【題目】下列各選項(xiàng)中,各類物質(zhì)依次表示為X、Y、Z,其中與圖中三個(gè)圓所示的從屬關(guān)系不相符的是:
A. 氧化物、化合物、純凈物
B. 膠體、分散系、混合物
C. 復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、化學(xué)反應(yīng)
D. 堿性氧化物、金屬氧化物、氧化物
【答案】C
【解析】由圖可知,概念的范疇為Z包含Y,Y包含X,則A、氧化物一定屬于化合物,化合物一定是純凈物,A正確;B、膠體屬于分散系,而分散系都是由兩種以上的物質(zhì)組成,則屬于混合物,B正確;C、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)一定屬于化學(xué)反應(yīng),復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)屬于并列關(guān)系,C錯(cuò)誤;D、氧化物只有兩種元素組成,則堿性氧化物與金屬氧化物都屬于氧化物,堿性氧化物都是由金屬元素和氧元素組成,但金屬氧化物不一定是堿性氧化物,如過氧化鈉等,則金屬氧化物包含堿性氧化物,D正確;答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水后,產(chǎn)生1.16g白色沉淀,再向所得濁液中逐漸加入1.00mol/LHCl溶液,加入HCl溶液的體積與生成沉淀的關(guān)系如圖所示。
①A點(diǎn)的沉淀物的化學(xué)式為 。
②寫出A點(diǎn)至B點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式: 。
③原混合物中NaOH的質(zhì)量是 g,C點(diǎn)(此時(shí)沉淀恰好完全溶解)HCl溶液的
體積為 mL。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列濃度關(guān)系正確的是( 。
A. 0.1mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L的Ba(OH)2溶液至沉淀剛好完全:c(NH4+)>c(OH-)>c(SO42-)>c(H+)
B. 若將CO2通入0.1mol/LNa2CO3溶液至溶液中性,則溶液中: 2c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1mol/L
C. 0.1mol/L的NaOH溶液與0.2mol/L的HCN溶液等體積混合,所得溶液呈堿性:c(Na+)>c(CN-)>c(HCN)>c(OH-)>c(H+)
D. 向1L 1mol/L的KOH熱溶液中通入一定量的Cl2,恰好完全反應(yīng)生成氯酸鉀、次氯酸鉀和氯化鉀的混合溶液:c(K+)+c(H+)=6c(ClO3-)+2c(ClO-)+c(HClO)+c(OH-)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】直接氨硼烷(NH3·BH3)電池可在常溫下工作,裝置如圖。該電池的總反應(yīng)為:NH3·BH3+3H2O=NH4BO2+4H2O。下列說法正確的是( )
A.左側(cè)電極發(fā)生還原反應(yīng)
B.電池工作時(shí),H+通過質(zhì)子交換膜向負(fù)極移動(dòng)
C.正極的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑
D.消耗3.1g氨硼烷,理論上轉(zhuǎn)移0.6mol電子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列化學(xué)用語能正確表示相應(yīng)意義的是( )
A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式C2H4
B.丁烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3(CH2)2CH3
C.四氯化碳的結(jié)構(gòu)式
D.苯的分子式
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)采用氯化銨焙燒菱錳礦制備碳酸錳的流程如下圖所示:
已知:①菱錳礦的主要成分是MnCO3 ,其中含F(xiàn)e、Ca、Mg、Al等元素。
②焙燒過程中主要反應(yīng)為:MnCO3 +2NH4Cl MnCl2+2NH3↑ +CO2↑+ H2O。
③部分陽離子沉淀時(shí)溶液的pH的值:
Al3- | Fe3+ | Ca2+ | Mn2+ | Mg2+ | |
開始沉淀的pH值 | 4.1 | 2.2 | 10.6 | 8.8 | 9.6 |
沉淀完全的pH值 | 4.7 | 3.2 | 13.1 | 10.1 | 11.1 |
(1)實(shí)驗(yàn)室“焙燒”操作盛放固體的儀器為。
(2)結(jié)合圖1、2、3,分析焙燒過程中對(duì)溫度、NH4Cl用量[m(NH4Cl):m(錳礦粉)]、時(shí)間的最佳選擇依次為、、。
(3)對(duì)錳浸出液凈化除雜時(shí),先加入MnO2將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+ , 再調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為 , 將Fe3+和Al3+變?yōu)槌恋沓。然后加入NH4F將Ca2+、Mg2+變?yōu)榉锍恋沓ァ?/span>
(4)“碳化結(jié)晶”步驟中,加入碳酸氫銨是反應(yīng)的離子方程式為。
(5)上述流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是。
(6)為測(cè)定產(chǎn)品中碳酸錳的含量,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)(雜質(zhì)不參加反應(yīng)):實(shí)驗(yàn)步驟為:稱取16.80g試樣,溶于適量的稀硫酸溶液中,向所得溶液中加入稍過量的磷酸和硝酸,加熱使反應(yīng):2Mn2++NO3-+4PO43-+2H+ 2[Mn(PO4)2]3-+NO2-+H2O充分進(jìn)行。除去溶液中存在的NO3-和NO2-后,加入l00.00mL2.00 mol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液,發(fā)生的反應(yīng)為:[Mn(PO4)2]3-+Fe2+=Mn2++Fe3++2PO3-;再用1.00mol·L-1酸性K2Cr2O7溶液滴定過量的Fe2+ , 滴定終點(diǎn)時(shí)消耗10.00mL酸性K2Cr2O7溶液。
①酸性K2Cr2O7溶液與Fe2+反應(yīng)的離子方程式為(還原產(chǎn)物是Cr3+)。
②產(chǎn)品中碳酸錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(結(jié)果保留3位有效數(shù)字)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列四個(gè)試管中,發(fā)生如下反應(yīng):Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑,產(chǎn)生H2的反應(yīng)速率最小的是( 。
試管 | 鹽酸濃度 | 溫度 | 鋅的狀態(tài) |
A | 0.5molL﹣1 | 20℃ | 塊 狀 |
B | 0.5molL﹣1 | 20℃ | 粉末狀 |
C | 2molL﹣1 | 35℃ | 塊 狀 |
D | 2molL﹣1 | 35℃ | 粉末狀 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】當(dāng)一塊冰融化成水,再轉(zhuǎn)變?yōu)樗魵鈺r(shí),一定( )
A.先放出能量,再吸收能量B.先吸收能量,再放出能量
C.只放出能量D.只吸收能量
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