【題目】一定條件下,對(duì)于可逆反應(yīng)X(g)3Y(g) 2Z(g),若X、YZ的起始濃度分別為 c1、c2c3(均不為零),達(dá)到平衡時(shí)XY、Z的濃度分別為0.1 mol·L-10.3 mol·L-1、0.08 mol·L-1,則下列判斷正確的是

A. c1c231B. 平衡時(shí),YZ的生成速率之比為23

C. XY的轉(zhuǎn)化率相等D. c1的取值范圍為0.04 mol·L-1 < c1 < 0.14 mol·L-1

【答案】C

【解析】

若反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行到達(dá)平衡,XY的濃度最大,Z的濃度最小,假定完全反應(yīng),則:根據(jù)方程式

X(g)3Y(g) 2Z(g)

開始(mol/L):c1 c2 c3

變化(mol/L):0.04 0.12 0.08

平衡(mol/L):0.1 0.3 0.08

c1=0.14 c2=0.42 c3=0

若反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行到達(dá)平衡,X、Y的濃度最小,Z的濃度最大,假定完全反應(yīng),則:

根據(jù)方程式 X(g)3Y(g) 2Z(g)

開始(mol/L):c1 c2 c3

變化(mol/L):0.1 0.3 0.2

平衡(mol/L):0.1 0.3 0.08

c1=0 c2=0 c3=0.28

由于為可逆反應(yīng),物質(zhì)不能完全轉(zhuǎn)化,所以起始時(shí)濃度范圍為0<c(X)<0.140<c(Y)<0.42,0<c(Z)<0.28,據(jù)此解答。

A. XY的平衡濃度為1:3,變化的量為1:3,所以起始量為1:3,c1:c2=1:3A項(xiàng)錯(cuò)誤;

B. 平衡時(shí),YZ的生成速率之比為其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為3:2,B項(xiàng)錯(cuò)誤;

C. 反應(yīng)前后X、Y氣體的濃度比相同且等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),轉(zhuǎn)化率相等,C項(xiàng)正確;

D. 反應(yīng)為可逆反應(yīng),物質(zhì)不可能完全轉(zhuǎn)化,如果反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行,經(jīng)分析,c1<0.14molL1,如果反應(yīng)向逆反應(yīng)進(jìn)行,經(jīng)分析,0<c1,故有0<c1<0.14molL1D項(xiàng)錯(cuò)誤;

答案選C

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下:

|溫度/ ℃

700

900

830

1000

1200

平衡常數(shù)

1.7

1.1

1.0

0.6

0.4

回答下列問題:

(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=____________△H____0(填“<”“ >”“ =”);

(2)830℃時(shí),向一個(gè)5 L的密閉容器中充入0.20molA0.80molB,如反應(yīng)初始6s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)=0003 mol·L-1·s-1。則6s時(shí)c(A)=_____mol·L-1, C的物質(zhì)的量為______mol;若反應(yīng)經(jīng)一段時(shí)間后,達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為_____,如果這時(shí)向該密閉容器中再充入1 mol氬氣,平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為_________;

(3)判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為______(填正確選項(xiàng)前的字母)

a.壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變 b.氣體的密度不隨時(shí)間改變

cc(A)不隨時(shí)間改變 d.單位時(shí)間里生成CD的物質(zhì)的量相等

(4)1200℃時(shí)反應(yīng)C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常數(shù)的值為_____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中,發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請(qǐng)回答下列問題:

1)上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有__________________________________;

2)硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是____________________________

3)實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有、、、4中溶液,可與實(shí)驗(yàn)中溶液起相似作用的是______________________________________;

4)要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率,還可采取的措旌有________(答兩種);

5)為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響,該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)。將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中,收集產(chǎn)生的氣體,記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間。

①請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì),其中:V1=______,V6=______,V9=______;

②該同學(xué)最后得出的結(jié)論為:當(dāng)加入少量溶液時(shí),生成氫氣的速率會(huì)大大提高。但當(dāng)加入的溶液超過一定量時(shí),生成氫氣的速率反而會(huì)下降。請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因________________________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】采用如圖裝置制取一定量的飽和氯水,并進(jìn)行氯水的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。

1)在裝入藥品前應(yīng)進(jìn)行的操作____________________________________________。

2)寫出丁裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_______________________。

3)用制得的飽和氯水分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):

