13．已知X2、Y2、Z2、W2四種物質(zhì)的氧化能力為W2＞Z2＞X2＞Y2，下列反應的化學方式或敘述不成立的是（　　）
A．Z2與X-在水溶液中不能大量共存
B．還原性：Y-＞Z-＞W(wǎng)-
C．2NaW+Y2=2NaY+W2
D．W2通入到NaX和NaY的混合溶液中：W2優(yōu)先氧化Y-

分析 A．根據(jù)氧化能力Z2＞X2，所以Z2能置換出X2；
B．根據(jù)氧化能力是W2＞Z2＞X2＞Y2，所以還原性：Y-＞X-＞Z-＞W(wǎng)-；
C．根據(jù)氧化能力強的物質(zhì)能置換氧化能力弱的物質(zhì)；
D．根據(jù)還原性強的優(yōu)先反應判斷．

解答 解：A．因為Z2＞X2，所以Z2能置換出X2，則Z2與X-在水溶液中不能大量共存，故A正確；
B．因為氧化能力是W2＞Z2＞X2＞Y2，所以還原性：Y-＞Z-＞W(wǎng)-，故B正確；
C．因為氧化性W2＞Y2，所以Y2不能置換出W2，所以2NaW+Y2=2NaY+W2不能發(fā)生，故C錯誤；
D．因為氧化能力是W2＞Z2＞X2＞Y2，所以還原性：Y-＞X-＞Z-＞W(wǎng)-，則W2通入到NaX和NaY的混合溶液中：W2優(yōu)先氧化Y-，故D正確；
故選C．

點評 本題考查了氧化性、還原性強弱的比較，明確氧化性強弱的比較方法即可解答，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．根據(jù)硫元素的原子結構，推測硫元素的最高正價和最低負價分別為（　　）
A．+2、-2B．+6、-2C．+4、-4D．+2、-6

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．某藥學雜志報道了一種具有明顯抗癌活性的藥物，其結構如圖所示．J是其同分異構體，J的合成路線如下（部分產(chǎn)物已略去）：


已知：①CH2=CHR1+CH2=CHR2$\stackrel{催化劑}{?}$ CH2=CH2+R1CH=CHR2
②R-CH2-CH=CH2+Cl2$\stackrel{500℃}{→}$ R-CHCl-CH=CH2+HCl
③核磁共振氫譜圖顯示A分子中不同環(huán)境氫原子個數(shù)比為3：1；
F是油脂水解的產(chǎn)物之一，能與水以任意比例混溶；K是一種高分子化合物．
請回答下列問題：
（1）該藥物可能具有的性質(zhì)是bd（填字母編號）．
a．易溶于水   b．能發(fā)生加成反應    c．能發(fā)生水解反應    d．能發(fā)生取代反應
（2）H分子中含有官能團的名稱是醛基；G的結構簡式為．
（3）按照系統(tǒng)命名法，A的名稱是2-丁烯．
（4）C→D的反應類型為取代反應．
（5）寫出下列反應的化學方程式：B→K；F+I→J．
（6）寫出同時滿足下列條件的I的所有同分異構體的結構簡式．
①分子中含有苯環(huán)結構；②能發(fā)生銀鏡反應；③苯環(huán)上的一氯代物有兩種．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．煤、石油、天然氣、動植物體、石灰石、白云石、二氧化碳等都含有碳元素．請回答下列問題：
（1）COCl2俗稱光氣，分子中C原子采取sp2雜化成鍵，應用價層電子對互斥理論，預測COCl2 分子的空間構型為平面三角形．
（2）二茂鐵（C5H5）2Fe是Fe2+與環(huán)戊二烯基形成的一類配合物，實驗室測定鐵的含量：可用配位劑鄰二氮菲（），它能與Fe2+形成紅色配合物（如圖甲），該配離子中Fe2+與氮原子形成配位鍵共有6個．

（3）普魯士藍可用作燃料，立方體結構如圖24乙所示．普魯士藍中，n（K+）：n（Fe3+）：n（Fe2+）：n（CN-）=1：1：1：6．
（4）CaC2晶體的晶胞結構與NaCl晶體相似（如圖丙）．
①納米TiO2是一種應用廣泛的催化劑，納米TiO2催化的一個實例如圖，

