把物質(zhì)的量均為0.1mol的CuCl2和H2SO4溶于水制成100mL的混合溶液,用石墨做電極電解,并收集兩電極所產(chǎn)生的氣體,一段時間后在兩極收集到的氣體在相同條件下體積相同.則下列描述正確的是( 。
分析:CuCl2和H2SO4溶于水制成的混合溶液,用石墨做電極電解,則陰極上發(fā)生的電極反應為:Cu2++2e-=Cu,2H++2e-=H2↑,陽極上發(fā)生電極反應:Cl--2e-=Cl2↑,4OH-→O2↑+2H2O+4e-,根據(jù)電子守恒和電極方程式進行計算即可.
解答:解:A、陰極上發(fā)生的電極反應為:Cu2++2e-=Cu,2H++2e-=H2↑,陽極上發(fā)生電極反應:2Cl--2e-=Cl2↑,4OH-→O2↑+2H2O+4e-,可知Cu2+全部反應,Cu2+0.1mol,Cl-反應完全,
Cu2++2e-=Cu
0.1 0.2 0.1
2Cl--2e-=Cl2
0.2  0.2 0.1
剩下的就是電解水了,2H++2e-=H2↑,4OH--4e-=2H2O+O2,也就是每轉移4mol電子,H2產(chǎn)生2mol,O2產(chǎn)生1mol,由于陽極產(chǎn)生0.1molCl2,一段時間后在兩極收集到的氣體在相同條件下體積相同,所以電解水應轉移電子0.4mol
 2H++2e-=H2
0.4 0.4 0.2
  4OH--4e-=2H2O+O2
0.4  0.4      0.1
總共轉移0.2mol+0.4mol=0.6mol,故A正確;
B、陽極得到的氣體中有O2且其物質(zhì)的量為0.1mol,故B錯誤;
C、陰極上金屬銅會析出,質(zhì)量增加值為6.4g,故C錯誤;
D、分析電解過程可知,電解過程是電解氯化銅,電解水,原溶液中0.2molH+未放電,溶液中硫酸物質(zhì)的量為0.1mol,溶液體積小于100ml,濃度大于1mol/L,故D錯誤.
故選A.
點評:本題考查學生電解池的工作原理知識,可以根據(jù)所學內(nèi)容來回答,難度較大.
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[  ]

A.

電路中共轉移0.9 mol電子

B.

陽極得到的氣體中有O2且其物質(zhì)的量為0.35 mol

C.

陰極質(zhì)量增加3.2 g

D.

鋁元素以均Al(OH)3的形式存在

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[  ]

A.

陽極得到的氣體中有O2且為0.35 mol

B.

電路中共轉移0.9 mol電子

C.

陰極質(zhì)量增加3.2 g

D.

鋁元素僅以Al(OH)3的形式存在

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[  ]

A.

電路中共轉移0.9 mol電子

B.

陽極得到的氣體中有O2且其物質(zhì)的量為0.35 mol

C.

陰極質(zhì)量增加3.2 g

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(1)兩個電極均可收集到的氣體在標準狀況下的體積為         L;
(2)電路中共轉移          mol電子;
(3)鋁元素最終的存在形式為             

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