Question

【題目】已知：pKa＝－lgKa，25 ℃時，H2SO3的pKa1＝1.85，pKa2＝7.19。常溫下，用0.1 mol·L-1 NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L-1 H2SO3溶液的滴定曲線如圖所示。下列說法不正確的是

A.C點所得溶液中：c(Na+)＞3c()

B.D點所得溶液中水解平衡常數(shù)Kh1＝10- 6.81

C.A點所得溶液中：V0等于10 mL

D.B點所得溶液中：c(Na+)＋c(H+)＝2c()＋c()＋c(OH-)

Answer 1

【答案】C

【解析】

滴定過程中依次發(fā)生：H2SO3+NaOH=NaHSO3+H2O、NaHSO3+NaOH=Na2SO3+H2O；兩種溶液濃度相同，所以當?shù)渭?/span>20mLNaOH溶液時溶液中的溶質(zhì)為NaHSO3，當?shù)渭?/span>40mLNaOH溶液時，溶液中的溶質(zhì)為Na2SO3。

A．C點pH=7.19=pKa2，Ka2=，所以C點=1，即c()=c()，溶液中存在電荷守恒c(Na+)＋c(H+)＝2c()＋c()＋c(OH-)，此時溶液顯堿性，所以c(H+)< c(OH-)，則c(Na+)>2c()＋c()，也就是c(Na+)＞3c()，故A正確；

B．D點所得溶液溶質(zhì)為Na2SO3，的水解平衡常數(shù)Kh1＝=10- 6.81，故B正確；

C．A點pH=1.85= pKa1，Ka1=，所以該點溶液中c()=c(H2SO3)，當加入10mLNaOH溶液時，溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的H2SO3和NaHSO3，NaHSO3為強電解質(zhì)，而的電離程度小于H2SO3，且H2SO3電離產(chǎn)生，所以此時溶液中c()>c(H2SO3)，故V0不等于10mL，故C錯誤；

D．B點所得溶液中存在電荷守恒：c(Na+)＋c(H+)＝2c()＋c()＋c(OH-)，故D正確；

故答案為C。