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【題目】人尿中可以分離出具有生長素效應的化學物質——吲哚乙酸，吲哚乙酸的結構如下圖所示。

下列有關說法正確的是

A. 吲哚乙酸與苯丙氫酸互為同系物

B. 吲哚乙酸苯環(huán)上的二氯代物共有四種

C. 1mol吲哚乙酸與足量氫氣發(fā)生反應，最多消耗5molH2

D. 吲哚乙酸可以發(fā)生取代反應、氧化反應和還原反應

【答案】D

【解析】A. 吲哚乙酸與苯丙氫酸的不飽和度明顯不同，兩者不是同系物， A不正確；B. 吲哚乙酸苯環(huán)上的二氯代物共有六種，B不正確；C. 1mol吲哚乙酸與足量氫氣發(fā)生反應，最多消耗4molH2，C不正確；D. 吲哚乙酸分子中有苯環(huán)、碳碳雙鍵、亞氨基和羧基，可以發(fā)生取代反應、氧化反應和還原反應（與氫氣加成的反應是還原反應），D正確。本題選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求回答問題：

（1）以Zn和Cu為電極，稀H2SO4為電解質溶液形成的原電池中：

①H+向___________極移動（填“正”或“負”）。

②電子流動方向由____________極流向____________極（填：“正”、“負”）。

③若有1mol e－ 流過導線，則理論上負極質量減少____________g。

④若將稀硫酸換成硫酸銅溶液，電極質量增加的是___________（填“鋅極”或“銅極”），原因是_____________（用電極方程式表示）。

（2）一定溫度下，在容積為2 L的密閉容器中進行反應：aN(g) bM(g) ＋cP(g)，M、N、P的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示：

①反應化學方程式中各物質的系數(shù)比為a∶b∶c＝_________。

②1 min到3 min這段時刻，以M的濃度變化表示的平均反應速率為：________________________。

③下列敘述中能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是____________________________。

A．反應中當M與N的物質的量相等時

B．P的質量不隨時間變化而變化

C．混合氣體的總物質的量不隨時間變化而變化

D．單位時間內每消耗a mol N，同時消耗b mol M

E．混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化

F．M的物質的量濃度保持不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溶液X中只可能溶有K＋、Mg2＋、Al3＋、AlO、SiO、SO、CO、SO中的若干種離子。某同學對該溶液進行了如下實驗。則下列判斷正確的是

A. 氣體甲一定是純凈物

B. 沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物

C. K＋、AlO和SiO一定存在于溶液X中

D. CO和SO一定不存在于溶液X中

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)相鄰的兩個或多個原子之間 ,叫作化學鍵。通常,主族元素中活潑的 和活潑的 相互化合時分別失去和得到電子,形成具有稀有氣體元素原子結構的 離子和 離子。這些離子之間除了有相互吸引的作用外,還有 和 、 和 之間的相互排斥作用。當兩種離子之間接近到一定距離時, 和 作用達到了平衡,于是就形成了穩(wěn)定的化學鍵。這種由 間通過 所形成的化學鍵叫作離子鍵。

(2)寫出下列物質的電子式:

①氟化鈣 ;

②溴化鉀 ;

③硫化鈉 ;

④氧化鈣 。

(3)用電子式表示下列離子化合物的形成過程:

①氧化鈉 。

②氯化鎂 。

③硫化鈉 。

④氯化銣 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】沉淀的生成、溶解和轉化在無機物制備和提純以及科研等領域有廣泛應用。

Ⅰ．汽車尾氣中的SO2可用石灰水來吸收，生成CaSO3濁液。已知常溫下Ka1(H2SO3)=1.8×10-2，Ka2(H2SO3)=6.0×10-9 常溫下測得某純CaSO3與水形成的濁液pH=9，忽略SO32-的第二步水解，則Ksp(CaSO3)=__________ 。CaSO3易變質為CaSO4，水垢中含有較多的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，使之轉化為疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。CaSO4轉化為CaCO3的離子方程式為：_________；

