下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是

A.合成氨工廠采用增大壓強以提高原料的轉(zhuǎn)化率

B.實驗室用排飽和食鹽水法收集氯氣

C.打開汽水瓶有氣泡從溶液中冒出

D.2NO2(g)=N2O4(g)的平衡體系中,加壓縮小體積后顏色加深用來表示可逆反應

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源:2015-2016學年江西省高二下學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

有機物,有多種同分異構(gòu)體,其中屬于酯且含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的共有( )

A.3種 B.4種 C.5種 D.6種

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科目:高中化學 來源:2015-2016學年重慶一中高一下期末化學試卷(解析版) 題型:選擇題

根據(jù)碘與氫氣反應的熱化學方程式,下列判斷正確的是

(i)H2(g)+I2(g)==2HI(g);△H=-9.48kJ/mol

(ii)H2(g)+I2(s)==2HI(g);△H=+26.48kJ

A.1mol I2(g)中通入2(g)H2(g),反應放熱9.48kJ

B.1mol I2(s)升華,吸熱17.00kJ

C.反應(i)的產(chǎn)物比反應(ii)的產(chǎn)物穩(wěn)定

D.反應(ii)的反應物總能量比反應(i)的反應物總能量低

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科目:高中化學 來源:2015-2016學年陜西西安高新一中高一下期末化學試卷(解析版) 題型:推斷題

氣相直接水合法制乙醇的方程式為:C2H4 (g)+H2O(g)=C2H5OH(g),其中乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖[起始n(H2O)︰n(C2H4)=1︰1]。

計算乙烯水合制乙醇反應在圖中A點的平衡常數(shù)KP為(用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))

A.0.068 MPa-1 B.0.082 C.0.072 MPa-1 D.0.082 MPa-1

【答案】C

【解析】

試題分析:由圖可知,A點乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率為20%,設起始量n(H2O)=n(C2H4)=1mol,轉(zhuǎn)化的乙烯為0.2mol,則: C2H4 (g)+H2O(g)=C2H5OH(g)

起始量(mol):1 1 0

轉(zhuǎn)化量(mol):0.2 0.2 0.2

平衡量(mol):0.8 0.8 0.2

壓強之比等于物質(zhì)的量之比,則p(C2H4)=p(H2O)=7.8MPa×(0.8mol÷1.8mol)=7.8MPa×4/9,p(C2H5OH)=7.8MPa×1/9,則Kp=p(C2H5OH)/[p(C2H4)×p(H2O)]=(7.8MPa×1/9)7.8MPa×4/9×7.8MPa×4/9 =0.072MPa-1,選項C正確。

考點:考查圖像方法在化學平衡計算的應用的知識。

【題型】選擇題
【適用】較難
【標題】【百強!2015-2016學年陜西西安高新一中高一下期末化學試卷(帶解析)
【關(guān)鍵字標簽】
【結(jié)束】
 

X、Y、Z、J、Q五種短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大,元素Z在地殼中含量最高,J元素的焰色反應呈黃色,Q的最外層電子數(shù)與其電子總數(shù)比為3:8,X能與J形成離子化合物,且J+的半徑大于X-的半徑,Y2是空氣的主要成分之一。請回答:

(1)Q元素在周期表中的位置_______________________;

(2)這五種元素原子半徑從大到小的順序為_____________________________(填元素符號)。

(3)元素的非金屬性Z____Q(填“>”或“<”),下列各項中,不能說明這一結(jié)論的事實有 (填序號)

A.Q的氫化物的水溶液放置在空氣中會變渾濁

B.Z與Q之間形成的化合物中元素的化合價

C.Z和Q的單質(zhì)的狀態(tài)

D.Z和Q在周期表中的位置

(4)X與Y可形成簡單分子A,寫出A的電子式_______________;實驗室制備氣體A的化學方程式 。

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科目:高中化學 來源:2015-2016學年陜西西安高新一中高一下期末化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列結(jié)論正確的是

