Question

I．下列描述中正確的是

 

A．CS₂為V形的極性分子                   B．Cl0-3 的空間構(gòu)型為平面三角形
C．SF₆中有6對(duì)完全相同的成鍵電子對(duì)       D．SiF₄和SO²-3 的中心原子均為sp³雜化
Ⅱ．下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是：

 

A．SO₂、SO₃都是極性分子
B．在NH₄⁺ 和[Cu（NH₃）₄]²⁺中都存在配位鍵
C．元素電負(fù)性越大的原子，吸引電子的能力越強(qiáng)
D．原子晶體中原子以共價(jià)鍵結(jié)合，具有鍵能大、熔點(diǎn)高、硬度大的特性
Ⅲ．雷尼鎳（Raney-Ni）是一種歷史悠久、應(yīng)用廣泛的催化劑，由鎳-鋁合金為原料制得．
（1）元素第一電離能：Al

 

Mg（選填：“＞”、“＜”、“=”）
（2）雷尼鎳催化的一實(shí)例為：
化合物b中進(jìn)行sp³雜化的原子有：

 

．
（3）一種鋁鎳合金的結(jié)構(gòu)如圖，與其結(jié)構(gòu)相似的化合物是：

 

（選填序號(hào)：a．氯化鈉  b．氯化銫  c．石英  d．金剛石）．

（4）實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)Ni²⁺可用丁二酮肟與之作用生成腥紅色配合物沉淀．
①Ni²⁺在基態(tài)時(shí)，核外電子排布式為：

 

．
②在配合物中用化學(xué)鍵和氫鍵標(biāo)出未畫(huà)出的作用力（鎳的配位數(shù)為4）．

Answer 1

分析：Ⅰ、依據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論可知CS₂為直線(xiàn)形的非極性分子，Cl0₃^-是三角錐形；硫原子最外層有6個(gè)電子，和氟原子之間有6對(duì)完全相同的成鍵電子對(duì)，SiF₄和SO₃^2- 的空間構(gòu)型分別為正四面體和三角錐形，但中心原子均采用的是sp³雜化；
Ⅱ、根據(jù)配位鍵、電負(fù)性、極性分子的概念以及原子晶體的熔沸點(diǎn)知識(shí)來(lái)解答；
Ⅲ、（1）Mg元素原子的3s能級(jí)容納2個(gè)電子，為全滿(mǎn)穩(wěn)定狀態(tài)，能量降低；
（2）苯環(huán)中存在大π鍵，碳原子雜化數(shù)為2，采取sp²雜化，側(cè)鏈中C、O、N原子根據(jù)成的單鍵數(shù)目與孤對(duì)電子確定雜化軌道數(shù)目判斷雜化方式；
（3）由圖可知鋁鎳合金的晶胞結(jié)構(gòu)中，Ni原子數(shù)目為1，Al原子數(shù)目為8×

1

8

=1，為AlNi，每個(gè)Ni原子周?chē)��?個(gè)Al原子，每個(gè)Al原子周?chē)��?個(gè)Ni原子，據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)中各物質(zhì)的晶胞結(jié)構(gòu)判斷；
（4）①根據(jù)核外電子排布規(guī)律書(shū)寫(xiě)；
②Ni²⁺含有空軌道，N原子含有孤對(duì)電子對(duì)，N原子與Ni²⁺形成配位鍵，氧原子與氫原子之間形成氫鍵．

解答：解：Ⅰ、A、依據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論可知CS₂為直線(xiàn)形的非極性分子，故A錯(cuò)誤；
B、由價(jià)層電子對(duì)互斥理論可知Cl0₃^-中中心原子的孤電子對(duì)數(shù)是

1

2

×（8-3×2）=1，所以Cl0₃^-是三角錐形，故B錯(cuò)誤；
C、硫原子最外層有6個(gè)電子，和氟原子之間有6對(duì)完全相同的成鍵電子對(duì)，故C正確；
D、SiF₄和SO₃^2- 的空間構(gòu)型分別為正四面體和三角錐形，但中心原子均采用的是sp³雜化，故D正確；
故選CD；
Ⅱ、A．SO₂是極性分子，SO₃是非極性分子，故A錯(cuò)誤；
B．在NH₄⁺中，氮原子和氫原子之間存在配位鍵，[Cu（NH₃）₄]²⁺中，銅和氮原子間存在配位鍵，故B正確；
C．元素電負(fù)性越大的原子，吸引電子的能力越強(qiáng)，故C正確；
D．原子晶體中原子以共價(jià)鍵結(jié)合，鍵能大、熔點(diǎn)高、硬度大，故D正確；
故選A；
Ⅲ、（1）Mg元素原子的3s能級(jí)容納2個(gè)電子，為全滿(mǎn)穩(wěn)定狀態(tài)，能量降低，第一電離能高于同周期相鄰的元素，故第一電離能Al＜Mg，故答案為：＜；
（2）苯環(huán)中存在大π鍵，碳原子雜化數(shù)為2，采取sp²雜化，側(cè)鏈中C原子成4個(gè)單鍵，雜化軌道數(shù)為4，采取sp³雜化，O原子成2個(gè)單鍵，含有2對(duì)孤對(duì)電子，雜化軌道數(shù)為4，采取sp³雜化，N原子成3個(gè)單鍵，含有1對(duì)孤對(duì)電子，雜化軌道數(shù)為4，采取sp³雜化，故答案為：C、N、O；
（3）由圖可知鋁鎳合金的晶胞結(jié)構(gòu)中，Ni原子數(shù)目為1，Al原子數(shù)目為8×

1

8

=1，為AlNi，每個(gè)Ni原子周?chē)��?個(gè)Al原子，每個(gè)Al原子周?chē)��?個(gè)Ni原子，
a．氯化鈉中每個(gè)鈉離子周?chē)��?個(gè)氯離子，每個(gè)氯離子周?chē)��?個(gè)鈉離子，不符合；
b．氯化銫中每個(gè)銫離子周?chē)��?個(gè)氯離子，每個(gè)氯離子周?chē)��?個(gè)銫離子，符合；
c．石英為空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，硅原子周?chē)��?個(gè)氧原子，氧原子周?chē)��?個(gè)硅原子，不符合；
d．金剛石為空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，每C原子周?chē)��?個(gè)C原子，不符合；
故答案為：b；
（4）①Ni是28號(hào)元素，核外有28個(gè)電子，其原子核外電子排布為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²，故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²；
②Ni²⁺含有空軌道，N原子含有孤對(duì)電子對(duì)，N原子與Ni²⁺形成配位鍵，不同分子中氧原子與氫原子之間形成氫鍵，如圖所示：，
故答案為：．

點(diǎn)評(píng)：本題考查知識(shí)點(diǎn)有電離能、雜化軌道、化學(xué)鍵、核外電子排布規(guī)律等，涉及的知識(shí)點(diǎn)較多，題目綜合性較強(qiáng)，難度大．