①滴入碳酸鈉溶液中,有氣體生成,說明氯水中發(fā)生反應(yīng)的粒子是___________

②滴到藍(lán)色石蕊試紙上的現(xiàn)象:_________________________________________。

4)久置的氯水漂白效果明顯不足或消失,用化學(xué)方程式表示:_________________。

5)將制得的飽和氯水慢慢滴入含有酚酞的NaOH稀溶液中,當(dāng)?shù)蔚揭欢繒r(shí),紅色突然褪去。產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因可能有兩種(簡要文字說明):

__________________________________________________________________;

__________________________________________________________________。

用實(shí)驗(yàn)證明紅色褪去的原因是①或者②的實(shí)驗(yàn)方法是:___________

6)科學(xué)家提出,使用氯氣對(duì)自來水消毒時(shí),氯氣會(huì)與水里的有機(jī)物反應(yīng),生成的有機(jī)氯化物可能對(duì)人體有害,現(xiàn)已開始使用新的自來水消毒劑,如_________________(舉兩例,寫化學(xué)式)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1)有以下四種物質(zhì) 22g二氧化碳;②5g氫氣;③1.2041024個(gè)氮?dú)夥肿樱?/span> 4℃時(shí)18g水,它們所含分子數(shù)最多的是_________________;質(zhì)量最大的是____________;常溫時(shí)體積最大的是_______________ (填序號(hào))。

2V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3mg,則溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為________mol·L1

3)標(biāo)況下,mg 氣體Ang氣體B具有相等的體積,則同溫同壓下的密度之比為________, 同質(zhì)量的AB的分子數(shù)目之比為________。

4)在無土栽培中,配制1 L內(nèi)含5 mol NH4Cl、1.6 mol KCl、2.4 mol K2SO4的某營養(yǎng)液,若用KClNH4Cl、(NH4)2SO4配制,則需KCl、NH4Cl的物質(zhì)的量分別為______________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】溫度為T時(shí),向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5,反應(yīng)PCl5(g)===PCl3(g)Cl2(g)經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表:

t/s

0

50

150

250

350

n(PCl3)/mol

0

0.16

0.19

0.20

0.20

下列說法正確的是

A. 反應(yīng)在前50 s的平均速率v(PCl3)0.0032 mol·L-1·s-1

B. 保持其他條件不變,升高溫度,平衡時(shí)c(PCl3)0.11 mol·L-1,則反應(yīng)的ΔH0

C. 相同溫度下,起始時(shí)向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl30.20 mol Cl2,反應(yīng)達(dá)到平衡前v()v()

D. 相同溫度下,起始時(shí)向容器中充入2.0 mol PCl32.0 mol Cl2,達(dá)到平衡時(shí),PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】據(jù)報(bào)道,意大利科學(xué)家使用普通氧分子和帶正電的氧離子作用,制造了新型的氧分子O4,它的結(jié)構(gòu)很復(fù)雜,可能具有與S4相似的長方形結(jié)構(gòu),是一種高能量分子。

⑴下列有關(guān)說法中,不正確的是________(填字母)。

AO4分子內(nèi)存在共價(jià)鍵

B.合成O4的反應(yīng)可看做核聚變反應(yīng),即不屬于化學(xué)變化

CO4O3O2都是氧元素的同素形體

DO4將來可用作更強(qiáng)有力的火箭推進(jìn)的氧化劑

⑵制備O2、O22甚至O22+的化合物是可能的,通常它們是在氧分子進(jìn)行下圖所示的各種反應(yīng)時(shí)生成。這些反應(yīng)中,相當(dāng)于氧分子的氧化的是_______(填序號(hào));相當(dāng)于氧分子的還原的是_______(填序號(hào))。

O22+中氧原子間形成3對(duì)共用電子對(duì)使氧原子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),寫出O22+的電子式______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下,CH4H2O(g)發(fā)生反應(yīng):CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g),設(shè)起始=Z,在恒壓下,平衡時(shí) (CH4)的體積分?jǐn)?shù)與ZT(溫度)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A. 該反應(yīng)的焓變ΔH>0

B. 圖中Z的大小為a>3>b

C. 圖中X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡混合物中=3

D. 溫度不變時(shí),圖中X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡在加壓后 (CH4)減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為測定某有機(jī)物的結(jié)構(gòu),用核磁共振儀處理后得到如圖所示的核磁共振氫譜,則該有機(jī)物可能是

A. C2H5OHB.

C. CH3CH2CH2COOHD.

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同步練習(xí)冊(cè)答案