甲中采取sp2雜化的碳原子有7個，乙中各元素的電負性由大到小的順序為O＞N＞C＞H．
②CaC2中C22-與O22+互為等電子體，O22+的電子式可表示為，其中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為1：2．
③該晶胞中Ca2+、C22-之間的最近距離為a pm，則該CaC2的密度為$\frac{\frac{64}{{N}_{A}}×4}{（2a×1{0}^{-10}）^{3}}$g/cm3（NA為阿伏加德羅常數(shù)，只列計算式），該晶體中與C22-距離相等且最近的C22-有12個．
④X-射線表明KCl、CaO與NaCl晶體結構相似，三種離子晶體熔點由高到低的順序為CaO＞NaCl＞KCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　　）
A．只滴加氨水鑒別NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四種溶液
B．將NH4Cl溶液蒸干制備NH4Cl固體
C．因為NH3能使酚酞溶液變紅，NH3用于設計噴泉實驗
D．濃氨水可檢驗氯氣管道是否漏氣

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．甲、乙、丙、丁四種有機物的結構如表：
甲的球棍模型乙的結構式丙的球棍模型丁的比例模型
  
丙的分子式為C13H10O3		 
球棍模型中“棍”代表單鍵或雙鍵或三鍵．
下列敘述不正確的是（　�。�
A．甲可代表氨基酸B．乙的二氯代物有3種
C．丙的結構簡式為D．丁可代表乙酸

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．實驗室里用如圖所示裝置制取純凈的無水CuCl2．試回答下列問題：

（1）寫出實驗室用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣的化學方程式：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2↑+Cl2+2H2O．
根據(jù)上述實驗原理，從下列裝置中選擇合適的發(fā)生裝置用于實驗室制取少量氯氣b（填寫裝置的序號）．

（2）B處盛有飽和食鹽水（或水），其作用是吸收HCl氣體．
（3）C處盛放的試劑濃硫酸（填名稱），其作用是干燥氯氣．
（4）E處盛有氫氧化鈉溶液，發(fā)生反應的離子方程式為2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

7．在濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得納米級碳酸鈣（粒子直徑在1～100nm之間）．圖1所示A～E為實驗室常見的儀器裝置（部分固定夾持裝置略去），請你一起參與實驗并根據(jù)要求回答有關問題：

（1）實驗室制取、收集干燥的NH3，需選用上述儀器裝置的接口連接順序是（選填字母）：a接d，e接g，f接h；用A裝置制取NH3的化學反應方程式為：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+H2O．
（2）用圖2所示裝置也可以制取NH3，則圓底燒瓶中的固體可以選用ABE（選填字母編號）．
A．堿石灰   B．生石灰   C．無水氯化鈣   D．無水硫酸銅   E．燒堿
（3）向濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2氣體制納米級碳酸鈣時，應先通入的氣體是NH3；試寫出制納米級碳酸鈣的化學方式CaCl2+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl．
（4）請設計簡單的實驗方案，判斷所得碳酸鈣樣品顆粒是否為納米級取少量樣品和水混合形成分散系，用一束光照射，若出現(xiàn)一條光亮的通路，則是納米級，否則不是．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．某礦樣含有大量的CuS、少量鐵的氧化物及少量其它不溶于酸的雜質(zhì)．某化學課外小組設計如圖流程，取該礦樣為原料生產(chǎn)CuC12•2H2O 晶體．

已知：常溫下，金屬離子開始沉淀和沉淀完全時的pH 如表．
金屬
離子		氫氧化物開始沉淀的pH氫氧化物沉淀完全的pH
Fe2+7.09.0
Fe3+1.93.2
Cu2+4.76.7
回答下列問題：
（l）步驟①的焙燒過程中需要通入氧氣．在實驗室中，可使用常見化學物質(zhì)利用如圖所示裝置制取氧氣，試寫出熟悉的符合上述條件的兩個化學方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2 ↑、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
（2）焙燒產(chǎn)生的尾氣中含有的一種氣體是形成酸雨的污染物，若將尾氣通入氨水中，能發(fā)生多個反應，寫出其中可能發(fā)生的兩個氧化還原反應的化學方程式：2（NH4）2SO3+O2═2（NH4）2SO4、2NH4HSO3+O2═2NH4HSO4．
（3）步驟②酸浸過程中，需要用到3mol•L-1的鹽酸100mL，配制該鹽酸溶液時，除了用到燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要的儀器有100ml的容量瓶，量筒．
（4）步驟④加入物質(zhì)X的目的是控制溶液的pH，使Fe3+以沉淀的形式全部沉淀，物質(zhì)X 可以選用下列物質(zhì)中的D．
（A）氫氧化鈉�。˙）稀鹽酸　（C）氨水�。―）氧化銅
（5）當溶液中金屬離子濃度低于1×10-5 mol•L-1時，認為該金屬離子沉淀完全，則Ksp[Fe（OH）2]=1×10-15．

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