Ⅱ．已知25℃時，NH3H2O電離常數(shù)Kb=1.8×10-5，Ksp[Mg(OH)2]=1.0×10-11，向0.4mol/L的氨水中加入等體積濃度為6×10-4mol/L MgCl2 溶液，________沉淀生成（填“無”或“有”），并簡述理由______；若某溶液中C(Mg2+)=1.2×10-3mol/L，需向其中加入等體積的NaOH溶液濃度為_____ mol/L時，可使Mg2+恰好沉淀完全（忽略溶液體積變化）。

Ⅲ．工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產生很大的傷害，必須進行處理。常用的處理方法有還原沉淀法，該法的工藝流程為：

CrO42-Cr2O72-Cr3+Cr(OH)3

其中第①步存在平衡：2CrO42-（黃色）+2H+Cr2O72-（橙色）+H2O

①若平衡體系的pH=2，則溶液顯____________色。

②能說明第①步反應達平衡狀態(tài)的是_____________。

A．Cr2O72-和CrO42-的濃度相同 B．2v (Cr2O72-) =v (CrO42-) C．溶液的顏色不變

③第②步中，還原1mol Cr2O72-離子，需要________mol的FeSO4·7H2O。

④第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3+ (aq)+3OH-(aq) 常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp＝10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH應調至__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列 4個圖像能正確反映對應變化關系是（ ）

A

B

C

D

向一定量稀硫酸中加入 NaOH 溶液

濃硫酸長期暴露在空氣中

向一定量的硫酸溶液中逐滴滴入氫氧化鋇溶液至過量

相同條件下，加熱等質量的兩份固體，a為氯酸鉀和二氧化錳的混合物，b 為氯酸鉀

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）畫出下列元素的原子結構示意圖。

①核電荷數(shù)為13的元素：__________。

②某元素原子的最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)：__________________ 。

③L 層電子數(shù)是M層電子數(shù)2倍的元素： ___________________ 。

④某同位素原子核內沒有中子的元素： ___________________ 。

（2）寫出1～18號元素中符合下列條件的原子（離子）的微粒符號和結構示意圖。

①某元素原子L層上的電子數(shù)為K層的3倍： __________________ 。

②某元素原子L層上的電子數(shù)為K層的一半： _________________ 。

③得到2個電子后，電子總數(shù)與氬原子的電子總數(shù)相同的離子： ___________________ 。

④某元素原子的最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的2倍： ___________________ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（雙選）如圖為元素周期表中短周期的一部分，四種元素均為非稀有氣體元素。下列關于這四種元素及其化合物的說法中正確的是（ ）

A．Y元素的非金屬性是表中所列元素中最強的

B．X的最高正價可能為＋6價

C．W的最高正化合價與最低負化合價的絕對值可能相等

D．Z的最高價氧化物的水化物可能為強堿

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【化學-選修3：物質結構與性質】

己知銅的配合物A(結構如下圖1)。請回答下列問題:

(l)Cu的簡化電子排布式為_____________。

(2)A所含三種元素C、N、O的第一電離能由大到小的順序為_________________。其中氮

原子的雜化軌道類型為_____________________。

(3)配體氨基乙酸根(H2NCH2COO-)受熱分解可產生CO2和N2，N2中σ鍵和π鍵數(shù)目

之比是_____________； N2O與CO2互為等電子體，且N2O分子中O只與一個N相連，則N2O

的電子式為____________________。

(4)在Cu催化下，甲醇可被氧化為甲醛(HCHO)，甲醛分子中H-C=O的鍵角___________1200(選填“大于”、“等于”或“小于”)，甲醛能與水形成氫鍵，請在圖2中表示出來___________。

(5)立方氮化硼(如圖3)與金剛石結構相似，是超硬材料。立方氮化硼晶體內B-N鍵數(shù)與硼原子數(shù)之比為__________；結構化學上用原子坐標參數(shù)表示晶胞內部各原子的相對位置，圖4立方氮化硼晶胞中，B原子的坐標參數(shù)分別有：B(0，0，0)；B(1/2，0，1/2)；B(1/2，1/2，0)等。則距離上述三個B原子最近且等距的N原子的坐標參數(shù)為_______________。

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