【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是(　　)

A.22.4 L H2O的物質(zhì)的量為1mol

B.常溫常壓16 g O2的物質(zhì)的量為0.5mol

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下16 g O2中含有的氧原子數(shù)為0.5mol

D.物質(zhì)的量濃度為0.5 mol·L-1 MgCl2 溶液中，Cl－濃度為0.5 mol·L-1

【答案】B

【解析】

A．未告知溫度和壓強，無法計算22.4 L H2O的物質(zhì)的量，故A錯誤；

B．16 g O2的物質(zhì)的量為=0.5mol，故B正確；

C．常溫常壓下，16gO2中含有的氧原子的物質(zhì)的量為=1mol，故C錯誤；

D．溶液體積未知，無法計算0.5 mol·L-1 MgCl2 溶液中氯離子的個數(shù)，故D錯誤；

故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中不是氧化還原反應(yīng)的是

A. 3Cl2＋6KOH===5KCl＋KClO3＋3H2O

B. CuO＋H2Cu＋H2O

C. 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑

D. 2AgNO3＋BaCl2===2AgCl↓＋Ba(NO3)2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實驗過程中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(Y)與加入試劑的物質(zhì)的量(X)之間的關(guān)系正確的是（ ）

A.丙向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量

B.丁向NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中逐漸通入CO2至過量

C.乙向NaAlO2溶液中滴加稀鹽酸至過量且邊滴邊振蕩

D.甲向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量且邊滴邊振蕩

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有下列物質(zhì)：①稀硫酸 ②氧化鋁固體 ③氨水 ④二氧化碳 ⑤FeCl3固體 ⑥稀NaOH溶液，按要求填空：

(1)上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的物質(zhì)序號為______ ；

(2)有兩種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：H++OH-=H2O，這兩種物質(zhì)的序號是______；

(3)加入鹽酸、NaOH溶液均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)序號為______；試用離子方程式說明：_______________、______________；

(4)能導(dǎo)電的物質(zhì)序號為_______________；

(5)實驗室用⑤制備膠體的化學(xué)方程式為_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖．由圖中可以看出，該同學(xué)在操作時的一個錯誤是______________，燒杯的實際質(zhì)量為___________g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】從元素化合價變化的角度分析，下列反應(yīng)中，畫線的物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)的是

A. SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O B. 2CuO + C2Cu + CO2↑

C. 2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 D. Zn＋2HCl = ZnCl2＋ H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是

A.用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：2CO32－+SO2+H2O＝2HCO3－+SO32－

B.向碳酸氫鈉溶液中加入氫氧化鈉：HCO3－+ OH－＝CO2↑+H2O

C.向FeCl3溶液中加入銅片：Fe3++Cu＝Fe2++Cu2+

D.向NaHSO4溶液中滴加過量Ba（OH）2溶液：2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室需要0.10mol·L-1CuSO4溶液480mL。

①配制溶液時必需的儀器有：托盤天平（精確到0.1）、藥匙、燒杯、玻璃棒、______、膠頭滴管以及等質(zhì)量的幾片濾紙。

②配制該溶液需稱取CuSO4·5 H2O晶體的質(zhì)量為_______。

③下列操作會使所配溶液濃度偏低的是________。

A．容量瓶洗滌干凈后未干燥

B．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水

C．定容時俯視刻度線

D．燒杯和玻璃棒未洗滌

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】標(biāo)出下列反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)：

2Fe(NO3)3 + 16NaOH + 3Cl2 → 2Na2FeO4 + 6NaNO3 + 6NaCl + 8H2O________________

（1）反應(yīng)中______元素被氧化, 還原劑是__________, 還原產(chǎn)物是_______，發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是_________

（2）若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.2 mol電子，則消耗了_______L Cl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

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