①粒子半徑:K+>Al3+>S2->Cl-

②氫化物的穩(wěn)定性:HF>HCl>H2S>PH3>SiH4

③離子的還原性:S2->Cl->Br->I-

④氧化性:Cl2>S>Se>Te

⑤酸性:H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO

⑥非金屬性:O>N>P>Si

⑦金屬性:Be<Mg<Ca<K

A. ②⑤⑦ B. ②⑥⑦ C. ②④⑤⑥⑦ D. ②④⑥

【答案】C

【解析】試題分析:①電子層結(jié)構(gòu)相同,核電荷數(shù)越大離子半徑越小,電子層越多離子半徑越大,故離子半徑S2->Cl->K+>Al3+,錯誤;②非金屬性F>Cl>S>P>Si,氫化物穩(wěn)定性:HF>HCl>H2S>PH3>SiH4,正確;③非金屬性Cl>Br>I>S,陰離子還原性S2->I->Br->Cl-,錯誤;④非金屬性Cl>S>Se>Te,單質(zhì)氧化性Cl2>S>Se>Te,正確;⑤非金屬性S>P>C,最高價含氧酸的酸性H2SO4>H3PO4>H2CO3,碳酸的酸性比HClO強,故酸性H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO,正確;⑥同周期隨原子序數(shù)增大元素非金屬性增強,同主族自上而下元素非金屬性減弱,故非金屬性O>N>P>Si,正確;⑦同主族自上而下金屬性增強,同周期自左而右金屬性減弱,故金屬性:Be<Mg<Ca<K,正確。正確的判斷是②④⑤⑥⑦ ,選項C符合題意。

考點:考查微粒半徑比較、氧化性及還原性強弱比較及同周期、同主族元素金屬性非金屬性強弱比較的知識。

【題型】選擇題
【適用】一般
【標題】【百強!2015-2016學年陜西西安高新一中高一下期末化學試卷(帶解析)
【關(guān)鍵字標簽】
【結(jié)束】
 

下列圖示與對應的敘述相符的是

A.圖一表示0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00ml 0.1000 mol·L-1醋酸溶液得到滴定曲線

B.圖2所示在H2S溶液導電性實驗中,曲線可確定通入的氣體X為Cl2

C.圖3在其它條件不變時,2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)轉(zhuǎn)化關(guān)系中,縱坐標表示O2的轉(zhuǎn)化率

D.由圖4所示曲線可知,酶催化比化學催化的效果好

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科目:高中化學 來源:2015-2016學年陜西西安高新一中高一下期末化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列有關(guān)化學反應方向及其判據(jù)的說法中正確的是

A.非自發(fā)反應就是不可能發(fā)生的反應,自發(fā)反應就是能較快進行的反應

B.高溫高壓下可以使石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是自發(fā)的化學反應

C.由能量判據(jù)和熵判據(jù)組合而成的復合判據(jù),將更適合于所有的過程

D.反應NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在低溫下能自發(fā)進行,說明該反應的△H>0

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科目:高中化學 來源:2015-2016學年山西省高一下期末化學試卷(解析版) 題型:填空題

下表為元素周期表的一部分,請參照元素①~⑧在表中的位置,用化學用語回答下列問題:

(1)⑨的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。

(2)②的氣態(tài)氫化物分子的結(jié)構(gòu)式為 ⑧的最高價氧化物的水化物的分子式

(3)②、③的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是 。(填化學式)

(4)⑤、⑥元素的金屬性強弱依次 。(填“增大”、“減小”或“不變”)

(5)④、⑤、⑥形成的簡單離子半徑依次 。(填“增大”、“減小”或“不變”)

(6)①、④、⑤元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的化合物,寫出它的電子式 。

(7)⑤、⑥、⑨的最高價氧化物對應水化物兩兩均能反應,寫出其反應的離子方程式。 、 、 。

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科目:高中化學 來源:2015-2016學年山西省高一下期末化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列各組物質(zhì)中,互為同分異構(gòu)體的是

A.水與冰

B.O2與O3

C.

D.

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科目:高中化學 來源:2015-2016學年海南瓊海嘉積中學高一下期末文科化學試卷(解析版) 題型:選擇題

據(jù)報道,可有效地治療肝癌,該原子核內(nèi)的中子數(shù)為( )

A. 32 B. 67 C. 99 D. 166

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