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【化學一一選修有機化學基礎】
高效低毒殺蟲劑氯菊酯（I）可通過下列合成路線制備：
（1）化合物A能使溴的四氯化碳溶液褪色
①A的化學名稱是
 
，B的結構簡式
 
；
②化合物I中官能團的名稱是
 
；
③在化合物E轉化成化合物F的反應中，能否用NaOH/C2H5OH代替C2H5ONa/C2H5OH溶液？
 
（填“能”或“不能”），其原因是
 
．

④化合物H的結構簡式為，寫出由G生成I的化學反應方程式
 

（2）芳香化合物J比F少兩個氫，J的分子核磁共振氫譜有三個峰，峰面積之比是9：2：1，則J可能的結構簡式為（寫出1種即可）
 
．
考點：有機物的合成,有機物分子中的官能團及其結構
專題：有機化合物的獲得與應用
分析：（1）①化合物A能使溴的四氯化碳溶液褪色，結合C的結構簡式以及A、B分子式可知，A為（CH3）2C=CH2，B為Cl3C-CHO；
②根據(jù)I的結構簡式，可知其含有的官能團有：氯原子、碳碳雙鍵、酯基、醚鍵；
③酯在氫氧化鈉條件下會發(fā)生皂化反應；
④對比H、G、I的結構可知，G中Na被取代生成I，同時生成N（CH2CH3）3、NaCl；
（2）芳香化合物J比F少兩個氫，含有一個苯環(huán)，氫原子數(shù)目為12，J的分子核磁共振氫譜有三個峰，峰面積之比是9：2：1，可以含有3個甲基、2個-OH、2個-Cl，且為對稱結構．
解答： 解：（1）①化合物A能使溴的四氯化碳溶液褪色，結合C的結構簡式以及A、B分子式可知，A為（CH3）2C=CH2，名稱為2-甲基丙烯，B為Cl3C-CHO，故答案為：2-甲基丙烯；Cl3C-CHO；
②根據(jù)I的結構簡式，可知其含有的官能團有：氯原子、碳碳雙鍵、酯基、醚鍵，故答案為：氯原子、碳碳雙鍵、酯基、醚鍵；
③酯在氫氧化鈉條件下會發(fā)生皂化反應，不能用NaOH/C2H5OH代替C2H5ONa/C2H5OH溶液，故答案為：不能；因為酯會發(fā)生皂化反應；
④對比H、G、I的結構可知，G中Na被取代生成I，同時生成N（CH2CH3）3、NaCl，反應方程式為：，
故答案為：；
（2）芳香化合物J比F少兩個氫，含有一個苯環(huán)，氫原子數(shù)目為12，J的分子核磁共振氫譜有三個峰，峰面積之比是9：2：1，可以含有3個甲基、2個-OH、2個-Cl，且為對稱結構，J可能的結構簡式為等，故答案為：等．
點評：本題考查有機物推斷與合成、官能團結構與性質、同分異構體書寫、有機反應方程式書寫等，是對有機化學的綜合可知，側重考查學生分析推理、知識遷移應用，（1）④中方程式的書寫為易錯點、難點，（2）注意判斷可能含有的官能團，難點中等．
練習冊系列答案
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由于環(huán)境原因，最近常出現(xiàn)霧霾天氣，嚴重影響人體健康，還容易造成事故． 霧屬于下列哪種分散系（　�。�
A、乳濁液B、溶液
C、膠體D、懸濁液

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某同學設計如下實驗驗證炭與濃硫酸的反應產物及產物的某些性質．

（1）裝置A中盛放濃硫酸的儀器名稱是
 
．
（2）若要證明有水生成，需要在A、B之間加裝盛有
 
的干燥管．
（3）利用裝置B可以完成的實驗是
 
．
（4）若在E中盛裝澄清石灰水，C中盛裝酸性高錳酸鉀溶液，則D中的試劑是
 
，其作用是
 
；寫出C中關于高錳酸鉀發(fā)生反應的離子方程式
 
．

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常溫下，將pH=12的燒堿和pH=2乙酸溶液等體積混合，充分反應后溶液的pH （　　）
A、pH＜7B、pH＞7
C、pH=7D、無法判斷

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二氧化氮與氫氧化鈉的反應方程式為
 
．

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【選考---有機化學基礎】
2，3-二氫呋喃是抗腫瘤藥物的中間體，也用于電子化學品和香料中，其合成路線如下：
（1）請寫出上述轉化中 D物質的結構簡式
 
