常溫下甲、乙兩醋酸溶液,測得甲的pH= a,乙的pH= a+1。下列推斷中正確的是
A.甲中由水電離產(chǎn)生的H的物質(zhì)的量濃度是乙的0.1倍
B.物質(zhì)的量濃度c(甲)=10c(乙)
C.中和等物質(zhì)的量的NaOH溶液,需甲、乙兩酸的體積V(乙)>10V(甲)
D.甲中的c(OH)為乙中的c(OH)的10倍
AC
甲C(H+)===10a-14   乙C(H+)===10ª-13   ,物質(zhì)的量濃度因為電離度不同,所以c(甲)不等于10c(乙)。中和等物質(zhì)的量的NaOH溶液,需甲、乙兩酸的體積V(乙)>10V(甲)
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

現(xiàn)有常溫下的四份溶液:①0.01mol/LCH3COOH ②0.01mol/LHCl ③pH=12的氨水④pH=12的  NaOH溶液下列說法正確的是
A.①中水電離程度最小,③中水電離程度最大
B.將②③混合,若pH=7,則消耗溶液的體積:②﹥③
C.將四份溶液稀釋相同倍數(shù)后,溶液的pH:③﹥④,②﹥①
D.將①、④混合,若有c(CH3COO-)﹥c(H+),則混合液一定呈堿性

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

物質(zhì)的量濃度相同的下列物質(zhì)的水溶液,酸性最強的是
A.HClB.H2SO4C.CH3COOHD.NaCl

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

在一定溫度下,冰醋酸加水稀釋過程中,溶液的導(dǎo)電能力如下圖所示。下列說法不正確的是
A.在0點時,醋酸不導(dǎo)電
B.a(chǎn)、b、c三點,a點時醋酸溶液中H+濃度最小
C.b點時,醋酸電離程度最大
D.可通過微熱的方法使c點溶液中c(CH3COO-)增大

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

常溫時,將V1mL c1 mol/L的氨水滴加到 V2mL c2 mol/L 的鹽酸中,則
小題1:若混合溶液的pH=7,則 c1V1      c2V2; c(NH4+)         c(Cl-)(填>、=或<,下同)
小題2:若混合溶液的pH>7,則c1V1      c2V2c(NH4+)         c(Cl-)
小題3:若V1=V2、c1= c2,則混合溶液中離子濃度的大小關(guān)系為            。若此時溶液的pH=a,則由水電離出來的H的濃度_________ mol·L-1,并寫出下列算式的數(shù)學(xué)表達式: c(Cl-)—c(NH4+)=________________ mol·L-1
小題4:若V1=V2,且混合溶液的pH<7,則一定有c1< c2嗎?請說明理由     。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

一定溫度下,用水稀釋c mol·L1的稀醋酸,若用KW表示水的離子積,則下列數(shù)值隨水量的增加而增大的是( )
A.c(CH3COO)/c(CH3COOH)B.c(CH3COOH)/c(H)
C.c(H)/c(OH)D.c(H)/KW

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

0.1 mol·L-1的下列物質(zhì)的水溶液,只存在一種分子的是
A.NaFB.NH4ClC.HClOD.HNO3

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列說法中正確的是
A.金屬氧化物一定是堿性氧化物,非金屬氧化物一定是酸性氧化物
B.難溶于水的電解質(zhì)不一定是弱電解質(zhì)
C.氨氣的水溶液可以導(dǎo)電,說明氨氣是電解質(zhì)
D.漂白粉和明礬都常用于自來水的處理,二者的作用原理是相同的

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(12分)已知某二元酸(化學(xué)式用H2RO4表示)在水中的電離方程式為:
H2RO4=H++HRO4-;HRO4H++ RO42-回答下列問題:
(1)NaHRO4溶液顯   (填“酸性”、“中性”或“堿性”),理由是?
(用離子方程式和必要的文字說明)。

(2)Na2RO4溶液濕   (填“酸性”、“中性”或“堿性”),理由是?
(用離子方程式表示)
(3)如果25℃時,0.1 mol/L的NaHRO4溶液中,c(RO42-)=0.029 moL/L,則0.1mol/L H2RO4溶液中c(RO42-)   0.029 mol/L(填“<”、“>”或“=”),理由是          。
(4)25℃時,0.1 mol/L的NaHR04溶液中,各離子濃度由大到小的順序是     。

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