【題目】有甲、乙兩種有機物，下列說法中不正確的是( )

A.可用新制的氫氧化銅懸濁液區(qū)分這兩種有機物

B.甲、乙互為同分異構(gòu)體

C.甲在酸性和堿性條件下都能發(fā)生水解反應

D.等物質(zhì)的量的甲、乙分別與足量NaOH溶液反應消耗NaOH的量相同

【答案】B

【解析】

A. 甲含有醛基，能夠與新制氫氧化銅懸濁液混合加熱，產(chǎn)生磚紅色沉淀，乙無醛基，不能發(fā)生反應，因此可以用新制的氫氧化銅懸濁液鑒別，A正確；

B. 化合物甲分子式是C10H12O3，乙分子式是C10H14O3，二者分子式不同，因此不能互為同分異構(gòu)體，B錯誤；

C. 甲含有酯基，因此在酸性和堿性條件下都能發(fā)生水解反應，C正確；

D. 化合物甲、乙都含有一個酯基，酯基水解產(chǎn)生羧基和醇羥基，羧基能夠與NaOH發(fā)生反應，而醇羥基不能反應，因此等物質(zhì)的量的甲、乙分別與足量NaOH溶液反應消耗NaOH的量相同，D正確；

故合理選項是B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有可逆反應Fe(s)+CO2(g) FeO(s) + CO(g)，已知在溫度938K時，平衡常數(shù)K=1.5，在1173K時，K=2.2 。

（1）能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是__________（雙選，填序號）。

A．容器內(nèi)壓強不變了 B．c（CO）不變了

C．v正（CO2）=v逆（CO） D．c（CO2）=c（CO）

（2）該反應的正反應是_________（選填“吸熱”、“放熱”）反應。

（3）寫出該反應的平衡常數(shù)表達式__________。若起始時把Fe和CO2放入體積固定的密閉容器中，CO2的起始濃度為2.0mol/L，某溫度時達到平衡，此時容器中CO的濃度為1.0 mol/L，則該溫度下上述反應的平衡常數(shù)K=__________（保留二位有效數(shù)字）。

（4）若該反應在體積固定的密閉容器中進行，在一定條件下達到平衡狀態(tài)，如果改變下列條件，反應混合氣體中CO2的物質(zhì)的量分數(shù)如何變化（選填“增大”、“減小”、“不變”）。

①升高溫度__________；②再通入CO___________。

（5）該反應的逆反應速率隨時間變化的關系如下圖：

①從圖中看到，反應在t2時達平衡， 在t1時改變了某種條件，改變的條件可能是（填序號）___________。（單選）

A．升溫 B．增大CO2濃度

②如果在t3時從混合物中分離出部分CO，t4~ t5時間段反應處于新平衡狀態(tài)，請在圖上畫出t3~ t5的V（逆）變化曲線______________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙酸異戊酯是組成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。實驗室制備乙酸異戊酯的反應、裝置示意圖和有關數(shù)據(jù)如下：

+ +H2O

相對分子質(zhì)量

密度/(g·cm-3)

沸點/℃

水中溶解性

異戊醇

88

0.8123

131

微溶

乙酸

60

1.0492

118

溶

乙酸異戊酯

130

0.8670

142

難溶

實驗步驟：

在A中加入4.4 g異戊醇、6.0 g乙酸、數(shù)滴濃硫酸和2～3片碎瓷片。開始緩慢加熱A，回流50 min。反應液冷至室溫后倒入分液漏斗中，分別用少量水、飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌；分出的產(chǎn)物加入少量無水MgSO4固體，靜置片刻，過濾除去MgSO4固體，進行蒸餾純化，收集140～143℃餾分，得乙酸異戊酯3.9 g。

回答下列問題：

(1)儀器B的名稱是______ ，其作用是_______。

(2)在洗滌操作中，第一次水洗的主要目的是________，第二次水洗的主要目的是__________________。

(3)在洗滌、分液操作中，應充分振蕩，然后靜置，待分層后_____(填標號)。

a.直接將乙酸異戊酯從分液漏斗的上口倒出

b.直接將乙酸異戊酯從分液漏斗的下口放出

c.先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從下口放出

d.先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從上口倒出

(4)本實驗中加入過量乙酸的目的是________。

(5)實驗中加入少量無水MgSO4的目的是___________。

(6)本實驗的產(chǎn)率是________。

(7)在進行蒸餾操作時，若從130℃開始收集餾分，會使實驗的產(chǎn)率偏_____(填“高”或“低”)，原因是__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由CH3CH2CH2Br制備CH3CH(OH)CH2OH，依次從左至右發(fā)生的反應類型和反應條件都正確的是 ( )