；B的系統(tǒng)名稱是
 
；由D到E的反應類型是
 
；寫出F到G的反應方程式
 
．
（2）寫出2，3-二氫呋喃轉變?yōu)樗臍溥秽幕瘜W方程式
 
，如何用簡單的化學方法檢驗2，3-二氫呋喃是否完全轉化？
 
．
（3）、四氫呋喃還可以由化合物M在少量硫酸存在下制得，已知M分子中有4個碳原子，分子核磁共振氫譜有三個峰，峰面積之比是2：2：1，則M的結構簡式為
 
；其化學反應方程式為：
 
．

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氫氧化鎂固體在水中達到溶解平衡Mg（OH）2（s）═Mg2+（aq）+2OH-（aq）時，為使Mg（OH）2固體的量減少，可加入少量的（　�。�
A、NaOH
B、NH4Cl
C、MgSO4
D、NaCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學小組欲以CO2為主要原料，采用下圖所示裝置模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3，并對CO2與NaOH的反應進行探究．
【資料獲悉】“侯氏制堿法”原理：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl，然后再將NaHCO3制成Na2CO3．
【實驗設計】如圖1所示
【實驗探究】
（1）裝置乙的作用是
 
．
（2）由裝置丙中產生的NaHCO3制取Na2CO3時，NaHCO3轉化為Na2CO3的化學方程式為
 
．
（3）若在（2）中灼燒時間較短，NaHCO3將分解不完全．取經短暫加熱的NaHCO3樣品29.6g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，并不斷攪拌．隨著鹽酸的加入，溶液中有關離子的物質的量的變化如圖2所示．則曲線b對應的溶液中的離子是
 
（填離子符號）；該樣品中Na2CO3和NaHCO3的物質的量之比是
 
．
（4）若將裝置甲產生的純凈的CO2　1.12L（標準狀況下）緩慢地全部通入到100mL NaOH溶液中，充分反應后，將溶液低溫蒸干，得到不含結晶水的固體W，其質量為4.86g，則W的成分為
 
（填化學式），原NaOH溶液的物質的量濃度為
 
．

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火力發(fā)電廠產生的煙氣中言有CO2、CO、SO2等物質，直接排放會對環(huán)境造成危害．對煙氣中CO2、CO、SO2等物質進行回收利用意義重大．
（1）“濕式吸收法”利用吸收劑與煙氣中的SO2發(fā)生反應從而脫硫，其中“鈉堿法”用NaOH溶液作吸收劑，向100mL0.2mol?L-1的NaOH溶液中通入標準狀況下0.448LSO2氣體，反應后測得溶液pH＜7．則溶液中下列各離子濃度關系正確的是
 
（填字母序號）．
a．c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H2SO3）      
b．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）
c．c（Na+）+c（H+）=c（HSO3-）+c（SO32-）+c（OH-）
（2）CO2是一種溫室氣體，人類活動產生的CO2長期積累，威脅到生態(tài)環(huán)境，其減排問題受到全世界關注．工業(yè)上常用高濃度的K2CO3溶液吸收CO2，得溶液X，再利用電解法使K2CO3溶液再生，其裝置示意圖如下：
①在陽極區(qū)發(fā)生的反應包括
 
和H++HCO3-=CO2↑+H2O．
②簡述CO32-在陰極區(qū)再生的原理
 
．
（3）再生裝置中產生的CO2和H2在一定條件下反應生成甲醇等產物，工業(yè)上利用該反應合成甲醇．已知：25℃，101kP下：H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H1=-242kJ/mol CH3OH（g）+
3
2
O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H2=-676kJ/mol
寫出CO2和H2生成氣態(tài)甲醇等產物的熱化學方程式
 
．
（4）已知反應：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）；△H=-41.2kJ/mol．生成的CO2與H2以不同的體積比混合時在合適的條件下反應可制得CH4．
①850℃時在一體積為10L的恒容密閉容器中，通入一定量的CO和H2O（g），CO和H2O（g）濃度變化如右圖所示．下列說法正確的是
 
（填序號）．
A．達到平衡時，反應體系最終會放出49.44kJ熱量
B．第4min時，混合氣體的平均相對分子質量不再變化，可判斷已達到化學平衡
C．第6min時，若升高溫度，反應平衡常數(shù)會增大
D．第8min時，若充入CO，會導致v（正）＞v（逆），平衡向正反應方向移動
E．0～4min時，CO的平均反應速率為0.030mol/（L?min）
②熔融鹽燃科電池是以熔融碳酸鹽為電解質，以CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料為電極．負極反應式為
 
．為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行，電池的電解質組成應保持穩(wěn)定，為此電池工作時必須有部分A物質參加循環(huán)，則A物質的化學式是
 
．

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