子方程式為____。
【答案】SO2+Fe2(SO4)3+2H2O=== 2FeSO4+2H2SO4 SO2+2NH3·H2O=== SO32-+2NH4++H2O Al2O3·4SiO2·3H2O+3H2SO4Al2(SO4)3+4SiO2+6H2O 3Fe2++MnO4-+7H2O===3Fe(OH)3↓+MnO2↓+5H+ Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+
【解析】
(1)①SO2→H2SO4,S元素化合價升高,被氧化,作還原劑,需加入氧化劑氧化SO2,以上溶液中Fe2(SO4)3可作氧化劑氧化SO2;
②SO2→SO,SO2與堿反應可生成SO,以上溶液中NH3·H2O為堿;
(2)膨潤土(主要成分:Al2O34SiO23H2O;含少量雜質:FeO、Fe2O3、Na2O等)為原料制備三聚磷酸鋁[AlH2P3O102H2O],加稀硫酸,Al2O3、FeO、Fe2O3、Na2O轉化為離子,SiO2不溶于硫酸,過濾,濾液中含有Al3+、Fe2+、Fe3+,加高錳酸鉀溶液,Fe2+被氧化為Fe3+,同時生成的錳離子可再被高錳酸鉀氧化成二氧化錳,調節(jié)pH值,得氫氧化鐵沉淀和二氧化錳沉淀,濾液中主要含有硫酸鋁及少量硫酸鈉雜質,再加入氨水,得氫氧化鋁沉淀,過濾,濾液3中含有硫酸鈉和硫酸銨還有氨水,氫氧化鋁中加入磷酸,縮合可得三聚磷酸鋁,據(jù)此解答。
(1)①SO2→H2SO4,S元素化合價升高,被氧化,作還原劑,需加入氧化劑氧化SO2,以上溶液中Fe2(SO4)3可作氧化劑氧化SO2,發(fā)生反應的化學方程式為:SO2+Fe2(SO4)3+2H2O=== 2FeSO4+2H2SO4;
故答案為:SO2+Fe2(SO4)3+2H2O=== 2FeSO4+2H2SO4;
②SO2→SO32-,SO2與堿反應可生成SO32-,以上溶液中NH3·H2O為堿,發(fā)生反應的離子方程式為:SO2+2NH3·H2O=== SO32-+2NH4++H2O;
故答案為:SO2+2NH3·H2O=== SO32-+2NH4++H2O;
(2)膨潤土(主要成分:Al2O34SiO23H2O;含少量雜質:FeO、Fe2O3、Na2O等)為原料制備三聚磷酸鋁[AlH2P3O102H2O],加稀硫酸,Al2O3、FeO、Fe2O3、Na2O轉化為離子,SiO2不溶于硫酸,過濾,濾液中含有Al3+、Fe2+、Fe3+、Na+,加高錳酸鉀溶液,Fe2+被氧化為Fe3+,同時生成的錳離子可再被高錳酸鉀氧化成二氧化錳,調節(jié)pH值,得氫氧化鐵沉淀和二氧化錳沉淀,濾液中主要含有硫酸鋁及少量硫酸鈉雜質,再加入氨水,得氫氧化鋁沉淀,過濾,濾液3中含有硫酸鈉和硫酸銨還有氨水,氫氧化鋁中加入磷酸,縮合可得三聚磷酸鋁,
①加入稀硫酸“酸浸”時,Al2O3、FeO、Fe2O3、Na2O轉化為離子,SiO2不溶于硫酸,則Al2O3·4SiO2·3H2O與硫酸反應的化學方程式為Al2O3·4SiO2·3H2O+3H2SO4Al2(SO4)3+4SiO2+6H2O;
故答案為:Al2O3·4SiO2·3H2O+3H2SO4Al2(SO4)3+4SiO2+6H2O;
②“凈化”時加入高錳酸鉀溶液,Fe2+被氧化為Fe3+,同時生成的錳離子可再被高錳酸鉀氧化成二氧化錳,調節(jié)pH值,得氫氧化鐵沉淀和二氧化錳沉淀,發(fā)生反應的離子方程式為3Fe2++MnO4-+7H2O===3Fe(OH)3↓+MnO2↓+5H+;
故答案為:3Fe2++MnO4-+7H2O===3Fe(OH)3↓+MnO2↓+5H+;
③濾液中鋁元素是以鋁離子的形式存在的,加入過量氨水,反應生成氫氧化鋁,發(fā)生反應的離子方程式為Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+;
故答案為:Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+。
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【題目】標準狀況下氯氣和氫氣共aL,在光照下充分進行反應,反應后的氣體恰好能使bmol 氫氧化鈉完全轉化成鹽,則a、b的關系不可能是下列的( )
A. b< B. b< C. b> D. b>
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【題目】由CO2、H2和CO組成的混合氣體在同溫同壓下與氮氣的密度相同,則混合氣體中CO2、H2和CO的體積比為( )
A.29:8:13B.22:1:14C.13:8:29D.26:8:57
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【題目】我國科學家設計二氧化碳熔鹽捕獲及電化學轉化裝置,其示意圖如下:
下列說法不正確的是
A.c為電源的負極
B.①②中,捕獲CO2時碳元素的化合價均未發(fā)生變化
C.d極的電極反應式為+ 4e = C + 3O2
D.轉移1mol電子可捕獲CO2 2.8 L(標況下)
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【題目】將0.4g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1mol·L-1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質的量的關系的是( )
A.B.
C.D.
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【題目】實驗室有一瓶久置的白色亞硫酸鉀粉末,為確定其是否被氧化及其成分,元素分析表明粉末中鉀元素和硫元素的質量比為39∶16,下列結論正確的是( )
A.根據(jù)元素分析結果推測該粉末為純凈物
B.將粉末溶于水,加入氯化鋇,有白色沉淀生成,證明原粉末是硫酸鉀
C.將粉末加入鹽酸中,產(chǎn)生氣泡,證明原粉末是亞硫酸鉀
D.將粉末溶于水,加入氯化鋇和過量的鹽酸,有白色沉淀和氣泡生成 ,證明原粉末是硫酸鉀和亞硫酸鉀的混合物
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【題目】某化學興趣小組用含A、B兩種金屬單質的粉末狀混合物進行如下實驗,其轉化關系如下圖所示(部分反應物和生成物未列出),其中E為白色膠狀沉淀,I為紅褐色沉淀。(此轉化關系中所用的試劑都是足量的)
(1)寫出下列物質的化學式:F____________,G________________。
(2)將混合物中兩種金屬分離開的最簡單的方法是___________。
(3)D→E的轉化中,加入過量的X可能是_____________________。
A.飽和NaCl溶液 B.NaOH溶液 C.氨水 D.Ba(OH)2溶液
(4)寫出下列轉化的化學方程式:
A→C:______________________________________________;
H→I:_______________________________________________。
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【題目】N2和H2合成NH3的能量變化如圖所示,該反應的熱化學方程式是( )
A.N2(g)+3H2(g)=2NH3(l) △H=2(a-b-c)kJ/mol
B.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=2(b-a)kJ/mol
C.1/2 N2(g)+3/2H2(g)=NH3(l) △H=(b+c-a)kJ/mol
D.1/2 N2(g)+3/2H2(g)=NH3(g) △H=(a+b)kJ/mol
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【題目】硫化氫中的硫元素化合價為______,在化學反應中易_____(填得或失)電子,因此具有______性。硫化氫可燃,氧氣充足情況下,硫化氫燃燒產(chǎn)生淡藍色火焰,化學方程式_________;氧氣不足情況下,硫化氫燃燒化學方程式_______。
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