【題目】常溫下,部分酸的電離平衡常數(shù)如下:
化學(xué)式 | HF | HCN | H2CO3 |
電離常數(shù) | Ka=3.5×10-4 | Ka=5.0×10-10 | Ka1=4.3×10-7,Ka2=5.6×10-11 |
(1)c (H+)相同的三種酸,其酸的濃度從大到小為____________________。
(2)若HCN酸的起始濃度為0.0lmol/L,平衡時(shí)c(H+)約為____________mol/L。若使此溶液中HCN的電離程度增大且c(H+)也增大的方法是____________。
(3)中和等量的NaOH,消耗等pH的氫氟酸和硫酸的體積分別為aL、bL,則a______b (填“大于”、“小于”或“等于”)。中和等濃度、等體積的氫氟酸和硫酸需要NaOH的物質(zhì)的量為n1、n2,則n1_________n2 (填“大于”、“小于”或“等于”)
(4)向NaCN中通入少量的CO2,發(fā)生的離子方程式為____________________。
【答案】c(HCN)>c (H2CO3) >c(HF) ×10-6 升高溫度 小于 小于 CN-+CO2+H2O=HCN+HCO3-
【解析】
根據(jù)三種酸的電離平衡常數(shù)可知,酸性:HF>H2CO3>HCN>HCO3-。因此c(H+)相同的三種酸,其酸的濃度從大到小的順序?yàn)閏 (HCN)>c (H2CO3) >c (HF),故答案為:c (HCN)>c (H2CO3)>c (HF);
(2)設(shè)c(H+)=x,根據(jù)HCNH++CN-,Ka= c(H+)c(CN-)/ c (HCN)=xx/( 0.01-x)=5.0×10-10,解得x≈×10-6,弱電解質(zhì)的電離過程是吸熱過程,升高溫度,能夠促進(jìn)HCN的電離,電離程度增大,c(H+)也增大,故答案為:≈×10-6;升高溫度;
(3)中和等量的NaOH需要消耗等物質(zhì)的量的氫離子,當(dāng)氫氟酸和硫酸的pH相等時(shí),由于硫酸是強(qiáng)酸,氫氟酸為弱酸,需要?dú)浞岷土蛩岬捏w積比小于1:1,即a小于b。氫氟酸為一元酸、硫酸為二元酸,中和等濃度、等體積的氫氟酸和硫酸需要NaOH的物質(zhì)的量為1:2,即n1小于n2,故答案為:小于;小于;
(4)酸性:HF>H2CO3>HCN>HCO3-。向NaCN中通入少量的CO2反應(yīng)生成HCN和NaHCO3,反應(yīng)的離子方程式為CN-+CO2+H2O=HCN+HCO3-,故答案為:CN-+CO2+H2O=HCN+HCO3-。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下在一容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)2X(g) Y(g)+Z(s),以下不能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是( )
A. 混合氣體的密度不再變化 B. 反應(yīng)容器中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變
C. X的分解速率與Y的消耗速率相等 D. 單位時(shí)間內(nèi)生成1 mol Y的同時(shí)生成2 mol X
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【題目】在一定條件下的容積不變的容器中,當(dāng)下列物理量不再變化時(shí),表明反應(yīng)A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)已達(dá)到平衡的是( )
① 混合氣體的壓強(qiáng) ② 混合氣體的密度
③ 混合氣體的總質(zhì)量 ④ 氣體的總物質(zhì)的量
A. ① ④B. ② ③C. ① ② ③D. ① ②
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【題目】甲醇可作為燃料電池的原料。通過下列反應(yīng)可以制備甲醇:CO ( g ) + 2H2 ( g ) CH3OH ( g ) △H =-90.8 kJ·mol-1 ,在一容積可變的密閉容器中充入10 mol CO 和20 mol H2,CO 的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度(T)、壓強(qiáng)(P)的變化如圖所示,當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)A 時(shí),容器的體積為20 L。
(1)T1℃反應(yīng)的平衡常數(shù)為_______________。
(2)圖中P1 _______ P2(填“>”、“<”或“=”)。如反應(yīng)開始時(shí)仍充入10 mol CO和20 mol H2,則在平衡狀態(tài)B時(shí)容器的體積V(B)=__________L。
(3)關(guān)于反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在化學(xué)平衡狀態(tài)B時(shí)的描述正確的是________
A.CO的含量保持不變 B.容器中CH3OH濃度與CO濃度相等
C.2v正(CH3OH)= v正(H2) D.容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
(4)已知CO2(g)+H2(g) CO(g) + H2O(g) △H = + 41.3 kJ·mol-1 ,試寫出由CO2和H2制取甲醇的熱化學(xué)方程式___________________________________。
(5)以CH3OH、O2、稀H2SO4組成燃料電池,寫出該電池正極的電極反應(yīng)式:_________________。
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【題目】分別向等體積1mol/L鹽酸和1mol/L醋酸溶液中加入等量的鎂條,反應(yīng)時(shí)間與溶液pH變化關(guān)系如右圖。下列說法中不正確的是( )
A. Y代表鹽酸與鎂條的反應(yīng)
B. a點(diǎn)時(shí)反應(yīng)Y消耗鎂條的量少
C. b點(diǎn)表示此時(shí)兩溶液pH相等
D. c點(diǎn)表示此時(shí)反應(yīng)結(jié)束
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【題目】在下列條件下,兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是
A. 同密度、同壓強(qiáng)的 N2 和 C2H4 B. 同溫度、同體積的 O2 和 N2
C. 同體積、同密度的 C2H4 和 CO D. 同壓強(qiáng)、同體積的 O2 和 N2
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【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A. 一定條件下,1molN2和3molH2混合后,反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6NA
B. 1.0L0.1mol/LNa2S溶液中含有的S2-數(shù)為0.1NA
C. 1molCu與含2molH2SO4的濃硫酸充分反應(yīng),生成的SO2的分子個(gè)數(shù)為NA
D. 向含有FeI2的溶液中通入適量氧氣,當(dāng)有1molFe2+被氧化時(shí),該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目至少為3NA
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【題目】在一定溫度下,改變反應(yīng)物中n(SO2)對反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H<0的影響如圖所示,下列說法正確的是
A. 反應(yīng)b、c點(diǎn)均為平衡點(diǎn),a點(diǎn)未達(dá)平衡且向正反應(yīng)方向進(jìn)行
B. a、b、c三點(diǎn)中,a點(diǎn)時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率最高
C. 反應(yīng)a、b、c點(diǎn)均為平衡點(diǎn),b點(diǎn)時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率最高
D. a、b、c三點(diǎn)的平衡常數(shù)Kb>Kc>Ka
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