【題目】下列氧化還原反應(yīng)中,水作為還原劑的是( )

A.3Fe4H2OFe3O44H2B.3NO2H2O = 2HNO3+ NO

C.2Na2O22H2O = 4NaOHO2D.2F22H2O = 4HFO2

【答案】D

【解析】

A.反應(yīng)中水作還原劑,說明該反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移為氧化還原反應(yīng),且水中氧元素失電子,化合價升高,據(jù)此分析解答。A.該反應(yīng)中水中的氫由+1價變?yōu)?/span>0價作氧化劑,氧元素的化合價沒有發(fā)生變化,所以水作氧化劑,A項錯誤;

B.該反應(yīng)中,水中元素化合價沒有變化,所以水既不是氧化劑又不是還原劑,B項錯誤;

C. 該反應(yīng)中,水中元素化合價沒有變化,所以水既不是氧化劑又不是還原劑,C項錯誤;

D.該反應(yīng)中,水中的氧元素化合價由-2價升高到0價,失電子作還原劑,D項正確;

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用圖示裝置進行實驗,反應(yīng)進行足夠長時間后裝置II中實驗現(xiàn)象正確的是

II中實驗現(xiàn)象

A

濃鹽酸

大理石

氯化鋇溶液

產(chǎn)生大量白色沉淀

B

濃氨水

堿石灰

硫酸亞鐵溶液

產(chǎn)生大量白色沉淀

C

冰醋酸

乙醇和濃硫酸

飽和碳酸鈉溶液

溶液分層,上層為油狀液體

D

濃鹽酸

KMnO4

氫硫酸

產(chǎn)生淡黃色沉淀

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是周期表的一部分,根據(jù)元素在周期表中位置回答下列問題:

1)元素⑤在周期表中的位置描述為_____________________,元素⑧的元素符號______。

2)元素①~⑩的最高價氧化物的水化物中,堿性最強的是_____________(填化學(xué)式)。

3)元素②的單質(zhì)的電子式___________,元素②的簡單氫化物與其最高價氧化物的水化物反應(yīng)的生成物中含有的化學(xué)鍵______________________,元素①、②、③的簡單氫化物的沸點由高到低的順序是__________________________(用化學(xué)式表示)。

4)非金屬性比較:

a.裝置1可用于比較元素①、②、⑤的非金屬性強弱,則B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________

b.打開裝置2中玻璃塞F和活塞K1,使液體滴入燒瓶中,待E中溶液顏色不再變化后,打開活塞K2,將E中溶液滴入小試管中,關(guān)閉活塞K2,取下小試管振蕩,靜置,下層液體呈現(xiàn)紫紅色。上述實驗______(填不能)證明非金屬性⑥>⑨>⑩

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室里迅速制備少量氯氣可利用以下反應(yīng):2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,此反應(yīng)不需要加熱,常溫下就可以迅速進行,而且對鹽酸的濃度要求不高。

1)用雙線橋法表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目__________。2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

2)該反應(yīng)中,氧化劑是__________,還原劑是_________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化

試回答:

1)寫出B的化學(xué)式________________;D的名稱________________。

2)寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式________________

3)寫出用KOH鑒別G溶液的離子方程式________________;向G溶液加入A的有關(guān)離子方程式________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實驗操作、現(xiàn)象與結(jié)論對應(yīng)關(guān)系正確的是

選項

實驗操作

實驗現(xiàn)象

結(jié)論

A

相同溫度下,同時向

①4 mL 0.1 molL-1 KMnO4酸性溶液和②4 mL 0.2 molL-1 KMnO4酸性溶液中,分別加入4 mL 1 molL-1 H2C2O4溶液

中溶液先褪色

該實驗條件下,KMnO4濃度越小,反應(yīng)速率越快

B

向煤爐中灼熱的煤炭上灑少量水

產(chǎn)生淡藍色火焰,煤炭燃燒更旺

加少量水后,可使煤炭燃燒放出更多的熱量

C

加熱2NO2(g) N2O4(g)平衡體系

顏色加深

證明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

D

分別測定室溫下等物質(zhì)的量濃度的Na2SO3Na2CO3溶液的pH

后者較大

證明非金屬性

SC

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】100℃時,向某恒容密閉容器中加入1.6 mol ·L1Q后會發(fā)生如下反應(yīng):2Q(g) M(g) 。其中M的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化如圖所示。

下列說法錯誤的是

A.從反應(yīng)開始到剛達到平衡時間段內(nèi),v(Q)0.02 mol·L1·s1

B.a、b兩時刻生成Q的速率:v(a)v(b)

C.Q濃度變化值表示的ab、bc兩個時段內(nèi)的反應(yīng)速率:v(ab)v(bc)0

D.其他條件相同,起始時將0. 2 mol·L1氦氣與Q混合,則反應(yīng)達到平衡所需時間少于60 s

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】天然氣既是高效潔凈的能源,又是重要的化工原料,在生產(chǎn)、生活中用途廣泛。

1)已知25℃、101kPa時,1 g甲烷不完全燃燒生成CO和液態(tài)水時放出37.96 kJ熱量,則該條件下反應(yīng)2CH4(g)+3O2(g)2CO(g)+4H2O(l)ΔH______kJ·mol1

2)甲烷可以消除氮氧化物污染。如:CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)

①下列措施能夠使該反應(yīng)速率加快的是______。

a.使用催化劑 b.降低溫度 c.及時分離水

②若上述反應(yīng)在恒容的密閉容器中進行,下列敘述中不能說明該反應(yīng)已達平衡狀態(tài)的是______

a.容器內(nèi)氣體的壓強不再變化 b.混合氣體的質(zhì)量不再變化

cc(NO2) = 2c(N2) d.單位時間內(nèi)生成1molCO2,同時生成2molNO2

3)甲烷可直接應(yīng)用于燃料電池,該電池采用可傳導(dǎo)O2的固體氧化物為電解質(zhì),其工作原理如圖所示:

①外電路電子移動方向:____。(填“a極到b極”或“b極到a極”)。

b極電極反應(yīng)式為______。

③若燃料電池消耗的空氣在標準狀況下的體積是5.6L(假設(shè)空氣中O2體積分數(shù)為20%),則理論上消耗甲烷______mol。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有機物A是聚合反應(yīng)生產(chǎn)膠黏劑基料的單體,亦可作為合成調(diào)香劑I、聚酯材料J的原料,相關(guān)合成路線如下:

已知:在質(zhì)譜圖中烴A的最大質(zhì)荷比為118,其苯環(huán)上的一氯代物共三種,核磁共振氫譜顯

示峰面積比為3:2:2:2:1。

根據(jù)以上信息回答下列問題:

(1)A的官能團名稱為__________________,B→C的反應(yīng)條件為_____________,E→F的反應(yīng)類型為_____________。

(2)I的結(jié)構(gòu)簡式為____________________,若K分子中含有三個六元環(huán)狀結(jié)構(gòu),則其分子式為________________。

(3)D與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)的離子方程式為_______________________________

(4)H的同分異構(gòu)體W能與濃溴水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀,1 mol W參與反應(yīng)最多消耗3 mol Br2,請寫出所有符合條件的W的結(jié)構(gòu)簡式___________________________________。

(5)J是一種高分子化合物,則由C生成J的化學(xué)方程式為

______________________________________________________________________

(6)已知:(R為烴基)

設(shè)計以苯和乙烯為起始原料制備H的合成路線(無機試劑任選)。

[合成路線示例:]

_____________________________________________________________________

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