Question

【題目】常溫下，向的某二元弱酸溶液中逐滴加入NaOH溶液，A、、的物質(zhì)的量分數(shù)隨pH的變化如圖所示。下列敘述正確的是

A.將等物質(zhì)的量的NaHA和混合物溶于水，所得溶液中

B.時，溶液中微粒濃度的大小關系為：

C.M點時，

D.已知KHA難溶于水，若用沉淀，溶液pH在之間為最佳

Answer 1

【答案】D

【解析】

由圖可知，pH=1.0時，幾乎全為H2A，隨pH的增大，H2A逐漸減少，HA-逐漸增加，pH=3.04時，c(H2A)= c(HA-)，=c(H+)=10-3.04；pH=4時，c(HA-)達到最大；c(A2-)也逐漸增加，pH接近4時，c(H2A)= c(A2-)； pH=4.87時，c(HA-)= c(A2-)，=c(H+)=10-4.87；Ka12=10-3.04×10-4.87=10-7.91>10-14，所以HA-電離>水解，NaHR溶液顯酸性。根據(jù)以上認識，結合其它電解質(zhì)溶液知識可解答各小題。

將等物質(zhì)的量的NaHA和混合物溶于水：根據(jù)分析，Ka2=10-4.87>10-7，所以HA-的電離> A2-的水解，溶液中存在c(HA-)< c(A2-)，故A錯誤；

B. 根據(jù)圖知，時，，溶液中溶質(zhì)主要為NaHA、為二元弱酸，電離程度較小，所以溶液中存在，故B錯誤；

C. M點溶液中溶液體積增大導致其濃度降低，所以M點溶液中存在，故C錯誤；

D. KHA難溶于水，若用沉淀，根據(jù)圖知，要使最大而、濃度較小，所以溶液pH在之間為最佳，故D正確；

答案選D。