【題目】在體積相同的甲、乙兩個容器中,分別充有2 mol SO2和1mol O2,在相同的溫度下發(fā)生反應2SO2+O22SO3,并達到平衡,在該過程中,甲容器保持體積不變,乙容器保持壓強不變,若甲容器中SO2的轉化率為p%,則乙容器中SO2的轉化率為
A. 等于p%B. 大于p%C. 小于p%D. 無法判斷
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【題目】氨的合成對社會發(fā)展與進步有巨大貢獻。
(1)某溫度下,在容積均為2L的兩個密閉容器中分別發(fā)生反應。N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.0kJ/mol。相關數(shù)據(jù)如下:
容器 | 甲 | 乙 |
反應物投入量 | 1molN2(g)和3molH2(g) | 2molNH3(g) |
平衡時c(NH3) | c1 | c2 |
平衡時能量變化 | 放出18.4kJ | 吸收akJ |
①下列情況能說明該反應一定達到中平衡狀態(tài)的是_____(填字母)。
A.3v(N2)正=v(H2)逆 B.N2、H2的濃度之比不再隨時間改變
C.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變 D.容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質量不變
②其他條件不變,達到平衡后,下列不能提高H2轉化率的操作是_____ (填字母)。
A.升高溫度 B.充入更多的H2 C.移除NH3 D.壓縮容器體積
③c1__c2(填“>”“<”或“=”)。
(2)合成氨也可以采用電化學法,其原理如右圖所示。則陰極的電極反應式是_________。
(3)已知:氨在某催化劑催化氧化過程中主要有以下兩個競爭反應:
反應I:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H=-906kJ/mol
反應II:4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) △H=-1267kJ/mol
①該條件下,N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=_____kJ/mol
②為分析催化劑對反應的選擇性,在1L密閉容器中充入1molNH3和2molO2,在一定時間內(nèi)測得有關物質的物質的量隨溫度變化如圖所示。
該催化劑在較低溫度時主要選擇反應___填“反應I”或“反應II”)。當溫度高于840℃時,反應I中NO的物質的量減少的原因是________。520℃時,反應I的平衡常數(shù)K=____(只列算式不計算)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下表是元素周期表的一部分, 針對表中的①~⑨種元素,填寫下列空白:
主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
2 | ① | ② | ③ | |||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
4 | ⑨ |
(1)⑦的離子結構示意圖是__________;
(2)表中最活潑的金屬是________(填寫元素符號),能形成的最穩(wěn)定氣態(tài)氫化物的化學式是_______;
(3)_________;
(4)⑤、⑧形成化合物中含有的化學鍵是________(填“離子鍵”或“共價鍵”);
(5)1mol④的單質與足量②的氫化物完全反應產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為_____;
(6)寫出⑥的單質與④的最高價氧化物的水化物溶液反應的化學方程式_____________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知25 ℃時,CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示,該條件下向100 mL的CaSO4飽和溶液中,加入400 mL 0.01 mol·L-1的Na2SO4溶液,針對此過程的下列敘述正確的是(忽略混合過程中的體積變化)
A. 溶液中析出CaSO4沉淀,最終溶液中c(SO42-)較原來大
B. 溶液中無沉淀析出,溶液中c(Ca2+)、c(SO42-)都變小
C. 溶液中析出CaSO4沉淀,溶液中c(Ca2+)、c(SO 42-)都變小
D. 溶液中無沉淀析出,但最終溶液中c(SO42-)較原來大
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【題目】在容積固定的密閉容器中存在反應:A(g)+3B(g)2C(g) △H<0某研究小組研究了其他條件不變時,改變某一條件對上述反應的影響,并根據(jù)實驗數(shù)據(jù)作出下列關系圖:
下列判斷正確的是
A. 圖I研究的是不同催化劑對反應的影響,且乙使用的催化劑效率較高
B. 圖Ⅱ研究的是溫度對反應的影響,且甲的溫度較高
C. 圖Ⅱ研究的是壓強對反應的影響,且甲的壓強較大
D. 圖Ⅲ研究的是不同催化劑對反應的影響,且甲使用的催化劑效率較低
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【題目】三氯化碘(ICl3)在藥物合成中用途非常廣泛,其熔點:33℃,沸點:73℃。實驗室可用如圖裝置制取ICl3。
(1)儀器a的名稱是________。
(2)制備氯氣選用的藥品為漂白精固體[主要成分為Ca(ClO)2]和濃鹽酸,相關反應的化學方程式為__________________________________。
(3)裝置B可用于除雜,也是安全瓶,能監(jiān)測實驗進行時裝置C中是否發(fā)生堵塞,請寫出發(fā)生堵塞時裝置B中的現(xiàn)象:____________________________________________。
(4)試劑X為________________。
(5)氯氣與單質碘需在溫度稍低于70℃下反應,則裝置D適宜的加熱方式為________________。
(6)500 mL(標準狀況)含有CO的某氣體樣品通過盛有足量I2O5的干燥管,170℃下充分反應,用水-乙醇混合液充分溶解產(chǎn)物I2,定容到100 mL。取25.00 mL用0.0100 mol·L-1 Na2S2O3標準溶液滴定,消耗標準溶液20.00 mL,則樣品中CO的體積分數(shù)為________。(保留三位有效數(shù)字)(已知:氣體樣品中其他成分與I2O5不反應;2Na2S2O3+I2===2NaI+Na2S4O6)
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【題目】下列實驗中的顏色變化,與氧化還原反應無關的是
A | B | C | D | |
實驗 | NaOH溶液滴入FeSO4溶液中 | 石蕊溶液滴入氯水中 | Na2S溶液滴入AgCl濁液中 | 熱銅絲插入稀硝酸中 |
現(xiàn)象 | 產(chǎn)生白色沉淀,隨后變?yōu)榧t褐色 | 溶液變紅,隨后迅速褪色 | 沉淀由白色逐漸變?yōu)楹谏?/span> | 產(chǎn)生無色氣體,隨后變?yōu)榧t棕色 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】在給定條件下,下列選項所示的物質間轉化均能實現(xiàn)的是
A. NaHCO3(s)Na2CO3(s)NaOH(aq)
B. Al(s)NaAlO2(aq)Al(OH)3(s)
C. AgNO3(aq)[Ag(NH3)2]+(aq)Ag(s)
D. Fe2O3(s)Fe(s)FeCl3(aq)
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