選項

反應類型

反應條件

A

加成反應；取代反應；消去反應

KOH醇溶液加熱 ；KOH水溶液加熱；常溫

B

消去反應；加成反應；取代反應

NaOH水溶液加熱；常溫；NaOH醇溶液加熱

C

氧化反應；取代反應；消去反應

加熱；KOH醇溶液加熱；KOH水溶液加熱

D

消去反應；加成反應；水解反應

NaOH醇溶液加熱；常溫；NaOH水溶液加熱

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，用0．10mol·L的氨水滴定l0．00mL0．05mol·L-1H2A溶液，加入氨水的體積(V)與溶液中lg的關系如圖所示(忽略溶液體積變化)。下列說法不正確的是

A.A點溶液的pH等于1

B.由圖中數(shù)據(jù)可知，H2A為弱酸

C.B點水電離出的H+離子濃度為1．0×10-6mol·L-1

D.C點溶液中

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應情況，用如圖所示裝置進行有關實驗：

(1)B是用來收集實驗中產(chǎn)生的氣體的裝置，但未將導管畫全，請在圖上把導管補充完整_________。

(2)實驗中他們?nèi)?/span>6.4 g銅片和12 mL 18 mol·L1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學生根據(jù)所學的化學知識認為還有一定量的硫酸剩余。

①寫出銅跟濃硫酸反應的化學方程式：__________________；

②為什么有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認為原因是__________________；

③下列藥品中能夠用來證明反應結(jié)束后的燒瓶中確有余酸的是________(填編號)。

A．鐵粉 B．BaCl2溶液 C．銀粉 D．Na2CO3溶液

(3)裝置C中試管D內(nèi)盛裝的是品紅溶液，當B中氣體收集滿后，有可能觀察到的現(xiàn)象是_____________，待反應結(jié)束后，向C中燒杯內(nèi)加入沸水，D中觀察到的現(xiàn)象是_____________。

(4)實驗裝置C有可能造成環(huán)境污染，試用最簡單的方法加以解決，__________________(實驗用品自選)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以石油化工的一種產(chǎn)品A（乙烯）為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)E的生產(chǎn)流程如下：

(1)步驟①的化學方程式_____________，反應類型____________。步驟②的化學方程式_____________________，反應類型____________。

(2)某同學欲用上圖裝置制備物質(zhì)E，回答以下問題：

①試管A發(fā)生反應的化學方程式_____________。

②試管B中的試劑是__________。

(3)為了制備重要的有機原料——氯乙烷(CH3—CH2Cl)，下面是兩位同學設計的方案。

甲同學：選乙烷和適量氯氣在光照條件下制備，原理是：CH3－CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl。

乙同學：選乙烯和適量氯化氫在一定條件下制備，原理是：CH2＝CH2+HCl CH3CH2Cl。

你認為上述兩位同學的方案中，合理的是________(選填“甲同學”或“乙同學”)，簡述你的理由：____

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A～G都是有機化合物，它們的轉(zhuǎn)化關系如圖所示：

請回答下列問題：

（1）已知：6.0g化合物E完全燃燒生成8.8gCO2和3.6gH2O；E的蒸氣與氫氣的相對密度為30，則E的分子式為___。

（2）A為一取代芳香烴，B中含有一個甲基。由B生成C的化學方程式為__。

（3）由C生成D的反應條件分別是__。

（4）由A生成B反應類型分別是__。

（5）F存在于梔子香油中，其結(jié)構(gòu)簡式為__。

（6）在G的同分異構(gòu)體中，苯環(huán)上一硝化的產(chǎn)物只有一種的共有__種，其中核磁共振氫譜有兩組峰，且峰面積比為1∶1的是__(填結(jié)構(gòu)簡式)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。X分別與Y、Z、W結(jié)合形成質(zhì)子數(shù)相同的甲、乙、丙三種分子。丁為無色氣體，遇空氣變紅棕色；丙的水溶液可刻蝕玻璃。

上述物質(zhì)有如圖轉(zhuǎn)化關系：

下列說法錯誤的是

A. 四種元素形成的單質(zhì)中W的氧化性最強

B. 甲、乙、丙中沸點最高的是丙

C. 甲常用作致冷劑

D. 甲、乙分子均只含極性共價鍵

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